《山西省吕梁市化学第21讲：水溶液和弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省吕梁市化学第21讲：水溶液和弱电解质的电离（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省吕梁市化学第21讲：水溶液和弱电解质的电离姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高二上西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A . CO +H2OHCO +OH；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2. （2分） (2018高二上临川期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 强酸、强碱、大多数盐、部
2、分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电3. （2分） (2016高二上辽源期中) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ） A . S2B . CO32C . NH4+D . Br4. （2分） (2018芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下
3、列说法正确的是（ ） A . 曲线代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C . b点溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点5. （2分） 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg ， 下列表述正确的是（ ）A . 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B . 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D . 在25时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG2(7pH)6. （2分） 常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分
4、布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）c（HCO3）c（NH3H2O）c（CO32）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（H2CO3）C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）7. （2分） (2016六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液
5、加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019哈尔滨模拟) 25时，向01molL-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示 。下列说法正确的是（ ） A .
6、 a点溶液中c（Na+）=c（A-）B . 电离常数K（HA)的数量级为10-4C . 滴加过程中 不断减小D . b点溶液中c（HA）c（Na+）c（A-）c（OH-）9. （2分） (2017高二上孝感期末) 25时，KW=1.01014；100时，KW=1.01012 ， 下列说法正确的是（ ） A . 100时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7B . 25时，0.2 molL1 Ba（OH）2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7C . 25时，0.2 molL1 NaOH溶液和0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所
7、得溶液pH=7D . 25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液pH710. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ） A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl11. （2分） (2018咸阳模拟) 常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . HX为强酸,ROH为弱碱B . 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)c(OH-)c(R+)c(
8、H+)C . 曲线:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)D . 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)c(OH-)不变12. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 0.1molL-1HR溶液的pH约为5B . HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C . 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)c(NH4+)D .
9、当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性13. （2分） (2018太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比12混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO
10、32-+H2R=2HCO3-+R2-14. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，错误的是（ ）A . HF的电离平衡常数为7.2104B . HNO2的电离平衡常数为4.91010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . BaSO4在熔化状态下导电的本质原
11、因是其中存在自由移动的离子B . 氯化银难溶于水，故其水溶液不导电C . 液态HCl中含有自由移动的ClD . 电离是电解质在通电的作用下离解成自由移动的离子的过程二、 填空题 (共4题；共15分)16. （3分） (2018高一上辽源期中) 下列物质中：NaCl溶液氢氧化钠二氧化碳氯化氢 水酒精 CaCO3 ， 属于电解质的是_；非电解质是_；强电解质是_；弱电解质是_。 17. （6分） 明矾水溶液呈_性，原因是_；小苏打水溶液呈_性，原因是_把上述两溶液混合后呈现的现象有_，反应现象的离子方程式是_18. （3分） 含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂（1）K2FeO4
12、溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式_（2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是_A根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在B从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大C向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+OHFeO42+H2O（3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0103molL1的试样，将试样分别置于2060的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是_19. （3分）
13、(2017高二上吉林期末) 计算：某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_ 三、 综合题 (共2题；共14分)20. （6分） (2017高一下黄陵开学考) 根据题意填空（1） 在标准状况下，有物质4gH2，33.6LCH4，1molH2O，3.011023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）_，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的_；密度由大到小的顺序为：_（2） 含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_；物质的量比为_；碳原子数比为_；原子数比为_（3） 含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为_；密度比为_21. （8分） (2017高二上双峰期末) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡 I已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液_（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”） （2） 某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是 A . c（H+）c（OH）=110
