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1、山东省高三下学期化学开学考试试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018高二下贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是( ) A . 利用潮汐能发电B . 用节能灯代替白炽灯C . 火力发电解决电力紧张问题D . 利用太阳能制氢燃料2. (2分) (2017高一上绍兴期中) 在150C时,加热高氯酸铵固体发生分解反应:2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,其气态生成物组成的混合气的平均式量为( ) A . 40.75B . 29.38C . 14.69D . 无法计算3. (2分) (2016高二下北京月考) 化学反应过
2、程中总是伴随着能量的变化下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A . 镁条在空气中燃烧B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀盐酸反应D . 灼热的炭与CO2的反应4. (2分) (2018高一上大庆月考) 若某溶液中只含有Na+、Mg2、SO42-、Cl四种离子,其中c(Na+):c(Mg2):c(Cl)=3:5:5,若c(Na+)=3molL1 , 则SO42-的浓度为( ) A . 1 molL1B . 2 molL1C . 3 molL1D . 4 molL15. (2分) (2016高一上株洲期中) 在0.5mol Al2(SO4)3中含有Al3
3、+的数目约( )个 A . 3.011023B . 6.021023C . 0.5D . 16. (2分) (2015高一上大田月考) 下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是( ) A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应7. (2分) 下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是( )A . H2和O2反应生成水B . 锌片投入稀硫酸中C . KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D . NaOH溶液和K2SO4溶液混合8. (2分) (2018高一上腾冲期中) 与50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是( )
4、 A . 50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液B . 100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液C . 25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液D . 50 mL 0.1 molL-1的NaNO3溶液9. (2分) (2017高一上龙泉驿开学考) 现有化学药品:锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( ) A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸B . 生石灰、稀硝酸C . 苛性钠、生石灰D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰10. (2分) (2018高一上巴彦期末) 下列叙述正确的是( )A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要
5、注意安全,贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水C . 做焰色反应实验时,应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼,实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中11. (2分) (2018江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A . Si的熔点高,可用作半导体材料B . SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料12. (2分) (2017高一下黄陵开学
6、考) 相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是( ) A . CH4B . N2C . COD . O213. (2分) (2018高一下厦门开学考) 有BaCl2和NaCl混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( ) A . (2y-4x) /amolL-1B . (y-2x) /amolL-1C . (2y-2x) /amolL-1D . (y-x) /amolL-114. (2分) (2017高三上静海开学考) 将一定量的氯气通入30m
7、L浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( ) A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB . n(Na+):n(Cl)可能为7:3C . 若反应中转移的电子为n mol,则0.15n0.25D . n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:115. (2分) (2016高三上黑龙江期中) 200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入150mL 3molL1的NaOH溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉
8、淀,则原硝酸的浓度是( )A . 1.5 molL1B . 2.25 molL1C . 3 molL1D . 无法计算16. (2分) (2016高二下黑龙江期末) 为了测定铁铜合金的组成,将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中,将合金完全溶解后,共收集到NO气体2.24L(标准状况下),并测得溶液中H+的浓度为0.5molL1 , 若反应前后溶液的体积变化忽略不计,则下列判断正确的是( ) A . 上述反应中金属共失去电子0.1molB . 合金中,铜的质量为2.8gC . 原硝酸的浓度:c(HNO3)=4.5molL1D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀,需加5molL1的Na
9、OH溶液60mL二、 填空题 (共3题;共22分)17. (10分) 某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_ 乙厂的废水中含有另外三种离子(2)对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理、如果在废水中加一定量_(填活性炭或铁粉),可以发生_反应(填四种基本反应类型),离子方程式是_,并且能够回收其中的金属_(填写金属元素符号)、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:_;_经过滤后的废水主要含_,可用来浇灌农田18. (4分
10、) 完成下题(1) NH3能进行喷泉实验的原因是_。喷泉实验成功的关键是_。(2) 在1 L 1 molL1的氨水中( )A . 含有1 mol NH3分子B . 含有NH3和NH4+物质的量之和为1 molC . 含1 mol NH3H2OD . 含NH3、NH3H2O、NH4+物质的量之和为1 mol19. (8分) (2016高一上菏泽期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1) 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1 (2) 现用该浓盐酸配制100mL 1molL1的稀盐酸可供选用的仪器有:胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平配制稀
11、盐酸时,上述仪器中需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_(写仪器名称)(3) 配制100mL 1molL1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_mL(保留一位小数),量取浓盐酸时应选用_(选填10mL50mL100mL)规格的量筒 (4) 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A . 未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容B . 用量筒量取液体时仰视读数C . 烧杯没有洗涤D . 某同学在定容观察液面时俯视E . 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水F . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水三、 计算题 (共1题;共5分)20. (5分) (2018高一下六安开学考
12、) 用离子方程式表示下列变化过程 (1) 除去铁粉中混有铝粉_。 (2) 除去二氧化碳中的氯化氢气体_。 (3) 二氧化硅固体中含有碳酸钙_。 (4) 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因_。 (5) 用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿_。 四、 实验题 (共1题;共8分)21. (8分) (2018高三上大连月考) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速产生O2 , 在碱性溶液中较稳定。(1) K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。 (2) 制备K2FeO4(夹持装置略) A为氯气发生装置。A中反应方
13、程式是_。该装置有明显不合理设计,如何改进?_。改进后,B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_。(3) 探究K2FeO4的性质(改进后的实验) 取B中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤B中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化,还可能由_产生(用方程式表示)。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2