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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高一化学必修1.精品文档.必修一知识点第一章 一、 化学实验基本方法 要认识那些图标（p4）。关于一些常识问题，不必多说你应该懂（酒精灯加热需要外焰。之类的） 过滤和蒸发中玻璃棒的作用：第一步：搅拌（加速溶解）第二步：引流。第三步：搅拌（防止局部受热而使液滴飞溅）第四步：转移固体 蒸发：利用沸点的不同，除去易挥发、难挥发或者不挥发的杂质。（p7那图重要啊.冷凝管下口通水上口出。还要记得加热时，不能把液体蒸干） 萃取：利用溶解度的不同（概念p8）条件：1.要与原溶液互不相溶2.溶解溶质的能力大于原溶剂3.不与被萃取的物质发生反应 分液：将两个互
2、不相溶的液体分开（分液漏斗：分液漏斗的玻璃塞作用是使气压里外相等，方便下面的溶液流出。）二、 化学计量在实验中的应用记得四个公式“三同定一同”：同温度、同压强同体积（或者同分子数）可以定同物质的量容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml.（假如题目说要配制450ml的溶液就直接用500ml的容量瓶，并直接用500ml来计算浓度）配制溶液八个步骤：1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶（贴标签）如果定溶时加多了几滴水，这要重来过。如果摇匀时静置发现液面低于凹液面，就别管它了。第二章一、物质包括：纯净物：单质（气体，金属）化合物（非）金属氧化物、酸（
3、有（无）氧酸）、碱（不）可溶）、盐（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 ） 混合物（溶液、胶体）分散系：溶液：溶质粒子小于1nm，最稳定胶体：溶质粒子介于1nm100nm之间，介稳浊液：溶质粒子大于100nm，很不稳定胶体（重点）：区分溶液和胶体，可用丁达尔效应（用光照射溶液） 胶体可以通过滤纸。不能通过半透膜 常见的胶体：淀粉溶液、烟、雾、豆浆、墨水、肥皂水、牛奶等二、离子反应 电解质（其实它有分强弱，强的就是它可以全部电离出离子（强酸、强碱，盐）弱的就是电离出很小离子（弱酸、弱碱、水（极小）：在水或者熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、金属氧化物、水）非电解质：在水和熔融状态下都不能够导电的化
4、合物（单质、非金属氧化物，部分有机物）离子方程式的注意事项可拆：强酸强碱可溶性的盐还要注意离子方程式的原子个数与电荷是否守恒，反应是否符合客观事实离子能共存，则证明离子间没有反应生成气体、沉淀、或者水 有颜色的离子 蓝色、黄色、浅绿、紫红 （适用于判断无色溶液中使用） 三、氧化还原反应（复分解反应不属于氧化还原反应）氧化剂（降得还），得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，对应的是还原产物还原剂（升失氧），失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，对应的是氧化产物 第三章、金属及其化合物金属钠P47：一般保存在煤油或者液体石蜡里，可以隔绝空气和水。钠化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以
5、游离态存在 物理性质：银白色，质地软，密度大于煤油小于水 化学性质：与水（酸）会发生发应（浮、熔、游、咝（放出氢气的声音）、红）。与氧气发生反应：常温下生成氧化钠（白色固体）加热生成过氧化钠（黄色火焰，淡黄色固体）钠的重要化合物： 氧化钠：与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，与盐酸生成氯化钠 过氧化钠：它的氧就是多，所以它的反应生成物氧化钠与它们反应多一个氧气。过氧化钠还具有漂白性（但它不能做漂白剂，因为它会生成氢氧化钠，强氧化钠具有强腐蚀性，对我们的皮肤有危害） 碳酸钠：俗名纯碱、苏打，白色粉末，很稳定，受热不易分解，易溶于水（比碳酸氢钠易溶），呈碱性（碱性比碳酸氢钠强） 碳酸氢
6、钠：俗名小苏打，白色晶体，不稳定，受热易分解碳酸钠，易溶于水，呈碱性。一块金属钠放在空气中最后会变成什么？白色碳酸钠粉末首先，空气中有氧气、水、二氧化碳，金属钠会在空气中会与氧气发生反应生成氧化钠，同时它也会跟水发生反应生成氢氧化钠，氧化钠和氢氧化钠又会跟空气中的二氧化碳发生反应生成物都是碳酸钠，碳酸钠稳定，在空气中有一定的风，风会把它给吹干，然后变成白色的碳酸钠粉末。焰色反应（知道就好）：用于制造烟花。记得钠黄钾紫，钾盐做这个反应那个时需通过蓝色钴玻璃观看，因为蓝色钴玻璃可以避免钾盐中有微量的钠盐有干扰。金属铝：地壳中含量最多的金属元素，它具有两性，既可以与酸也可以与碱发生反应。具有良好的延
7、展性。吃多了铝会变笨，老人家的铝含量过了65mg就可能会有老人痴呆。 物理性质：银白色，质地硬，密度小。 化学性质：容易被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化膜，使它不易被腐蚀。加热与氧气发生反应会发出耀眼的白色火焰。与酸发生反应，但在浓的酸中会发生钝化而不反应。与碱反应，会生成偏铝酸盐铝的重要化合物： 氧化铝：白色，熔点很高，耐火材料（可制造耐火耐高温的实验仪器）。两性氧化物难溶于水但能溶于酸或强碱。 氢氧化铝：不溶于水，但它为胶体时，可以吸附悬浮物。它是弱碱，在医药上将它作为一种胃酸中和剂。它不稳定，加热易分解为氧化铝和水。通常实验室制取它都用铝盐溶液与氨水反应。 硫酸铝钾（知道就好）：俗称明
8、矾，无色晶体，可以溶于水，在水中可以生成氢氧化铝胶体，吸附悬浮物，使污水变澄清，所以明矾可以做净水剂，但与活性炭一样，它发生的只是物理变化。金属铁：地壳中第二多的金属元素，吃多点铁会聪明点的，又可以用强化铁酱油炒菜啊，可以防止贫血哦。 物理性质：银白色，有良好的延展性、 化学性质：与氧气反应生成四氧化三铁，与酸反应置换氢气（注意是二价铁），常温下，在浓的酸里会发生钝化而不反应，加热可以反应。与盐溶液发生反应通常置换反应（如硫酸铜与铁），还可以与水蒸气在加热情况下反应生成四氧化三铁和氢气。铁的重要化合物： 氧化亚铁：黑色粉末，不溶于水，不稳定，在空气里受热就会变成四氧化三铁。氧化铁：俗称铁红，也
9、叫赤铁矿（炼铁原料），红棕色粉末（可用作红色油漆），不溶于水，较稳定四氧化三铁：俗称磁性氧化铁，黑色晶体，不溶于水，很稳定。它好复杂。氢氧化亚铁：白色絮状物，二价的铁盐，所以不稳定，在空气中放多会就变红褐色了。氢氧化铁：红褐色沉淀，加热会分解成氧化铁。关于亚铁盐和铁盐： 铁离子可以用硫氰化钾检验，硫氰化钾遇铁离子变血红色。（额外一提：知道就好，苯酚溶液遇到铁离子会变紫色） 亚铁离子因为还不是最高价态，所以它还可以升高价态，所以它有还原性。亚铁离子可以与氯气反应变为亚铁离子。 铁离子因为它已经是最高价态，所以它只可以降低价态，所以它有氧化性，同样铁离子可以与铁单质反应生成亚铁离子。二、合金合金的
10、好处：具有许多优良的物理、化学或机械能，在许多方面不同于各成分金属合金的硬度可以大于它的纯金属成分合金的熔点可以低于它的成分金属。 青铜是我国最早的合金 钢是用量最大、用途最广的合金P6467看书去知道一下黑色金属材料、有色金属材料、稀土金属。 第四章（难点）一、单质硅：在地壳中含量为26.3%，分为晶体和无定形，介于金属和非金属的分界线，所以它是良好的半导体，具有金属光泽灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆 。用途：芯片、硅太阳能电池。但它也可以与氧气、氯气、单质碳发生反应。二氧化硅：物理性质：无色透明的晶体或者白色粉末，难溶于水，密度大，硬度大。玻璃、水晶的主要成分。用途：水晶装饰品，玛瑙、
11、石英光导纤维。 化学性质：化学性质很不活泼，但它可以与氢氟酸（唯一）反应（选择题会问可以在玻璃上雕刻的是什么。你要知道是氢氟酸，氢氟酸并不是强酸，它是弱酸来的）可以与碱性氧化物在高温的条件下生成硅酸盐可以与强碱发生反应（如它和氢氧化钠发生反应生成硅酸钠（一种粘稠的物质），所以实验室的氢氧化钠溶液的试剂不用玻璃塞改用橡胶塞）硅酸盐：大多不溶于水，知道有硅酸钠就好啦，俗称水玻璃，硅酸钠可溶于水，所以它在写离子方程式可以拆，硅酸钠可制备硅胶和木材防火剂、肥皂的填料、建筑材料。常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥。 硅酸：一种比碳酸还弱的弱酸，向硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以有透明的胶体生成，证明碳酸的酸
12、性比碳酸还弱。多孔，具有强吸附能力，可以做实验室和包装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以做催化剂的载体。二、 氯：在自然界中以化合态存在。 氯气：物理性质：黄绿色气体，有刺激性味道，有剧毒，能溶于水（以1:2体积溶，所以不能用排水法），密度比空大大（密度这个问题，你自己可以判断吗？空气的相对分子质量大概是29，氯气的相对分子质量是35.5+.35.5等于71,71大于29，所以密度比空气大。用相对分子质量可以快速帮你判断，希望可以帮你。）， 化学性质：实验室制取氯气一般用浓盐酸与二氧化锰在加热，然后用向下排空气法收集氯气。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性，所以氯气会将金属单质氧化成最高价态的
13、氯化物，但氯气不与金、铂反应。钠与氯气反应，剧烈燃烧，发出黄色火焰，白色的烟，生成白色固体。铁与氯气反应，剧烈燃烧，发出褐色的烟。铜与氯气反应，剧烈燃烧，生成棕黄色烟。氯气与氢气反应，安静燃烧，苍白的火焰，瓶口有白雾产生。（工业制取盐酸的方法，但氢气与氯气混合在强光下会释放大量的热量，发生爆炸。）氯气与水反应（自来水厂消毒）生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀死水中的病菌，起到消毒作用。次氯酸是一个比碳酸还弱的酸，不稳定，受光易分解。氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠（漂白液的有效成分）氯气也可以与氢氧化钙反应，生成次氯酸钙（漂白粉、漂白精的有效成分）你最不懂得漂白哦，加油，你会懂得。）
14、氯气还是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、药品的重要原料 氯气中毒怎么办？保持冷静，注意保温，适当吸入小量的乙醇和乙醚，或氨气 氯气真多东西啊。这证明它挺重要的啊。氯离子的检验你自己看书P86。笔记 硫：物理性质：俗称硫黄，黄色晶体，质地脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 化学性质：硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，在空气中是淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。二氧化硫：无色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大（使用下上面提到的那个方法，看你是否掌握了吧，掌握了就多巩固啊。），易溶于水。酸雨的罪魁祸首化学性质：与氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫（可逆反应），三氧化硫又会溶于水变成硫酸。与水反应生成亚硫酸（可逆反应）。二氧化硫具有漂白性，但是它的漂白是结合漂白（前面的次氯酸具有漂白性是因为它发生了氧化还原反应，稳定的漂白），而二氧化硫的漂白是不稳定的，我们用品红溶液检验二氧化硫。工业常用二氧化硫来漂白报纸，毛，草帽。放久了就会变黄。 浓硫酸：无色油状，粘稠的液体。特性：吸水性（物理变化，用于干燥气体(氨气除外）脱水性（化学反应，针对于有机物）强氧化性（与铜、碳反应）难挥发性（用于制取易挥发的酸）酸性（使指示剂变色，与活泼金属反应放出氢气，与碱发生中和反应，与碱性氧化物反应，与某些盐发生反应） 氮气：空气中有78%.
