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1、湖南省高一化学上学期期末考试试题时量 60 分钟总分 100可能用到的相对原子质量：Mn-55 Na-23 N-14 Ag-108 Cl-35.5第卷（ 50分）一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题 2分，共50分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A B C D2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全 民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO 污染2B 实施绿化工程，防治扬尘污染C 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要物质，减少废气排放D 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供
2、应量3.下列物质为纯净物的是A. 水泥 B.水玻璃 C.氨水 D. 液氯4下列各组混合物中，能用 分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 5.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的物质是D汽油和植物油A二氧化氮 B二氧化碳 C可 吸入颗粒物 D二氧化硫6.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃 的物质是A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸7光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展， 它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟光导纤维的主要成分是ACaCO3BSiO2CNa SiO23DSi8胶
3、体区别于其他分散系的本质特征是1A. 胶体能产生丁达尔效应B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能C. 胶体分散质粒子直径在 1100nm 之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在9当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe（OH） 胶体310一般检验 SO 2 的试剂是4ABaCl 和稀硝酸 BAgNO 和稀硝酸2 3C稀盐酸和 BaCl2DAgNO 和稀盐酸311 下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有 体积液体的试管加热D 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心12下列实验操作中错误的是A
4、过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 蒸发时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热加热D 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量13下列叙述正确的是A 稀释浓 硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口 放出，上层液体从上口倒出D从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替 CCl414.NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO 的说法错误的是A.NO 是汽车尾气的有害成分之一 B.NO 是红棕色气体C.在雷雨天可以生成 NO
5、 D.NO 与水反应有 NO 生成215下列说法正确的是A1mol 西瓜2B 摩尔是 7 个基本物理量之一C 常温常压下，22.4L 氧气的物质的量为 1molD Na 的摩尔质量为 23gmol116.N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA.1.7 克氨气中含有 0.1N 个 NH 分子A 3B.标准状况下，2.24 L Cl 溶于水所得溶液中含有 Cl_ 0.1N2C.标准状况下，2.24 L H O 中含有 0.1 N 个氧原子2 AD.0.1mol 铁在足量氯气中燃烧，电子转移 0.2N 个A17下列变化属于氧化反应的是AA.CO CO B.ClCl 22C.Fe3+Fe2+
6、D. COCO218.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe2+Na+NO -H+3B.NH +Fe3+SO 2-SCN- 4 4C.Ca2+K+CO32-O HD.SO42-Cl-Cu2+Mg2+19.使溶液中 Al3+完全转化成 Al(OH) ，应该选择的最好试剂是3A.HCl BH SO24C氨水 DNaOH20下列离子方程式正确的是A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H O2B铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H 2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl +3OH=Fe （OH） +3Cl3 3D足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO +2OH=CO 2+H O2 3 22
7、1.下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是A.FeS B.NO2C.SO3D.FeCl22 2下列物质的分类合理的是A氧化物：CO 、NO、SO 、H O2 2 2B碱：NaOH、KOH、Ba（OH） 、Na CO2 23C铵盐：NH Cl、NH NO 、NH H O4 4 3 3 2D碱性氧化物：Na O、CaO、CO 、Al O2 2 2323.要溶液中微量三价铁离子的存在，可行的办法是A滴入 KSCN 溶液 B通入氯气 C滴入 NaOH 溶液 D加入铁粉 24下列物质在水溶液中没有漂白作用的是3A. Cl 和 NaClO B.Na O 和 H O 2 2 2 22C. NaOH D
8、.SO 和活性炭225在 Na SO 和 Al（SO ）的混合溶液中，测得 Al3+2 4 2 4 3浓度为 0.1mol/L，SO 2浓度为 0.3mol/L ，4则混合溶液中 Na+的浓度为A0.15mol/L B0.45mol/L C0.6mol/L D0.3mol/L第卷（每空 2 分，共 50 分）26（ 8 分）现有 下列几种物质 ：蔗糖 熔融 NaCl 盐酸 铜丝 NaOH 固体 液态 HCl H SO24CO2食盐水（1） 上述物质中可导电的是 （填序号，下同）（2） 上述物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 （3）既不是电解质又不是非电解的 。27（4 分） 20mL
9、0.1mol/LBaCl 溶液中，（1）Cl的物质的量浓度 = ，2（2）Ba2+的物质的量= 。28（16 分）根据要求填下列装置的序号：（1） 提取食盐水中的食盐，选 ，操作名称为 。（2） 用 CCl 提取碘水中的碘，选 ，操作名称为 。4（3）用氢氧化钠溶液吸收 CO ，选 ，操作名称为 。2（4）用自来水制取纯净水，选 ，操作名称为 。429. （14 分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。（1） A 中反应的化学方程式是 （2 分）（2） 干燥剂选用是（3） 若 C 中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是 。 （4）实验进行一段时间后，挤压 D 装置中的胶头滴管，滴入
10、12 滴浓盐酸，观察到的 现象是 。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装 置 。(6)若改用下图装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用（填序号）（2 分）CaCl 碱石灰 CaO NaOH 浓硫酸 硅胶 P O 2 25（7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式30. （8 分）8.7 克 MnO (摩尔质量为 87g/mol)固体加入 500 mL 2mol/L 盐酸(假设盐酸2不挥发，溶液体积变化忽略不计），反应方程式为MnO + 4HCl = 2MnCl + Cl + 2H O2 2 2 2（1） 氧化剂和还原剂物质的量的比（2） 产生氯气在标准状况下的体积5（3）反应后的溶液中加入足量 AgNO 溶液，产生 AgCl 的物质的量 ；3质量是6高一年级化学期末考试试卷答卷题次 1答案 A题次 14答案 B2D15D3D16A4C17B5B18D6C19C7B20A8C21A9D22A10C23A11C24C12D25D13C26 题（共 8 分）（1） （2） （3） 27 题（共 4 分）0.2 mol/L 0.002 mol28 题（共 16 分）（1） （3） 29 题（14 分）蒸发； （2） 洗气； （4） 萃取分液； 蒸馏30 题（共 8 分）（1）1：2 （2）2.24L （3）0.6moL；86.6g7
