《高中化学2.3《氧化还原反应》同步练习13（人教版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2.3《氧化还原反应》同步练习13（人教版必修1）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、111氧化还原反应习题精解夯基达标一、选择题1.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O2H2+O2思路解析：A中锌为还原剂，H+为氧化剂；B中2价的硫为还原剂，+4价的硫为氧化剂；C中氢气为还原剂，+2价的铜为氧化剂；D中+1价的氢为氧化剂，2价的氧为还原剂。答案：B2.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2思路解析：A中为分解反应，
2、且有元素化合价的变化，所以为氧化还原反应；B中为化合反应，钠元素和氯元素的化合价均发生了变化，所以该反应也是氧化还原反应；C中为置换反应；仅D属于氧化还原反应。答案：D3.下列反应属于非氧化还原反应的是()A.Fe2O3+2Fe+3CO2B.NH4NO3N2O+2H2OC.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O思路解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),其特征是反应前后元素的化合价发生改变。本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D，故应选C、D。答案：CD4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.MnOMn2+B.HC
3、lCl2C.FeFe3+D.KClO3O2思路解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案为A。答案：A5.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化思路解析：物质中元素的化合价升高，则该物质被氧化，对应的反应为氧化反应；元素失去电子后化合价将升高；失去电子的元素作还原剂。答案：D6.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+，CO2O3、Cl2、F
4、eCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.CO2O3+6HCl=2COCl3+3H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I2思路解析：本题主要考查氧化剂氧化性强弱的比较，一般来说，氧化性强的物质可以将氧化性弱的物质对应的粒子(或物质)氧化成对应的氧化性弱的物质，由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气可以将Fe2+和I-分别氧化成Fe3+和I2，结合选项可知B、C、D项可以发生。答案：A7.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+
5、I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-思路解析：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物。有：H2SO3HI，HIFeCl2,FeCl2NO。答案：A二、填空题8.过氧化氢H2O2(氧的化合价为1)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：A.Na2O2+2HCl=
6、2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_。(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_。思路解析：A项为非氧化还原反应；B项中双氧水仅作还原剂；C项中双氧水既作氧化剂又作还原剂；D项中双氧水作氧化剂。答案：(1)D(2)C(3)Ag2OH2O2K2CrO4走近1.(2010广东大综合，21) 从海水中可以提取溴，主要反应为
7、：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强思路解析：根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质，反应产生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应中Br元素化合价为1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；而氯气在本反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氯气的氧化性比溴单质强。答案：D2.(2010全国理综，11) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中
8、1 mol KH()A.失去1 mol电子B.得到1 mol电子C.失去2 mol电子D.没有电子得失思路解析：由于KH与水的反应中氢化钾中的氢元素失去电子转化为氢原子，所以1 mol KH失去的电子的物质的量为1 mol。答案：A3.(经典回放)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.11B.21C.12D.23思路解析：氧化还原反应中得失电子必须相等，再根据氧化剂、还原剂中元素化合价的变化可
9、判断。答案：B4.(2010江苏连云港调研) 某酒精厂由于管理不善，酒精和浓硫酸滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 ()A.KMnO4B.Na2CO3C.(NH4)2SO4D.CH3COOH思路解析：本题通过酒精的贮存管理问题，涉及了常见的氧化剂、还原剂的有关性质。KMnO4在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的物质乙醇发生了氧化还原反应而放热，从而导致火灾。因此具有还原性的药品不能与具有强氧化性的药品放在一起保存。答案：A5.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正
10、确的是()A.CuSO4发生了氧化反应B.生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为65D.白磷只作还原剂思路解析：根据题目给定的方程式可知P元素既作氧化剂又作还原剂，氧化产物为磷酸，还原产物为磷化亚铜，生成1 mol磷酸转移的电子的物质的量为5 mol。答案：C6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 m
11、ol KClO3参加反应有2 mol电子转移思路解析：在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5降到ClO2中的+4，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，故A正确，B错误；H2C2O4在反应中被氧化，正确；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol电子，D错误。答案：AC7.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法中不正确的是()A.Na2O
12、2在反应中只作氧化剂B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移思路解析：根据上述反应的方程式可知铁元素由+2价上升至+6价，过氧化钠中的氧元素由1价转化为0价和2价，所以硫酸亚铁是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂；Na2FeO4和O2均为氧化产物。答案：A二、填空题8.(2010上海，24) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出
13、该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。思路解析：(1)由于该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，其中氧元素化合价由1升高到0，故该反应中还原剂为H2O2。(2)由题给反应物和生成物共五种物质，结合(1)的分析可知发生还原反应(所含元素化合价降低)的过程为H2CrO4Cr(OH)3。(3)该反应的化学方程式以及电子转移方向及数目为(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生0.15 mol气体,在标准状况下体积为3.36 L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L9.
14、(2010天津理综，29) 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。(3)欲配制500 mL 0.1 molL-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392 gmol-1)的质量为_ g。(4)混合物中 Cu2S的质量分数为_。思路解析：根据配平的离子方程式可求出剩余的高锰酸钾的物质的量为0.007 mol。答案：(1)1、5、8、1、5、4(2)0.007(3)19.6(4)40%111
