111第3课时 氧化还原反应 （ A卷 ）考测点导航1．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性概念可简记为“升—失—氧—还；降—得—还—氧”再进行理解2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 > 氧化产物 ； 还原性强弱顺序：还原剂 > 还原产物3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解5．氧化性、还原性强弱的判断与应用（1）根据几个化学方程式，排列氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱顺序；（2）根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性（或金属性）强弱顺序；（3）根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂（还原剂）6．电子守恒规律的应用（1）根据电子得失数相等，进行部分氧化（还原）的相关计算；（2）根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物；（3）根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；（4）根据电子得失数相等，进行电解产物计算。
典型题点击1．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol（该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）2．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质2002•上海）（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是 2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
该题全面考查学生对氧化还原反应知识的掌握情况，何种元素价态升高谁即被氧化，要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者第⑶题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出)3．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气2001·全国高考）（1）BrFx中，x＝________________________ 2）该反应的化学方程是：__________________________________ 3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是______________；还原剂是 根据题中的反应物的物质的量之比从中间开始抓住问题的关键：可先写出所发生的化学反应方程式，3BrF3 ＋5H2O=HBrO3＋3xHF＋Br2＋O2↑，再根据氢元素守恒可求得X=3）4．在含ngHNO3的溶液里，放入mg铁粉，铁完全溶解假设有n/4 g HNO3被还原，且放出的气体是NO试回答：反应后溶液中的溶质是什么？并求出与溶质相对应的m：n的值要求写出计算过程）（铁有变价，在溶于HNO3时可能有三种情况，可选用讨论法和电子守恒法的解题思路予以解答；也可选择反应方程式进行讨论计算。
新活题网站 1．下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（ ） A．F-、Cl-、Br-、I- B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+ C． F2、Cl2、Br2、I2 D． Cu、Fe、Al 、Mg 2．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是（ ）A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：13．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ +Z这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+4．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )：A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.0.9mol5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则将S2O32-转化成（ ） （ ） A.S2— B.S C.SO32- D. SO42-（本题考查运用得失电子守恒法的计算）6．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） ( C ) A.NO2 B.NO C.N2O D.N2（本题考查运用讨论法、得失电子守恒法的计算）7．某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ） （ BD ）A+1 B.+2 C.+3 D.+4 8．向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ） A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol与0.90mol之间 D.大于0.90mol（注意分析浓硫酸在反应过程中的浓度变化）9．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） （ D ） A.0.0075 mol·L—1 B. 0.008mol·L—1 C.0.075mol·L—1 D.0.08mol·L—1（本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算）10．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ） （ C ） A.1.0×10-3mol B. 1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol（本题考查原子个数守恒、电荷守恒在氧化还原反应计算中的运用）11．0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ） （ BC ）A.30 B.46 C.50 D.66（本题考查极值法、电子得失守恒法在计算中的运用）12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：( ) A.锌 B.铁 C铝 D.镁 （本题考查极值法、平均值法在计算中的运用）13．配平下列化学方程式：(1)□P +□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4(2)□Na2SX+□NaClO+□NaOH==□Na2SO4+□NaCl+□H2O(3)□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4==□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□K2SO4+□H2O(4)□S+□Ca(OH)2==□CaSX+□CaS2O3+□H2O(5)□K2OX+□FeSO4+□H2SO4==□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□H2O14．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 （2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 .本题考查氧化还原反应的配平及其部分概念、胶体的性质注意消毒后的某种产物的性质，）15．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 3）上述反应配平后，系数依次为 （本题考查原子个数守恒、得失电子守恒在配平中的运用）16．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）；(1)G→Q+NaCl (2)Q+H2O→X+H2(电解)(3)Y+NaOH→G+Q+H2O(4)Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是 。
本题考查氧化还原反应的本质及电子得失与化合价的升降关系）17．在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子，求n值本题考查运用得失电子守恒法的氧化还原反应的计算）18．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5 mol•L—1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量 （2）合金中银的质量分数 （本题考查混合物在氧化还原反应中的计算，注意pH的概念及简便方法的选用）第3课时 氧化还原反应 （ B卷 ）易错现象1．四对氧化还原反应的基本概念出现混淆氧化反应与还原反应；氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原产物 2．氧化性、还原性的强弱不决定于得失电子的多少，而决定于得失电子。