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1、初三化学重点学问点总结归纳1、 化学是争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学2、 一切物质都是由分子，原子等到微粒构成的，即“原子学说”标志化学的开头。(道尔顿，阿伏加德罗 )一切物质都是由元素组成的。门捷列夫整理元素周期表3、 1-20 号元素。111、物理变化 :没有物质生成的变化。2、化学变化 :有物质生成的变化。3、本质区分有无物质生成。4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液:现象:有蓝色沉淀 (氢氧化铜 )生成。硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠 +氢氧化铜5、 物理性质 :如熔、沸点 密度 硬度 色态味延展性溶解性挥发性导电性 吸附性等。化学性质 :物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性氧化性复
2、原性金属活动性活泼性稳定性腐蚀性毒性等。121、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。3、如何推断某物质燃烧是否生成了二氧化碳?用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方，假设石灰水变浑浊。如何推断某种物质燃烧是否生成了水?用一个枯燥的冷烧杯罩在火焰上方，假设烧杯内壁消灭水雾，则生成了水。4、人呼出的气体与空气有何不同? 人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。131、常用的仪器 (仪器名称不能写错别字 )A:不能加热 :量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等B:能直接加热 :试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C:间接加热 :烧杯、烧瓶
3、、锥形瓶(1) 胶头滴管 :用于移取和滴加少量液体。留意:使用时胶头在上， 管口在下 (防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂 ) 用过后应马上洗涤干净并插在干净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管必需与滴瓶配套使用(2) 量筒:用于量取肯定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进展化学反响留意: 在量液体时，要依据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差 )，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。(3) 托盘天平 :是一种
4、称量仪器，一般准确到0.1 克。留意:左物，右码，取用砝码用镊子，不能用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体 )必需放在玻璃器皿中称量。(4) 酒精灯:使用前先检查灯心， 确定制止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯酒精灯的外焰最高，应在外焰局部加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损 )试验完毕时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭万一酒精在桌上燃烧，应马上用湿抹布扑盖。2、根本操作(1) 药剂的取用 :没有说明用量时，固体 :盖满试管底部，液体 :取 1
5、2ml “三不准”留意 :已经取出或用剩后的药品不能再倒回原，应交回试验室。A:固体药品的取用B:液体药品的取用(2) 物质的加热A:给试管中的液体加热 :试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不行对着任何人B:给试管里的固体加热 :试管口应略向下 (防止产生的水倒流到试管底， 使试管裂开 )先预热后集中药品加热留意点:被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器裂开。烧的很热的容器不能马上用冷水冲洗，也不能马上放在桌面上，应放在石棉网上。(3) 溶液的配制 A:物质的溶解B:浓硫酸的稀释C:肯定溶质质量分数的溶液的
6、配制固体物质的配制过程 :计算、称量、溶解用到的仪器 :托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解用到的仪器 :量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(4) 过滤:是分别不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶 )如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别。操作要点 :“一贴”、“二低”、“三靠”(5) 蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台留意:在蒸发过程中不断搅拌，以免液滴飞溅当消灭大量固体时就停顿加热蒸发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上B、结晶是分别几种可溶性的物质假设物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可承受蒸发溶剂的方
7、法;假设物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。(6) 仪器的装配 :装配时，一般按从低到高，从左到右的挨次进展。拆时相反。(7) 检查装置的气密性 :先将导管浸入水中，用手紧握捂器壁(现象:管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。(8) 玻璃仪器的洗涤 :如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等， 可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液 洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是 :仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就说明已洗涤干净了。(9) 常用的意外事故的处理方法A:使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧
8、，应马上用湿抹布。B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。3、气体的制取、收集(1) 常用气体的发生装置A:固体之间反响且需要加热，用制O2 装置;肯定要用酒精灯。B:固体与液体之间且不需要加热，用制H2 装置(CO2); 肯定不需要酒精灯。(2) 常用气体的收集方法A:排水法 :适用于难或不溶于水且与水不反响的气体， 导管稍稍伸进瓶内， (CO 、NO 只能用排水法 )B: 向上排空气法 : 适用于密度比空气大的气体(CO2 只能用向上排空气法)。C:向下排空气法 :适用于密度比空气小的气体4、气体的验满 :O2
9、的验满:用带火星的木条放在瓶口。CO2 的验满:用燃着的木条放在瓶口。 证明 CO2 的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和枯燥 :肯定先净化后枯燥(1) 气体的净化 (除杂)H2(HCl) 用 NaOH 溶液 CO(HCl) 用 NaOH 溶液 CO(CO2) 用 NaOH 溶液CO2(HCl) 用NaHCO3溶液CO2(CO) 用 CuOCO(O2) 用铜网O2(CO2 、HCl 、H2O) 用碱石灰 (CaO 和 NaOH 的混合物 )(2) 气体的枯燥 (除去水)留意:证明时，肯定要先证明水再证明其它物质，证明水肯定要用无水硫酸铜;6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性
10、，不能确定溶液肯定是酸或碱。操作方法 :用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，试纸也不能潮湿(测气体可潮湿 )紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。9、(1) 试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3 处。(2) 加热时试管内的液体不得超过试管容积的 1/3 ，反响时试管内的液体不超过试管容积的 1/2 。(3) 酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3 ，也不得少于其容积的 1/4 。(4) 假设没有说明用量时应取少量，液体取用 12 毫升，固体只要盖满试管的底部 ;加热试管内液体时，试管一般与桌面成 45
11、角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。2-1 1 、验证空气组成试验 (书上 27 页试验 2-1) 。现象:1、红磷燃烧产生大量白烟 ;2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。结论:磷+氧气五氧化二磷 ;氧气约占空气体积的五分之一。留意事项 :1、红磷必需足量 (不够就使结果小于五分之一 );2 、气密性要良好(不好就使结果小于五分之一 );3 、集气瓶冷却至室温才能记录结果 (没冷就记录结果必小于五分之一 );4 、红磷燃烧时必需关闭弹簧夹 (没关则结果大于五分之一 )3、空气的组成及用途。A:氮气:78% ，用作保护气，制冷剂，制化肥。 B:氧气:21% ，用于支持呼吸和
12、燃烧。 C:稀有气体 :0。94% ，用于做保护气，制冷剂，制彩灯。 D: 二氧化碳 :0.03% 用于植物光合作用，灭火等。 E:其它:0。03% 。4、混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。纯洁物:由一种物质组成的物质。如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物 等。(留意:纯洁物可以含多种元素如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成，而是由碳元素和氧元素组成。冰和水化 学成份一样，只是形态不同，所以冰水混合物是纯洁物)5、空气污染物 :包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳， (不包括二氧化碳 )。221、氧气的物理性质 :A
13、常温下是无色无味的气体。B 密度比空气略大C 不易溶于水 D 液态氧气和固态氧气是淡蓝色。2、氧气的化学性质比较活泼。A 碳的燃烧现象 :在空气中燃烧发微弱的红光，纯氧中燃烧发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。结论:碳+氧气 -二氧化碳B 硫的燃烧现象 :硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，并生成带刺激性气味气体。结论:硫+氧气二氧化硫C、铁的燃烧现象 :铁在空气中不能燃烧，在纯氧中猛烈燃烧，火星四射、并生成黑色固体 (四氧化三铁 )结论:铁+氧气四氧化三铁留意事项 :集气瓶底部要先放一些水或沙，防止溅落物炸裂集气瓶。 3、化合反响 :两种或两种以上
14、物质生成另一物质的反响。(多变一)4、氧化反响 :物质与氧发生的反响。 (氧是指氧化剂 )231 氧气的制备 :工业制氧气分别液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)试验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 (1) 气体制取与收集装置的选择发生装置 :反响物状态和反响条件 (可分为固固加热型、固液不加热型) 收集装置 :依据物质的密度、溶解性(2) 制取氧气的操作步骤和留意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:连查装定点收离熄b、留意点试管口略向下倾斜 :防止冷凝水倒
15、流引起试管裂开药品平铺在试管的底部 :均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞 :便于气体排出试管口应放一团棉花 :防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气)试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管裂开用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(3) 氧气的验满 :用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内2、催化剂(触媒):在化学反响中能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。 (一变两不变 ) 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。3、常见气体的用途 :氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救 ) 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊 ) 4、常见气体的检验方法氧气:带火星的木条二氧化碳 :澄清的石灰水氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方
