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1、 氧化还原反应卤族元素综合练习【例题精选】：例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中；（1）被氧化的元素是，被还原的元素是。（2）氧化剂是，还原剂是。（3）氧化产物是，还原产物是。（4）标出电子转移方向和数目。分析：在该反应中，K、H、O元素的化合价都没有变化。KClO3中的氯元素为+5价，HCl中的氯元素为1价；反应后KCl中的氯元素为1价，Cl2中氯元素为0价。可知题给反应是同种元素、不同价态原子间的氧化还原反应，HCl中升高为，KClO3中降低为。KCl中来自HCl中还是来自KClO3中呢？在这里必须明确，同种元素的不同价态原子间发生氧化还原反应时，应遵循这两种不同
2、价态“只接近，不交叉”的规律进行反应。即本题中不能被还原为，当然也不能被氧化为；所以只能是，。这就是说题给反应中每6个HCl分子中只有5个HCl分子被氧化，还有1个HCl分子中价态没变，成为KCl. 答案：（1）氯；氯。（2）KClO3；HCl。（3）Cl2；Cl2。例2：砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，砹单质或砹的化合物最不可能具有的性质是：A常温下砹单质是固体，其颜色比碘单质还深BHAt是不稳定的弱还原剂C单质砹易溶于某些有机溶剂DNaAt溶于水，而AgAt不溶于水分析：卤族元素的单质在物理性质上有其相似性，它们均难溶于水而易溶于有机溶剂，可知At2也是难溶于水而易溶于有机溶剂，选项C
3、可能。又由卤族元素单质物理性质上的递变性可知，从F2到I2，熔点逐渐升高，颜色逐渐变深，At2在I2的下边，故熔点比碘高，颜色比碘深，选项A可能。根据卤化氢性质的递变规律，从HF到HI稳定性逐渐减弱，HAt应比HI还不稳定；但从HF到HI还原性逐渐增强，HAt的还原性大于HI，HAt是强还原剂。选项B不可能。所有的钠盐都溶于水，NaAt也应溶于水；又根据AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，且溶解性逐渐减小， AgAt的溶解性比AgI还小。故选项D的叙述也可能。答案：B例3：实验室欲制取10.65g氯气。求（1）理论上需消耗36.5%的浓盐酸的质量？（2）反应中有多少克氯化氢被氧
4、化？分析：从实验室制取氯气反应的化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O可知每4份HCl参加反应时，仅有2份HCl中被氧化成1份Cl2，还有2份HCl中价态没变，生成 MnCl2。所以盐酸在反应中起了两种作用：还原剂和酸性作用。本题（1）中所求的是指起上述两种作用的HCl质量之和，并要求折合成HCl溶液的质量。（2）中所求的仅是作还原剂的那部分HCl的质量，求这一问时，虽然化学方程式中的系数为4，但HCl的关系量只能按系数2来计算。解：（1）设需消耗36.5%浓盐酸的质量为xMnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 436.5 71 10.65gx = 60
5、g（2）设被氧化的HCl的质量为yMnO2 + 4HCl MnO2 + Cl2 + 2H2O 236.5 71y 10.65gy = 10.95g答案：（1）消耗36.5%的浓盐酸60g。 （2）反应中有10.95g HCl被氧化。【综合练习】：1、已知下列两个反应2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl +I26FeCl2+3Br2 = 4FeCl3+2FeBr3下列判断正确的是A氧化性：B还原性：C氧化性：D还原性：*2、已知：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl = 2KCl +2MnCl
6、2+5Cl2+8H2O若要从含Fe2+和I的溶液中除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是：ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl3、在实验室制取氯气的反应中，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为：A29.2gB14.6gC7.3gD3.65g*4、已知均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是：ABCD5、下列氧化还原反应中电子转移数目和方向都正确的是：6、下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是：A3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCl2+2HBr = 2HCl+Br2DCa(ClO
7、)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO7、下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是：ANaOH溶液BNaCl溶液CKI溶液DZn粉*8、实验室制备少量溴化氢和碘化氢时，常用NaBr或NaI与某种酸共热，反应中所用的酸宜选用：A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D浓磷酸9、当把固体AgCl放入较浓的KI溶液中振荡时，固体由白色变为黄色，这是因为：AI半径比Cl大BI2的氧化性比Cl2弱CI还原性比Cl强DAgI溶解性比AgCl小10、向50g含有1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌、静置，过滤后洗涤、干燥、称重得到沉淀2.87g。由此得出
8、的正确结论是：ACl只有一部分参加反应BF只有一部分参加反应CAgF难溶于水DNaF与AgNO3在溶液中无沉淀生成11、已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应：下列推断不正确的是ABrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质BBrCl与H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂C常温下BrCl可与NaOH 溶液反应生成NaCl和NaBrODBrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质12、海带中含碘，有人设计如下步骤提取碘：将海带焙烧成灰，在灰中加水搅拌；加四氯化碳搅拌；通入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序为：ABCD13、下列
9、变化规律不正确的是：A稳定性：B酸性：C还原性：D微粒半径：14、甲、乙、丙三种溶液各含一种X（X为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次是：ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br15、铁的某种氯化物FeClx1.625g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，得沉淀4.305g，则x的值为A1B2C3D416、如图所示，玻璃管内装有a、b、c三个石棉球，其中a球浸有NaBr溶液，b球浸有KI溶液，c球浸有淀粉溶液，实验时由玻璃管左端导入氯气，同时在b处用酒精灯微热，并逐渐向左移动酒精灯，观察到的现象是：a处有
10、色的（填状态）产生，b处有色的产生，c球变为色。冷却后b、c之间的玻璃管内壁上有色的产生。17、有AG7种物质，其中A、E在通常状况下为气态单质，它们之间可发生如下反应：（1）A+KOHB+C+H2O（2）DC+E（3）C+H2SO4(浓)F+G（4）F+MnO2MnCl2+A+H2O 由此可推断出化学式：A，B，C，D，E，F。18、用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊，发生反应的化学方程式为，。用自来水配制碘化钾溶液时，有时呈黄色，发生反应的化学方程式为。19、将20g氯化钠与碘化钠的混合物溶于水后，通入足量氯气充分反应，再将溶液蒸干、灼烧，得到16.95g固体物质。求原混合物中氯化钠的质量
11、分数？ 20、将一定量氯气通入250g KBr溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧，冷却后称重为40g，经分析得知其中含有质量分数25%的化合态溴。（1）如果氯气的密度为3.17g/L，则通入氯气的体积是多少升？（2）最初KBr溶液中溶质的质量分数是多少？21、mg H2与ng Cl2充分反应后生成xg HCl。通过计算求出x的值（用m、n表示），并判断与之相应的m与n应满足的关系。【答案】：1、CD2、C3、B4、C5、AC6、AB7、AD8、D9、D10、D11、B12、D13、A14、B15、C16、红棕色的气体；紫色的气体；蓝；紫黑色的晶体。17、Cl2；KClO；KCl；KClO3
12、；O2；HCl；K2SO4。18、Cl2+H2O=HClO+HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3Cl2+2KI=I2+2KCl19、解法1：设原混合物中含NaI的质量为x2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 质量减轻 2150 258.5 183x(2016.95)g 原混合物中含NaCl20g5g=15g原混合物中NaCl的质量分数为：解法2：设原混合物中含NaCl的质量为x，含NaI的质量为y。设反应后生成NaCl的质量为z2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2150258.5 y z依题意：20、解：所得残渣中含有KCl和KBr依题意可知40g KCl与KBr的混合物中含Br 40g25% = 10g含KBr 10g含KCl设通入Cl2的质量为x，反应的KBr质量为y2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2119 71 274.5y x 25.125g通入Cl2的体积为最初KBr溶液中溶质的质量分数为：21、（1）当H2与Cl2恰好完全反应时H2 + Cl2 = 2HCl2 71 m n（2）当Cl2过量时，即H2 + Cl2 = 2HCl2 73 mg x（3）当H2过量时，即时H2 + Cl2 = 2HCl
