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1、 氧化还原反应卤族元素综合练习【例题精选】:例1:在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中;(1)被氧化的元素是,被还原的元素是。(2)氧化剂是,还原剂是。(3)氧化产物是,还原产物是。(4)标出电子转移方向和数目。分析:在该反应中,K、H、O元素的化合价都没有变化。KClO3中的氯元素为+5价,HCl中的氯元素为1价;反应后KCl中的氯元素为1价,Cl2中氯元素为0价。可知题给反应是同种元素、不同价态原子间的氧化还原反应,HCl中升高为,KClO3中降低为。KCl中来自HCl中还是来自KClO3中呢?在这里必须明确,同种元素的不同价态原子间发生氧化还原反应时,应遵循这两种不同
2、价态“只接近,不交叉”的规律进行反应。即本题中不能被还原为,当然也不能被氧化为;所以只能是,。这就是说题给反应中每6个HCl分子中只有5个HCl分子被氧化,还有1个HCl分子中价态没变,成为KCl. 答案:(1)氯;氯。(2)KClO3;HCl。(3)Cl2;Cl2。例2:砹(At)是核电荷数最大的卤族元素,砹单质或砹的化合物最不可能具有的性质是:A常温下砹单质是固体,其颜色比碘单质还深BHAt是不稳定的弱还原剂C单质砹易溶于某些有机溶剂DNaAt溶于水,而AgAt不溶于水分析:卤族元素的单质在物理性质上有其相似性,它们均难溶于水而易溶于有机溶剂,可知At2也是难溶于水而易溶于有机溶剂,选项C
3、可能。又由卤族元素单质物理性质上的递变性可知,从F2到I2,熔点逐渐升高,颜色逐渐变深,At2在I2的下边,故熔点比碘高,颜色比碘深,选项A可能。根据卤化氢性质的递变规律,从HF到HI稳定性逐渐减弱,HAt应比HI还不稳定;但从HF到HI还原性逐渐增强,HAt的还原性大于HI,HAt是强还原剂。选项B不可能。所有的钠盐都溶于水,NaAt也应溶于水;又根据AgF溶于水,AgCl、AgBr、AgI均不溶于水,且溶解性逐渐减小, AgAt的溶解性比AgI还小。故选项D的叙述也可能。答案:B例3:实验室欲制取10.65g氯气。求(1)理论上需消耗36.5%的浓盐酸的质量?(2)反应中有多少克氯化氢被氧
4、化?分析:从实验室制取氯气反应的化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O可知每4份HCl参加反应时,仅有2份HCl中被氧化成1份Cl2,还有2份HCl中价态没变,生成 MnCl2。所以盐酸在反应中起了两种作用:还原剂和酸性作用。本题(1)中所求的是指起上述两种作用的HCl质量之和,并要求折合成HCl溶液的质量。(2)中所求的仅是作还原剂的那部分HCl的质量,求这一问时,虽然化学方程式中的系数为4,但HCl的关系量只能按系数2来计算。解:(1)设需消耗36.5%浓盐酸的质量为xMnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 436.5 71 10.65gx = 60
5、g(2)设被氧化的HCl的质量为yMnO2 + 4HCl MnO2 + Cl2 + 2H2O 236.5 71y 10.65gy = 10.95g答案:(1)消耗36.5%的浓盐酸60g。 (2)反应中有10.95g HCl被氧化。【综合练习】:1、已知下列两个反应2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl +I26FeCl2+3Br2 = 4FeCl3+2FeBr3下列判断正确的是A氧化性:B还原性:C氧化性:D还原性:*2、已知:2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl = 2KCl +2MnCl
6、2+5Cl2+8H2O若要从含Fe2+和I的溶液中除去I而又不影响Fe2+和Cl,可加入的试剂是:ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl3、在实验室制取氯气的反应中,若有17.4g的MnO2被还原,则被氧化的HCl质量为:A29.2gB14.6gC7.3gD3.65g*4、已知均有还原性,且在酸性溶液中还原性依次增强,则下列反应不能发生的是:ABCD5、下列氧化还原反应中电子转移数目和方向都正确的是:6、下列反应中,氧化剂和还原剂为同一种物质的是:A3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCl2+2HBr = 2HCl+Br2DCa(ClO
7、)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO7、下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是:ANaOH溶液BNaCl溶液CKI溶液DZn粉*8、实验室制备少量溴化氢和碘化氢时,常用NaBr或NaI与某种酸共热,反应中所用的酸宜选用:A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D浓磷酸9、当把固体AgCl放入较浓的KI溶液中振荡时,固体由白色变为黄色,这是因为:AI半径比Cl大BI2的氧化性比Cl2弱CI还原性比Cl强DAgI溶解性比AgCl小10、向50g含有1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中滴入过量的AgNO3溶液,充分搅拌、静置,过滤后洗涤、干燥、称重得到沉淀2.87g。由此得出
8、的正确结论是:ACl只有一部分参加反应BF只有一部分参加反应CAgF难溶于水DNaF与AgNO3在溶液中无沉淀生成11、已知卤素之间可形成卤素互化物,如BrCl(氯化溴),已知氯化溴能发生如下反应:下列推断不正确的是ABrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质BBrCl与H2O反应时,BrCl既是氧化剂又是还原剂C常温下BrCl可与NaOH 溶液反应生成NaCl和NaBrODBrCl的氧化能力强于Br2单质,弱于Cl2单质12、海带中含碘,有人设计如下步骤提取碘:将海带焙烧成灰,在灰中加水搅拌;加四氯化碳搅拌;通入氯气;过滤;用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序为:ABCD13、下列
9、变化规律不正确的是:A稳定性:B酸性:C还原性:D微粒半径:14、甲、乙、丙三种溶液各含一种X(X为Cl、Br、I)离子。向甲中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次是:ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br15、铁的某种氯化物FeClx1.625g,溶于水后加入足量AgNO3溶液,得沉淀4.305g,则x的值为A1B2C3D416、如图所示,玻璃管内装有a、b、c三个石棉球,其中a球浸有NaBr溶液,b球浸有KI溶液,c球浸有淀粉溶液,实验时由玻璃管左端导入氯气,同时在b处用酒精灯微热,并逐渐向左移动酒精灯,观察到的现象是:a处有
10、色的(填状态)产生,b处有色的产生,c球变为色。冷却后b、c之间的玻璃管内壁上有色的产生。17、有AG7种物质,其中A、E在通常状况下为气态单质,它们之间可发生如下反应:(1)A+KOHB+C+H2O(2)DC+E(3)C+H2SO4(浓)F+G(4)F+MnO2MnCl2+A+H2O 由此可推断出化学式:A,B,C,D,E,F。18、用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊,发生反应的化学方程式为,。用自来水配制碘化钾溶液时,有时呈黄色,发生反应的化学方程式为。19、将20g氯化钠与碘化钠的混合物溶于水后,通入足量氯气充分反应,再将溶液蒸干、灼烧,得到16.95g固体物质。求原混合物中氯化钠的质量
11、分数? 20、将一定量氯气通入250g KBr溶液中,然后将此溶液蒸干,并将残渣灼烧,冷却后称重为40g,经分析得知其中含有质量分数25%的化合态溴。(1)如果氯气的密度为3.17g/L,则通入氯气的体积是多少升?(2)最初KBr溶液中溶质的质量分数是多少?21、mg H2与ng Cl2充分反应后生成xg HCl。通过计算求出x的值(用m、n表示),并判断与之相应的m与n应满足的关系。【答案】:1、CD2、C3、B4、C5、AC6、AB7、AD8、D9、D10、D11、B12、D13、A14、B15、C16、红棕色的气体;紫色的气体;蓝;紫黑色的晶体。17、Cl2;KClO;KCl;KClO3
12、;O2;HCl;K2SO4。18、Cl2+H2O=HClO+HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3Cl2+2KI=I2+2KCl19、解法1:设原混合物中含NaI的质量为x2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 质量减轻 2150 258.5 183x(2016.95)g 原混合物中含NaCl20g5g=15g原混合物中NaCl的质量分数为:解法2:设原混合物中含NaCl的质量为x,含NaI的质量为y。设反应后生成NaCl的质量为z2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2150258.5 y z依题意:20、解:所得残渣中含有KCl和KBr依题意可知40g KCl与KBr的混合物中含Br 40g25% = 10g含KBr 10g含KCl设通入Cl2的质量为x,反应的KBr质量为y2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2119 71 274.5y x 25.125g通入Cl2的体积为最初KBr溶液中溶质的质量分数为:21、(1)当H2与Cl2恰好完全反应时H2 + Cl2 = 2HCl2 71 m n(2)当Cl2过量时,即H2 + Cl2 = 2HCl2 73 mg x(3)当H2过量时,即时H2 + Cl2 = 2HCl