《初三化学《酸碱盐》知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学《酸碱盐》知识点总结（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初三化学酸-碱-盐学问点总结初三化学酸 -碱 -盐学问点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸 H2SO4、盐酸 HCl、硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 NH3 H2O 盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电缘由： 溶于水时解离形成自由移动的阴、阳 离子 二、酸 1 3三、碱 1 + 2、酸的通性具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H 1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变 红色，不能使无色酚酞试液 变色 2金属 + 酸 盐 + 氢气 3碱性氧化物
2、+ 酸 盐 + 水 4碱 + 酸 盐 + 水 5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件 1 -2、碱的通性具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH 1碱溶液与酸碱指示剂的反响：第 10 页 共 11 页使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2 酸性氧化物 +碱 盐 +水 3酸 +碱 盐 +水 4 盐 +碱 另一种盐 +另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件 注：难溶性碱受 热易分解不属于碱的通性如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 复分解反响的条件
3、：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体 或有水生成时，复分解反响才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物 习 题 精 选 1. 以下物质不能跟稀盐酸反响的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 1. 今有失去标签的盐酸和硫酸，假设要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊 试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液 2. 试验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3. 盐酸可用于除去金属外表的锈，这是由于盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反响 C. 能跟金属反响 D. 能跟金属氧化物反响 4. 等质量的以
4、下金属，与足量的稀盐酸反响产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5. 以下物质与盐酸反响，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3C. MgO D.Cu(OH)2 6. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的 主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7. 要完成以下变化，能通过稀硫酸一步反响实现的是 A. Cu CuSO4 B. Al2O3 Al2(SO4)3 C. Fe2O3FeSO4 D. FeFe2(SO4)3 8. 能除去 HNO3 中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. Ag
5、ClC. Zn D. AgNO3 9. 只有一种试剂可直接将 NaCl、Na2CO3、 AgNO3 三种无色溶液区分开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 10. 以下物质与硫酸反响能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. ZnC. Cu(OH)2 D. NaOH11. 以下固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消逝的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 2四、中和反响溶液酸碱度的表示法 pH 1、定义： 酸与碱作用生成盐和水的反响 2、应用： 1转变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3 用于医药 3、溶液酸碱度的表示法 pH 1 0 14 2
6、 pH 的测定：最简洁的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照， 读出溶液的 pH读数为整数 3酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6由于溶有 CO2 pH5.6 的雨水为酸雨 剩余，过滤，滤液中含有的物质是A H2SO4B CuSO4 和 FeSO4 C H2SO4 和 FeSO4D FeSO4 22. 以下关于酸的性质的表达，正确的选项是 A酸的水溶液的 pH 都小于 7B酸能跟全部的金属都发生置换反响C酸都具有刺激性气味 D酸能跟各种盐发生复分解反响 23. 将锌粉放入含有 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2、 AgNO3 三种
7、溶质的 混合溶液中，充 分反响后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中肯定含有 A Cu、 AgB AgC Mg、 Cu、 AgD Cu 24. 在无色透亮的溶液中，参加 AgNO3 后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙 述正确的选项是 A原溶液中肯定只含有 Cl- B原溶液中可能含有 Cl-和其他离子 C原溶液只含有 CO32-D原溶液中可能含有 OH- 29.人被虫咬甲酸，痛痒难忍，涂抹以下哪种物质可以缓解 A.肥皂水 B醋 C酒精 D食盐 水酸碱盐化学试验题汇编 1.CO2 是初中化学重点争论的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下试验来探究 CO2 的
8、制取和性质：某兴趣小组同学将制得的 CO2 分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观看到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2 和 NaOH 是否发生了化学反响 ? 小明设计了甲、乙两个试验来验证 C02 与 NaOH 发生了化学反响，如右图所示。试验现象为：甲 软塑料瓶变瘪，乙 “瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述试验是可行的。其共同原理是 。小雯同学提出质疑，她认为上述试验还缺乏以说明 CO2 和 NaOH 发生了反响。其理由是 。3 12. 以下各组溶液中，可用稀硫酸加以区分的是 A. Na2SO4、 BaCl2、 KNO3 B. NaOH、 Ba(OH)2、 K2CO3 C. NaNO3、Ba
9、(OH)2、 NaClD. NaOH、 NaNO3、 BaCl2 13. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量削减 D. 溶质的质量分数削减 14. 试管内壁附着的以下物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气复原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳复原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响留下的红褐色固体 15. 以下各组物质中，参加适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A铜粉中混有少量的铁粉 B Na2SO4 中混有少量的 CaCO3 C NaCl 中混有少量的 N
10、a2CO3 D炭粉中混有少量的镁粉 16. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用以下何 种溶液，可以使白纸上消灭红色图象 A. 过量烧碱溶液 B. 适量稀硫酸溶液 C. 过量稀盐酸溶液 D. 适量硝酸钾溶液 17. 以下物质既能与盐酸反响又能跟水反 应的是 A硫酸 B石灰石 C生石灰 D氧化铁 18. 以下溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是 A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C硝酸银溶液 D氯化镁溶液 19. 某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 A CuSO4 B CaO C ZnSO4 D Cu(OH)220. 以下物质中，能由金属和盐酸反响直接制
11、取的是A FeCl3 B AgCl C CuCl2D FeCl2 21. 将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反响后铁粉有虑 。小明同学针对小雯的质 疑又补充了一个比照试验，这个试验是。小虎向甲试验后变瘪塑料瓶的溶液中参加，观看到 3. 某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠 (Na2O2)能与水反响生成氢氧现象，从而证明 CO2 与 NaOH 已经发生了反响。化钠和氧气，于是他们做了以下探究试验。2.同学们在学习碱的化学性质时，进展了如图 8 所示的试验。试验 1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 请你对脱脂棉燃烧的缘由进展分析。试验 2：向盛有过氧化钠
12、粉末的试管中参加水，充分反响后，取试 管中的少量溶液放入另一小试管中参加几滴 无色酚酞试液， 溶液变红，过了一会，红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去 了呢 ? 【猜测】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响的缘 故 。乙 同 学 认 为 甲 同 学 的 猜 想 不 正 确 ， 理 由是。【查阅资料】滴加酚酞呈现红色的溶液遇到 H2O2 时， H2O2 可以破坏酚酞的构造， 图 8 使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在 (1)写出甲试验中盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式 。浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。(2)乙试验 中滴加氢氧
13、化钠溶液后，可观看到的现象是 。【猜测】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进展了 (3)丙试验中观看到试管内有白色沉淀产生。猜测。(4)试验完毕后，同学们将甲、乙、丙三个试验的废液倒 入同一个干净的废液缸猜测 A：过氧化钠与水反响可能生成了 H2O2；猜测 B：生成的氢氧化钠溶液可能中，最终看到废液浑浊并呈红 色，产生疑问。太浓。【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【试验探究】请你将以下试验方案填写完整。【沟通争论】肯定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称 ) 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如 下猜测。小云认为：只有碳酸钠小红
14、认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和 碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜测 ) 【试验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料 【得出结论】依据试验分析，过氧化钠与水反响除了生成氢氧化钠和氧气外， 。4 ： 1酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸； 发酵粉能够使面团松软、发泡是由于发酵粉产生了 CO2 【分析与思考】 假设溶液呈碱性，则溶液中使 其呈碱性的离子是填写微粒符号，为避开碱性溶液污染环境，小亮对所得溶 液进展了如下处理：向溶液中逐滴参加 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉 及的化学方程式为 。假设无色酚酞
15、试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱 性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观看到 ，则所取溶液呈酸性；假设无明显现象，则呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有所泡产生，则所取溶液呈酸性， 该反响的化学方程式为 ；假设无明显现象，则呈中性。6. 端午阳节后，小丽带着欢快 的心情返回学校。当她来到试验室时，意外地觉察试验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶 NaOH 溶液肯定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜测】小丽的猜测：NaOH 溶液 局部变质。你的猜测：。【试验探究】小丽设计如下试验来验证自己的猜测，请根 据表中内容填写小丽 3 Na2CO 3 受热不分解。【提出问题】 NaHCO3 在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？ 【猜 想】甲 ? 乙酒石酸与 NaHCO3 在溶液中反响产生 CO2 丙 NaHCO3 加热产生 CO2 【试验探 究】 1小明同学取少量 NaHC
