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1、2022年高考化学复习 化学反应速率学案 考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。知识点一化学反应速率1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2计算式v，表达式中c表示浓度的改变量，单位为molL1。c(反应物)c(初)c(末)，c(生成物)c(末)c(初)。t表示反应所需时间，单位为s、min、h等。3单位一般为_或_或_。4意义衡量化学反应进行的快慢
2、程度。5特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义_(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)_。问题思考1化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2在反应aAbB=cCdD中，若v(A)2 molL1min1，而v(B)1.5 molL1min1，能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？3对于一个化学反应，如果用不同物质表示其反应速率，数值不同意义是否相同？知识点二影
3、响化学反应速率的因素1化学反应速率理论(1)有效碰撞反应物分子间能_的碰撞。发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在_发生碰撞。(2)活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生_的分子。(3)活化能活化分子的_与所有分子的_之差。问题思考4只有活化分子才能发生有效碰撞吗？活化分子一定能发生有效碰撞吗？2影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的_，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)3外界条件对化学反应速率影响的原因分析规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增
4、加，反应速率加快；反之减小。问题思考5对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？6压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？知识点三化学反应速率的测定化学反应的速率是通过_测定的。与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如_和_，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、_、_、_等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用_关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。测量时常用的方法有化学方法和物理方法。化学方法指用_来测定不同时刻反应物或生成物
5、浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。一、化学反应速率的计算与比较1化学反应速率的简单计算方法(1)根据定义式v进行计算。(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的_求算。(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度(molL1) a b c转化浓度(molL1) x 某时刻浓度(molL1) ax b c典例导悟1(xx苏州月考)(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中
6、混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()A B C D(2)若中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？变式演练1NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3
7、O2(g)2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.500 molL1min12.反应速率大小的比较怎样比较不同条件下不同物质表示的反应速率的大小？典例导悟2可逆反应2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)0.5 molL1min1v(B)0.6 m
8、olL1min1v(C)0.35 molL1min1v(D)0.4 molL1min1则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A B C D听课记录：二、化学反应速率图象及其应用1物质的量(或浓度)时间图象及其应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据上述图象可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率，如：v(X)_ molL1s1，Y的转化率_。(2)确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为_。(3)判断该反应是否是可逆反应？_。原因是_。典例导悟3(xx孝感质检)某温度时，在3 L密闭容器中，X、
9、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：_。(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_。(3)该反应是由_开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。变式演练2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)2速率时间(vt)图象及其应用根
10、据下表中第一行的格式，完成待填内容并绘出情况中t1后v正和v逆的变化趋势。平衡条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移动减小反应物的浓度增大生成物的浓度减小生成物的浓度正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度减小压强或降低温度任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小特别提醒(1)浓度改变时反应速率图象的变化中，v正或v逆是连续的，无跳跃性；温度、压强改变时其图象中v正或v逆是不连续的，有跳跃性。(2)气体反应体系充入惰性气体(或无关气体)时，对反应速率的影响：恒容
11、：充入“惰性气体”总压强增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。典例导悟4在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高听课记录：变式演练3在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C
12、(g)H0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：根据上图回答下列问题：(1)图研究的是不同压强对反应的影响，且_的压强较高。(2)图研究的是不同温度对反应的影响，且_的温度较高。(3)图研究的是不同_对反应的影响，且_(填“甲”或“乙”)的使用效率较高。题组一化学反应速率的计算和比较1(xx福建理综，12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5
