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1、xx-2019学年高二化学上学期期中试题10-19班本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题），共100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5第卷（共54分）一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是A广范pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5B焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na、不含KC配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释D氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠2能说明0.1 molL-1的NaHA溶液一定呈酸
2、性的是稀释时，溶液中c(OH-)增大 溶液的pH7溶液中c(Na)c(A2-) 溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A B C D3下列说法正确的是A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能
3、效果4常温下，pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D若两溶液混合后pH7，则有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)5下列说法中正确的是A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1：108B25 时0.1molL-1 NH4Cl溶液的KW大于100 时0.1molL-1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混
4、合，溶液显中性6已知:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=a kJ/mol2C(s)+O2(g) =2CO(g) H=b kJ/mol C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+c kJ/mol且a 、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(H)为A BC D7氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是A氢氟酸的
5、电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=10.4 kJmol-1B当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C当V=20时，溶液中：c(F-)c(Na+)=0.1 molL-1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)8常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是ApH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c
6、(SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO42-) + c (H2PO4) + c (H3PO4)9下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变B图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全C图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab D图4表示等量NO2在容积相
7、同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H010下列图示与对应的叙述不符合的是A图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的H=91kJmol-1B图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C图丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D图丁表示盐酸滴加到0.1molL-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂11可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（
8、g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A反应的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡（I）时，X的转化率为5/11D在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变12下列说法正确的是A常温下，物质的量浓度均为0.1molL1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)BH0，S0的反应都是自发反应；H0，S0的反应任何条件都是非自发反应C
9、已知：P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol-1 P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol-1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol-1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol-1，由此计算ClCl键的键能D在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态13下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一
10、支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )A B C D14亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L 0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是AH3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9BpH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OCM点对应的溶液中：c(H2As
11、O3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)= 0.1molL-1DpH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)15某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法正确的是ApH=4.0时，溶液中n(HA)约为0.0091molB该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加甲基橙作指示剂C常温下，等物质的量浓度的N
12、aHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 molL116已知：25时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76，K代表电离平衡常数，pK=lgK。下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL-1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B将0.1 molL-1的K2C2O4溶液从25升温至35，减小C0.1molL-1 K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)c(OH-)=c(Cl-)3c(HC2O4-)D向0.1 mo
13、lL-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1 molL-1H2C2O4溶液：CH3COO + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O417下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na)c(HRO3)c(RO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N(前)N(后)
14、18高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当pH=4吋，溶液中B为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9C向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4+OH=FeO42-+H2ODpH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+) c (HFeO4)第卷（共46分）二、非选择题(每空2分，共46分)19(12分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2AHHA，HAHA2-。回答下列问题：(1)在0.1molL-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_。Ac(A2-)c(HA)c(H2A)0.1molL-1 Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)
