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1、名校联考联合体2023年秋季高一年级期末考试化 学时量：75分钟 满分：100分得分：_可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Cl35.5 K39一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（ ）A节日燃放烟花过程中产生焰色是化学变化B太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢C擦干已洗净的铁锅，以防生锈变为D食物腐败、金属的冶炼都与氧化还原反应有关2反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（ ）A的电子式为 B的结构示
2、意图为C的结构式为 D的空间结构为形3对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）A氯化钠的酒精溶液能产生丁达尔效应，该分散系属于胶体B“84”消毒液的有效成分属于酸类C与水反应生成碱，属于碱性氧化物D熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物4，金属及其化合物在人类社会的生活和发展中起着重要的作用，下列说法错误的是（ ）A北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾B铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可利用固体管道疏通剂（主要成分有和铝粉）进行疏通D溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，该过
3、程发生了置换反应5下列仪器的名称及用途均正确的是（ ）选项仪器名称用途A溶量瓶可用于精确配制一定浓度的溶液B蒸发皿可在三脚架上直接加热，用于蒸发浓缩溶液C量筒用来量取一定体积的液体的仪器，例如：可用的量筒量取7液体D洗气瓶可用于干燥气体或除去气体中的杂质，例如：用饱和溶液除去中的气体AA BB CC DD6雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是（ ）A和互为同素异形体B和的相互转化是化学变化C等质量的和含有的质子数之比为D常温常压下，含有相同分子数的和的体积相等7设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A溶于适量水中，所得溶液中和微粒总数为B的盐酸中含有的氯化氢分子数为C常温常压下
4、，氘气含有的中子数为D已知，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为8下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）A B C D9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A金属铝溶于盐酸中：B向硫酸知中加入过量的氨水：C溶液与溶液混合：D实验室用二氧化和浓盐酸制氯气：10根据下列实验操作和现象，所得到的结论不正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A检验铁锈中是否含有二价铁，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁B用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除醋酸的酸性强于碳酸的酸性C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变黑色铁与水在高温下发生反应D取久置的氯水于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液
5、变为红色，且较长时间内不褪色氯水已经完全变质AA BB CC DD11对于短周期主族元素，若原子半径，则下列说法正确的是（ ）A若在第一周期，则构成的化合物不可能含有离子键B若均在A族，则气态氢化物的热稳定性C若均属于第三周期非金属元素，则元素最高价D若的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能，也可能12某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）A气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清B白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解C原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度D滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀13铅与碳是同族元素，有
6、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：；。下列有关叙述不正确的是（ ）A可写成的形式B反应中是氧化产物C生成相同质量的，反应转移电子数之比为D根据反应可推测在题给条件下氧化性：14已知：将通入适量的浓溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入浓溶液的产物中可能有、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是（ ）A与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂B参加反应的物质的量为C若某温度下，反应后，则溶液中D改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为二、非选择题（本题共4小题，共58分）15（16分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元
7、素周期表的一部分，表中所列序号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中元素非金属性最强的是_（填元素符号），元素在周期表中的位置是_。（2）由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_（填物质名称）。（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。（4）与可形成微粒，写出该微粒的电子式：_。（5）欲比较与的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_（填标号）。a比较、两种元素单质的沸点高低b比较、两种元素单质与化合的难易程度c比较、两种元素气态氢化物的稳定性d比较、两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱（6）元素和
8、的金属性：_（填“”或“”），元素的单质可与元素的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式：_。16（14分）碘化亚铁（）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收）（1）球形干燥管中的药品为_，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_；硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式为_。（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_，收集器浸泡在冷水中的原因是_。（3）试剂a的作用是_。（4）已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出
9、该反应的离子方程式：_。17（14分）综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰（主要含）的铝、铁分离工艺流程如下：（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_；提高浸出率的措施有_（写出一点即可）；当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是_。（2）已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。氢氧化物开始沉淀的pH1.53.27.1沉淀完全的pH3.14.98.9“分离”过程中加入氨水调“浸出液”的范围是，其目的是_；“浸出液”中加铁粉的作用是_。（3）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为_；载人航天器内，
10、常用固体而很少用固体吸收空气中的，其原因是_。18（14分）某无色透明溶液中可能大量存在中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。（1）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。次磷酸是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原
11、为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。（2）写出白磷与溶液反应的化学方程式：_，反应中每消耗，转移的电子数为_。（3）写出与足量溶液反应的离子方程式：_。（4）工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为41时，则氧化产物中元素的化合价为_。名校联考联合体2023年秋季高一年级期末考试化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567891011121314答案DDADBCCABADBCD1D 【解析】焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后
12、回落到原位时放出的能量，由于电子回落过程放出能量频率不同而产生不同的光，所以产生焰色属于物理变化，A错误；由于不锈钢的密度大，相同体积下质量大，不利于发射，故太空探测器的结构材料大多采用密度小、强度高的轻质材料，B错误；铁锈的主要成分是，C错误；食物的腐败为缓慢氧化还原反应过程，金属的冶炼是将化合态的金属还原为游离态的金属，涉及氧化还原反应，D正确。2D 【解析】为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为，A错误；的核外只有10个电子，故的结构示意图为，B错误；分子的电子式为，结构式为，C错误；分子中含有2个极性键，空间结构为形，D正确。3A 【解析】氯化钠的酒精溶液能产生丁达尔效应，其分散质粒
13、子直径在之间，该分散系属于胶体，A正确；“84”消毒液的有效成分是，属于盐类，B错误；碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化物，C错误；熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如金属单质，D错误。4D 【解析】铷和钾位于同主族，同族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以铷的金属性强于钾，A正确；铝、氧化铝都既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物，B正确；氢氧化钠溶液和铝发生反应：，产生的氢气能使管道内压增大，可用作固体疏通剂，疏通堵塞的管道，C正确；溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，发生反应：，该反应不是置换反应，D错误。5B 【解析】该仪器名称为容量瓶，A错误；的量筒的最小刻度为，其精确度为，C错误；该装置为洗气瓶，和均可与溶液反应，故不能用饱和溶液除去中的气体，D错误。6C 【解析】和为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，A正确；同素异形体之间的转化为化学变化，B正确；等质量的和氧原子数目相同，故含有相同的
