《电化学基础习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电化学基础习题（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上第一节 原电池 【考点一】原电池工作原理例1. 下列说法中正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极均发生氧化还原反应 D原电池中的阳离子向正极移动【考点2】原电池的构成条件例2下图装置中能够组成原电池的是_。【考点3】原电池的应用-比较金属性强弱例3有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应结果如图，三种金属活动性由大到小的顺序是_。【考点4】有关计算例4.把铁棒和锌棒用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为 （ ）A减少0.1g B减少6.5g C
2、减少5.6g D增加6.4g【考点5】设计原电池例5. 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( ) 例6.请利用氧化还原反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池,（1）装置可用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；（2）注明原电池的正极和负极；（3）注明外电路中电子的流向；（4）写出两个电极上的电极反应。负极： 正极： 【基础练习】1关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( )A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原2将铁片和银片用导线连接置
3、于同一稀盐酸中，经过一段时间后，下列叙述正确的是 （ ） A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变3原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4下列关于能量转化的认识中，不正确的是（ ） A电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 B树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C汽油燃烧时，化学能转化为热能 D电灯工作时，电能全部转化为光能5. 下列各装置中
4、，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ） A B C D6由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH如何变化（ ） A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小7等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )8. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 （ ）Aabcd Bacdb Cca
5、bd Dbdca9将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的SO42- 浓度逐渐增大 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出10如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）aAa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G bBb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液11下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（ ） A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的
6、电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极12在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸 C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液13原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（ ） ACu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag B2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 CNaOH+HClNaCl+H2O D2H2+O22H2O14有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）A.铜片上有气泡逸
7、出 B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变15下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（ ）卡片NO：28 Date：2011.12.18实验后记录：Zn为正极，Cu为负极电解质溶液的pH不变电子流动方向为ZnCuCu极上有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol正极电极反应式：Zn-2e-Zn2+A B C D二、填空题16如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为 ，(2)中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填
8、增大、减小或不变） ，(3)中被腐蚀的金属是 ,其电极反应式为 。17已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。 第二节化学电源【考点1】化学电池例1下列不属于化学电池优点的是（ ）A.能量转化效率高，供能稳定可靠B.可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组C.使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作D.可以多次重复使用【考点2
9、】化学电池工作原理例2. 碱性电池容量大、电流大，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾为电解液，电池反应为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列说法中错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g【考点3】新型燃料电池例3有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电
10、子，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液的pH不断升高A B C D 【基础练习】1锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O，此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）AZn B碳 CMnO2和NH DZn2和NH32微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH 总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag根据上述反应式，判
11、断下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极 DZn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应3锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（ ）ALi是正极，电极反应为Lie=Li BLi是负极，电极反应为Lie=LiCMnO2是负极，电极反应为MnO2e=MnO DLi是负极，电极反应为Li2e=Li24铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是（ ）APb为正极被氧化 B溶液的pH不断减小CSO只向PbO2处移动 D电解质溶液的pH不断增大5氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：负极：2H24OH4e=4H2O 正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A1.8 mol B3.6 mol C100 mol D200
