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1、理科综合化学科1.下列有关化学与生活的说法错误的是A铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B明矾、氯化铁均可作净水剂C牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2.NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1molCl2溶于足量水中,转移的电子数为0.1NAB标准状况下, 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NAC0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAD1L0.5molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA3.某有机物X的结构简式为,下列说法错误的是AX难溶于水 BX的分子式为C11H14O2C组成为C4H9的烃基有3种
2、DX能发生加成反应、取代反应4.X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子,同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族,其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是A最高价氧化物水化物的碱性:Y Z B简单气态氢化物的热稳定性:X WCX分别与Z、W形成化合物的熔点:Z W D简单离子的还原性:X W5.下列实验中,现象和对应结论均正确的是选项实验现象结论AT时,向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T时,Ksp:AgClAgBrB向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色Na2SO4
3、溶液无明显现象非金属性:SCC常温下,取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3H2O均为弱电解质D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同6.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图。下列说法错误的是ACu为负极BPbO2电极的电极反应式为: PbO2+ 4H+ SO42+ 2e= PbSO4+ 2H2OC甲中应补充硫酸D当消耗1 mol PbO2,需分离出2 mol CuSO47.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl + H2O = H3O+ Cl。
4、已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3109,Ka(HNO3)=4.21010。 下列说法正确的是A冰醋酸中H2SO4的电离方程式:H2SO4+ 2CH3COOH = SO42+ 2CH3COOH2+BH2SO4的冰醋酸溶液中:c(CH3COOH2+) =c(HSO4)+ 2c(SO42)+c(CH3COO)C浓度均为0.1molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,减小8.乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种难溶于水的精细化工产品,熔点 41,沸点 144,具有弱酸性。实验室以硫
5、脲和1,2二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下:制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。图26-1 图26-2回答下列问题:(1)取适量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加热溶解,再加入1,2二溴乙烷。一段时间后,有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是。(2)过滤,得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是。(3)仍使用图26-1的装置,将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时,冷却,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 。从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 。此时使用该装置有一个明显缺陷,改进的措
6、施是。(4)理论上,制取9.4 g乙二硫醇(M=94gmol1)的同时可以制得NaBrg。(5)NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法:。(6)为了证明乙二硫醇中含有碳元素,某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧,并将生成的气体通入澄清石灰水中。该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。该同学的做法是错误的,理由是 。9.以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:已知:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+,KspCr(OH)3 =6.41031,lg2 = 0.3(1)步骤中为了提高反应速率应该采取
7、的措施有、 。(写2种)(2)滤液1中的阴离子除CO32外,主要还有、 。(3)步骤发生的反应中Cr2O72和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为 。(4)步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时,c(Cr3+)105molL1,pH至少调至 。(5)滤液3的主要溶质是两种盐,化学式为 、 。(6)研究发现,固态Na2CrO4与氨气在500下反应得到NaCrO2,将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 。10.(14分)三氯氢硅(SiHCl3)是生产多晶硅的主要原料。由粗硅制三氯氢硅的反应如下:回答下列问题:(1)写出SiHC
8、l3的结构式 。(z) SiHCl3,在NaOH溶液中剧烈反应放出H2,该反应的化学方程式为 。(3)硅的平衡转化率与投料比n(HCl)n(Si)的关系如右图,则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为 。(4)平衡时,c(SiHCl3)c(SiCl4)的值a随着c(H2)c(HCl)的值b的变化而变化。则 (用含Kl、K2的代数式表示);根据关系式,工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度。 请用平衡移动原理加以解释 。(5)也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3。300时该反应的热化学方程式为 11.氨是重要的化工原料,用途广泛。(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由Cu(NH3)
9、2+和CH3COO构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是。醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有(填序号)。a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有 种(不含Cu)。铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度gcm3。(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3+ NH3F3BNH3。晶体F3BNH3中,B原子的杂化轨道类型为 。写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子 、。(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中
10、检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。下列相关说法中,正确的是 (填序号)。aN4是N2的同分异构体b1 mol N4分解生成N2,形成了4 mol 键c白磷的沸点比N4高,是因为PP键键能比NN键大d白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)。 12.芳香族化合物A(C8H4O3)是化工中的重要原料,尤其用于增塑剂的制造。A与对苯二酚经脱水可合成1,4二羟基蒽醌。以A和乙烯为原料,通过如下路线,可以合成塑化剂DBP。回答下列问题:
11、(1)A的结构简式为。(2)C中不含氧官能团的名称为 。(3)由B生成D的过程中,涉及的反应类型有(填序号)。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应(4)写出D与A反应合成DBP的化学方程式 。(5)X是D的同分异构体,其1H核磁共振谱图中有2组峰。写出X的结构简式。(6)A与异辛醇()反应可以制得另一种塑化剂DEHP。参照D的上述合成路线,设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线。化学参考答案17 A C C D B D B8.(16分)(1)冷凝回流(1分)平衡漏斗与三颈瓶的压力,让溶液顺利流下(2分,若答“有机物有毒,防止污染”也给分)(2)蒸馏(1分)(3)NaSCH2CH2
12、SNa + H2SO4 = HSCH2CH2SH + Na2SO4(3分)分液(1分)增加吸收氨气的装置(2分)(4)20.6(2分)(5)将盛有废液的烧杯置于冰水浴中,析出晶体后过滤,洗涤(2分,指明“温度在010”或“低温结晶”给1分,“过滤”1分)(6)燃烧产物中含有SO2气体,也会使澄清石灰水变浑浊(2分)9.(13分)(1)适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案(各1分,共2分)(2)CrO42、SiO32(各1分,共2分)(3)8:1(2分)(4)5.6(2分)(5)(NH4)2SO4、Na2SO4(各1分,共2分)(6)CrO2 + CO2 +2H2O = Cr(OH)3+ HCO
13、3(3分)10.(14分)(1)(2分)(2)SiHCl3 + 5NaOH = 3NaCl + Na2SiO3 + H2 + 2H2O(3分)(3)T1T2T3(2分)(4)K1/K2(2分)通入H2后两个平衡均逆向移动,但对副反应影响更大,所得产物中副产物的含量减小,所以SiHCl3的纯度提高。(2分,答出“两个平衡均逆向移动”得1分,“对副反应的影响更大”得1分)(5)H2(g) + SiCl4(g) = SiHCl3(g) + HCl(g);H= +30 kJmol1 (3分,有瑕疵不给分)11.化学选修3:物质结构与性质(15分)(1) 氮(1分) b、c、d(2分,漏答得1分,错答a不得分) 4(2分)(2)(2分) sp3(2分) CO32、NO3(各1分,共2分)(3) b(2分) (2分)12.化学选修5:有机化学基础(15分)(1) (2分)(2)碳碳双键(1分)(3)b、c、d(2分,漏答得1分,错答不得分)(4) (3分) (5)(CH3