《理科综合化学科》由会员分享，可在线阅读，更多相关《理科综合化学科（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合化学科1.下列有关化学与生活的说法错误的是A铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B明矾、氯化铁均可作净水剂C牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB标准状况下， 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NAC0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAD1L0.5molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA3.某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是AX难溶于水 BX的分子式为C11H14O2C组成为C4H9的烃基有3种
2、DX能发生加成反应、取代反应4.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是A最高价氧化物水化物的碱性：Y Z B简单气态氢化物的热稳定性：X WCX分别与Z、W形成化合物的熔点：Z W D简单离子的还原性：X W5.下列实验中，现象和对应结论均正确的是选项实验现象结论AT时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T时，Ksp：AgClAgBrB向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色Na2SO4
3、溶液无明显现象非金属性：SCC常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3H2O均为弱电解质D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同6.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是ACu为负极BPbO2电极的电极反应式为： PbO2+ 4H+ SO42+ 2e= PbSO4+ 2H2OC甲中应补充硫酸D当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO47.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ Cl。
4、已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3109，Ka(HNO3)=4.21010。 下列说法正确的是A冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+ 2CH3COOH = SO42+ 2CH3COOH2+BH2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) =c(HSO4)+ 2c(SO42)+c(CH3COO)C浓度均为0.1molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小8.乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点 41，沸点 144，具有弱酸性。实验室以硫
5、脲和1,2二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。图26-1 图26-2回答下列问题：（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2二溴乙烷。一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是。（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是。（3）仍使用图26-1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 。从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 。此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措
6、施是。（4）理论上，制取9.4 g乙二硫醇（M=94gmol1）的同时可以制得NaBrg。（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法：。（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中。该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。该同学的做法是错误的，理由是 。9.以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，KspCr(OH)3 =6.41031，lg2 = 0.3（1）步骤中为了提高反应速率应该采取
7、的措施有、 。（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32外，主要还有、 。（3）步骤发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为 。（4）步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时，c(Cr3+)105molL1，pH至少调至 。（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为 、 。（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 。10.（14分）三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料。由粗硅制三氯氢硅的反应如下：回答下列问题：（1）写出SiHC
8、l3的结构式 。（z） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为 。（3）硅的平衡转化率与投料比n（HCl）n（Si）的关系如右图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为 。（4）平衡时，c（SiHCl3）c（SiCl4）的值a随着c（H2）c（HCl）的值b的变化而变化。则 （用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度。 请用平衡移动原理加以解释 。（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3。300时该反应的热化学方程式为 11.氨是重要的化工原料，用途广泛。（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由Cu(NH3)
9、2+和CH3COO构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是。醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有（填序号）。a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有 种（不含Cu）。铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度gcm3。（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+ NH3F3BNH3。晶体F3BNH3中，B原子的杂化轨道类型为 。写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子 、。（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中
10、检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。下列相关说法中，正确的是 （填序号）。aN4是N2的同分异构体b1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol 键c白磷的沸点比N4高，是因为PP键键能比NN键大d白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）。 12.芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造。A与对苯二酚经脱水可合成1,4二羟基蒽醌。以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP。回答下列问题：
11、（1）A的结构简式为。（2）C中不含氧官能团的名称为 。（3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有（填序号）。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应（4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式 。（5）X是D的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰。写出X的结构简式。（6）A与异辛醇（）反应可以制得另一种塑化剂DEHP。参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线。化学参考答案17 A C C D B D B8.（16分）（1）冷凝回流（1分）平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下（2分，若答“有机物有毒，防止污染”也给分）（2）蒸馏（1分）（3）NaSCH2CH2
12、SNa + H2SO4 = HSCH2CH2SH + Na2SO4（3分）分液（1分）增加吸收氨气的装置（2分）（4）20.6（2分）（5）将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤（2分，指明“温度在010”或“低温结晶”给1分，“过滤”1分）（6）燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊（2分）9.（13分）（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（各1分，共2分）（2）CrO42、SiO32（各1分，共2分）（3）8:1（2分）（4）5.6（2分）（5）(NH4)2SO4、Na2SO4（各1分，共2分）（6）CrO2 + CO2 +2H2O = Cr(OH)3+ HCO
13、3（3分）10.（14分）（1）（2分）（2）SiHCl3 + 5NaOH = 3NaCl + Na2SiO3 + H2 + 2H2O（3分）（3）T1T2T3（2分）（4）K1/K2（2分）通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高。（2分，答出“两个平衡均逆向移动”得1分，“对副反应的影响更大”得1分）（5）H2(g) + SiCl4(g) = SiHCl3(g) + HCl(g)；H= +30 kJmol1 （3分，有瑕疵不给分）11.化学选修3：物质结构与性质（15分）（1） 氮（1分） b、c、d（2分，漏答得1分，错答a不得分） 4（2分）（2）（2分） sp3（2分） CO32、NO3（各1分，共2分）（3） b（2分） （2分）12.化学选修5：有机化学基础（15分）（1） （2分）（2）碳碳双键（1分）（3）b、c、d（2分，漏答得1分，错答不得分）（4） （3分） （5）(CH3
