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1、姓名 班级 小组 评价 使用时间 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第三课时学习目标1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。重点难点 铝与NaOH溶液的反应，物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养自主学习一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为 ），具有
2、良好的 、 、 ，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以 态形式存在。分析对比：完成下表 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱小结：1.绝大多数金属都能和O2反应，活泼性强的金属在常温下就能被O2氧化，活泼性较弱的金属在加热时才能跟O2反应，活泼性很弱的金属（如：金、铂）很难被O2氧化（真金不怕
3、火炼就是这个道理）。 2金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。但钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O43镁、铝易与空气中的O2反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。4金属在反应中容易失电子被氧化，是还原剂，具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。合作探究三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【实验34】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性
4、的食物？为什么？ （这个思考题可否放在氧化铝那节更妥）四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考与交流】1. 化学反应方程式的意义？2. 以物质的量为中心的相关计算公式？物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol 【小组讨论】 2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数
5、之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。【注意】计算时单位要求：上下相同，左右相当。即同种物质单位上下必须相同。巩固提升 1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A. 与O2在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K
6、+、AlO2-、OH-3、用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）A.O2和H2的混合气体B.大于1.12 LH2 C.1.12 L H2D.小于1.12 L气体II4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：Fe(Al) 方法： 离子方程式： Cu(Al) 方法： 离子方程式： 5、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因
7、 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。 6、把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）7.将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，已知Cu2+离子全部被转化后，将铁片取出，洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原CuSO4溶液的物质的量浓度。III答案自主学习一、 液态、延展性、导电性、导热性二、 化合 略合作探究三、铝均能溶解且都有气体生成 方程式略2Al+6H+3Al3+3H2 氧化剂 盐酸 还原剂：铝2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 氧化剂 水 还原剂：铝四、讨论略 结论：粒子数目、物质的量、气体体积巩固提升1、C 2、B 3、B、II 4、NaOH溶液 过滤 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 NaOH溶液 过滤 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2或是加盐酸 5、易拉罐又慢慢鼓了起来；二氧化碳与氢氧化钠反应，易拉罐中气压减小；NaOH溶液与Al反应产生H2，易拉罐中的气压增大 CO2+2OH=CO32+H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H26、0.1mol 0.2mol 2.24L7、0.25 mol /L4
