《2022届新教材高考化学一轮复习课时练13原子结构元素周期表﹙含解析﹚》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新教材高考化学一轮复习课时练13原子结构元素周期表﹙含解析﹚（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练13原子结构元素周期表基础巩固1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()A.HeB.C.1s2D.2.(2020江苏化学,2)反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为9的氮原子:79NB.N2分子的电子式:NNC.Cl2分子的结构式:ClClD.Cl-的结构示意图:3.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是()A.NeB.C.D.4.(2020湖北汉口检测)下列关于现行元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表目前共有8个周期B.元素周期表中共有
2、18个族,其中有主族、副族、0族和第族C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期D.元素周期表中第A族全部是金属元素5.X、Y、Z和R代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是()A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m6.(2020江西南昌期末)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有7个横行、18个纵列,即有7个周期、18个族B.可在过渡元素中
3、寻找半导体材料C.俄罗斯专家首次合成了116178X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期第A族D.第A族的元素全部是非金属元素7.某基态原子的价层电子排布式为2s22p3,按要求解答下列问题。原子结构示意图为,原子的电子式:。价层电子轨道表示式(电子排布图)为。电子占的原子轨道数为,电子的运动状态有种。能力提升8.(双选)下列有关轨道表示式(电子排布图)的表述正确的是()A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布式B.违背了洪特规则C.表示基态氮原子的价层电子排布式D.表示处于激发态的硼原子的轨道表示式(电子排布图)9.(2020云南昆明质检)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟
4、,2000万年不差一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于Cs的说法错误的是()A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质Cs与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D.137Cs最外层只有1个电子10.(双选)(2020山东济南质检)核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况:均为偶数;均为奇数;一个为偶数,另一个为奇数。其中原子核能发生核磁共振,则下列说法错误的是()A.D、T两种核素均能发生核磁共振B.6Li、14C、25Mg均能发生核磁共振C.第A族元素的原子均能发生核磁共振D.若n为自然数,2n+1X
5、不能发生核磁共振11.(2020广东信宜中学模拟)设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A.元素Z的简单氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物12.下列有关化学用语书写错误的是()A.S2-的核外电子排布式:1s22s22p6B.碳原子的价电子轨道表示式:C.碳-14的原子组成符号:614CD
6、.Cl-的结构示意图: 13.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是()XYZA.Y元素原子的价电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期A族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p314.(1)Cu元素基态原子的核外电子排布式为。(2)基态硼原子的电子排布式为。(3)基态硅原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,排布的电子数为。(4)Ni2+的价层电子轨道表示式(电子排布图)为。(5)Se的原子序数为,
7、其核外M层电子的排布式为。15.完成下列化学用语。(1)铬原子的核外电子排布式为,价层电子排布式为,原子结构示意图为,价层电子轨道表示式(电子排布图)为。(2)Cu2+的核外电子排布式为,离子结构示意图为。(3)As的核外电子排布式为,原子结构示意图为,价层电子轨道表示式(电子排布图)为。(4)Co的价层电子排布式为,价层电子轨道表示式(电子排布图)为。拓展深化16.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的价电子排布式为3s2D
8、原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中金属性最强的元素G在元素周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:。(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。(3)某同学根据上述信息,推断C的基态原子的核外电子的轨道表示式(电子排布图)如下:该同学所画的电子排布图违背了。(4)G位于族区,该元素的价电子排布式为。(5)检验F元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:。课时规范练13原子结构元素周期表1.DHe只能表示最外层电子数;只表示核外的电子分层排布情况;1s2只具体到能级的电子数;包含了能层数、能级数
9、以及轨道内电子的自旋,对电子运动状态描述最详尽,故选D。2.CA项,中子数为9的氮原子应表示为716N;B项,N2分子的电子式应为NN;D项,Cl-的结构示意图应为。3.BNe为基态Al3+,2p能级处于全充满,较稳定,电离最外层的一个电子为基态铝原子的第四电离能;为基态铝原子的核外电子排布的激发态;为基态铝原子失去两个电子后的状态,电离最外层的一个电子为基态铝原子的第三电离能;为基态铝原子失去一个电子后的状态,电离最外层的一个电子为基态铝原子的第二电离能;电离最外层的一个电子所需要的能量:基态大于激发态,而第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能,则B项符合题意。4.C元素周期表目前共有7个
10、周期,A项错误;元素周期表中共有16个族,B项错误;元素周期表中第一、二、三周期为短周期,C项正确;元素周期表中第A族中H是非金属元素,D项错误。5.D既然4种离子的电子层结构相同,就说明a-m=b-n=c+n=d+m,根据此关系式可得D项正确。6.C元素周期表中的第族包含8、9、10共3个纵列,因此元素周期表虽然共18个纵列,但共16个族,A错误;在金属和非金属的分界线附近可寻找半导体材料,B错误;第七周期0族元素原子序数为118,则116号元素位于元素周期表中第七周期第A族,C正确;第A族也有金属元素,D错误。7.答案N578.AB单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6,每
11、个轨道内排布2个电子,且自旋相反,A项正确;B项违背了洪特规则,正确;基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3,C项错误;该轨道表示式(电子排布图)表示的是基态硼原子的轨道表示式,D项错误。9.B137Cs和133Cs质子数相同,中子数不同,质量数不同,前者比后者多4个中子,两者互为同位素,A、C两项正确;Cs位于元素周期表中第六周期第A族,其原子最外层只有1个电子,Cs的金属性很强,能与水剧烈反应,B项错误,D项正确。10.BD由题意知,D、T两种核素的质子数是奇数,中子数分别为奇数、偶数,故A项正确;14C的质子数、中子数都是偶数,故B项错误;第A族元素的原子质子数都是奇数,中子数是偶数或
12、奇数,故C项正确;n为自然数,2n+1X中质量数为奇数,质子数或中子数中必有一个是奇数,另一个是偶数,故D项错误。11.D根据题意分析可知,Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子,氯化氢分子中含有18个电子,K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构,氯、氧组成的化合物为共价化合物,故选D。12.AS2-核外有18个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p6,A项错误。13.A根据Y元素原子的价电子排布式可知,Y为S,则X为F,Z是AS。S原子的价电子排布式为3s23p4,A错误;B、C、D均正确。14.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d
13、104s1)(2)1s22s22p1(3)M94(4)(5)343s23p63d1015.答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)3d54s1(2)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(4)3d74s216.答案(1)HNHHH+H-(2)3哑铃(3)泡利原理(4)第Bd3d54s2(5)焰色试验当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子;电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)NH5为离子化合物,由NH4+和H-两种离子构成,故其电子式为HNHHH+H-。(2)氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,能量最高的电子位于2p能级,共有3个原子轨道,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈哑铃形。(3)该同学所画轨道表示式(电子排布图)中的3s能级的两个电子自旋相同,违背了泡利原理。(4)G为Mn,是25号元素,位于第四周期第B族,最后填充的是d电子,为d区元素,其价电子排布式为3d54s2。
