《2024届浙江省杭州市第四中学 化学高一上期末调研模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届浙江省杭州市第四中学 化学高一上期末调研模拟试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届浙江省杭州市第四中学 化学高一上期末调研模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质 CaCO3，其实验流程如下：下列说法不正确的是A固体、固体中含有 SiO2，固体中含有 Fe(OH)3B由固体为原料制
2、备 CaCl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量C加入(NH4)2CO3 溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32=CaCO3+SO42D检验固体洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看有无沉淀生成2、将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是A1:1:1B2:1:1C3:7:4D1:5:23、下列物质的化学式与其名称不相符的是（ ）A磁性氧化铁：Fe2O3B明矾：KAl(SO4)212H2OC纯碱：Na2CO3D原硅酸：H4SiO44、下列各组物质中，前者为混合
3、物，后者为单质的是()ANa2CO310H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D盐酸、水5、关于胶体的叙述正确的是（ ）A胶体带电B胶体是混合物C胶体本质特征是丁达尔效应D胶体都是无色的6、下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa和O2BCl2和H2CCa(OH)2溶液和CO2DCu和HNO3溶液7、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化（其中m、n均为正整数，且mn）。下列说法正确的是AX一定是多价态金属元素BX一定是非金属元素CXYm与XYn的相互转化属于可逆反应DX、Y均为非金属元素，也可以实现上述转化8、等物质的量
4、的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是A它们的分子数目之比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11D它们所含原子数目之比为 349、下列有关化学用语表示正确的是（ ）AO2的结构示意图：B氯化钠的电子式：C中子数为8的碳原子：CDNaOH的电离方程式：NaOHNaOH10、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）ANa2CO3+HCl；K2CO3+HNO3BFe+HCl；Fe+H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4DNaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl11、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施
5、正确的是()A检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化12、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）ABCD13、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A还原剂B氧化剂C氧化产物D还原产物14、下列关于Na2CO3和 NaHCO3的说法中错误的是（ ）ANaHCO3俗称小苏打BN
6、a2CO3和 NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鉴别C用加热法除去Na2CO3固体中少量的 NaHCO3D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的CO215、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A碳B石英C锗D硅16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A某无色澄清透明溶液中：K H Fe2 ClB含0.1molL1OH-的溶液中：Na K SO42- ClO-C含0.1molL1CO32-的溶液中：K Ca2 NO3- SO42-D含0.1molL1OH
7、-的溶液中：Fe3 NH4+ Cu2 NO3-17、国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（ ）A铝是地壳中含量最多的金属元素B在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AlO2-D铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂18、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀19、下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与盐
8、酸反应：CO32+2H=H2O+CO2BFeCl3溶液加入铜粉：Fe3+Cu= Fe2+Cu2C用醋酸溶液除水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2DCl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH= Cl+ ClO+ H2O20、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A150 mL 0.3 mol/L KCl溶液B75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液C150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液D50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液21、下列叙述中错误的是AFe2O3难溶于水BFe3+的水溶液为黄色
9、CFe(OH)2容易被空气氧化DFe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B + D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为
10、红褐色C + D白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A_B_C_D_（化学式）。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_，C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_。24、（12分）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学方程式：_。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_ (5)检验物质A的方法和现象是_25、（12
11、分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：试管中发生反应的化学方程式为_。烧杯中可观察到的现象是：_。组装装置后主要实验操作有：用酒精灯加热；熄灭酒精灯；检查装置的气密性；在试管里加入NaHCO3固体；将导气管撤离石灰水。则正确的操作为_。（填各步操作的序号）。NaHCO326、（10分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知： 氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_，该装置中发生反应的离子方程式为_。（2）装置丁中NaOH的作用是_。（3）制取漂白粉的化学方
12、程式是_。小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_ (任写一种即可)。27、（12分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_。（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_,可能有_;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（3）该
13、同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是_(用离子方程式表示)。（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:_。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明具有_性。由此可知,实验室中含的盐溶液需现用现配制的原因是_,并且配制含的盐溶液时应加入少量_。28、（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。（1）该反应的氧化剂是_；（2）该反应的平衡常数表达式为K=_；（3）若知上述反应为放
