《（新课标）高考化学大一轮复习 24弱电解质的电离配餐作业 新人教版-新人教版高三化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）高考化学大一轮复习 24弱电解质的电离配餐作业 新人教版-新人教版高三化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、配餐作业(二十四)弱电解质的电离A组全员必做题1下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱D相同温度下，0.1 molL1 NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 molL1氨水中NH的浓度大解析弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，NH微弱水解，而NH3H2O为弱电解质，故D项正确。答案D2已知c(Cl)0.1 mo
2、lL1的HCl溶液和c(CH3COO)0.1 molL1的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较()A盐酸大B醋酸大C两者浓度相同D无法判断解析由于醋酸是弱酸，已电离的c(CH3COO)c(Cl)0.1 molL1，则醋酸浓度大于盐酸浓度。答案B3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1ABCD解析中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸，即弱电解质。中
3、未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)H2SHCOHS，只有B项可以发生。-答案B9pH1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小：c(HX)c(HY)D将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析pH1的HX和HY溶液，分别与镁反应。HX产生H2多，则HX为弱酸，且酸性HXHY，HX的浓度大，则A、C错误，B正
4、确；HX酸性比HY弱，均稀释100倍，HX的pH一定小于3，而HY若为强酸，其pH3；若HY为弱酸，则pH0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。答案D1125 时，0.1 molL1的HA溶液中1010，0.10 molL1的BOH溶液中pH13。请回答
5、下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填选项字母)。A.B.Cc(H)与c(OH)的乘积Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。解析(1)25 ，Kwc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102 molL1，c(OH)1012 molL1；由HA的浓度知HA为弱电解质。(2)HA的电离方程式为HAHA。(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(
6、OH)乘积不变，c(OH)增大，增大。(4)HA是弱电解质，故在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。答案(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多12某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为_。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_；最终产生氢气体积的关系应是_。(4)实验中产生的氢气体
7、积比理论值高，可能原因是_。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_。(6)除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_。解析(1)盐酸与镁反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2。(2)当两种酸的浓度不相等时，无法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，所以方案中的欠缺是：没有说明两种酸的浓度相等。(3)当两种酸的浓度相等时，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸中的c(H)大于醋酸中的c(H)，则反应起始时，产生氢气的速率是：盐酸的快，醋酸的慢；两种酸的浓度和体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以最终产生氢气的体积相等。(4)由于盐酸、醋酸与镁的反应是放热反应，可能导致
8、过量镁与热水反应产生氢气。(5)根据“同种金属与酸反应的剧烈程度”得：反应剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸，所以比较起始反应的速率可得：盐酸酸性比醋酸强。(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH；测定同浓度氯化钠和醋酸钠的pH等。答案(1)Mg2H=Mg2H2(2)没有说明两种酸的浓度相等(3)盐酸的快，醋酸的慢相等(4)反应放热，过量镁与水反应(5)盐酸酸性比醋酸强(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)B组重点选做题13.现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡
9、_(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生
