《2024届湖北省黄梅县第二中学高一化学第一学期期末预测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届湖北省黄梅县第二中学高一化学第一学期期末预测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届湖北省黄梅县第二中学高一化学第一学期期末预测试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各项递变规律错误的是：A沸点：NH3PH3PAsC还原性：AsH3PH3NH3 D酸性：HNO3H3PO4H3AsO42、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，0.5L 1.0 molL-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB标况下，11.2 L
2、 H2O所含电子数为5NAC2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA3、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是ASSO2BNa2O2O2CHNO3NOD2HH24、下列有关物质及其用途的描述，正确的是Al2O3(作耐火坩埚) Na2CO3(治疗胃酸过多) KAl(SO4)212H2O(作净水剂) NaHCO3(作食用碱) 钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) Na2O(作供氧剂)ABCD全部5、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）ACO2(NaHCO3
3、溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉6、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是（ ）A100%B100%C100%D100%7、下列叙述正确的是A1 mol N2的质量为28 g/molB标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LCCl2的摩尔质量为71 gD常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5 mol8、实验室需1.0 molL1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制
4、，则应称取氢氧化钠的质量是()A40.0 gB19.2 gC20.0 gD2.0 g9、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多10、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A
5、BCD11、据报道，可能成为一种新能源，下列说法错误的是（ ）A和互为同位素B原子核中有1个中子，核外有2个电子C和的原子结构示意图均可表示为D由和分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同12、下列说法不正确的是A氯水保存在棕色细口瓶中B稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火D实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中13、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（ ）ABCD14、下列过程的原理属于化学变化的是( )A氯气液化B碘单质升华C氢氧化钠潮解D碳酸钠晶体风化15、下列关于物质的量的解释中不正确的是(
6、)A物质的量是国际单位制的基本单位之一B物质的量常用符号n表示C摩尔是物质的量的单位D物质的量是一个独立的专有名词16、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A131B53C25D78二、非选择题（本题包括5小题）17、根据图填空。（1）写出下列物质的化学式：A_， C_。（2）写出生成D的反应方程式_。（3）写出EB的离子方程式_。18、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到
7、硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断：（1）A：_、B：_、C：_、D：_、E：_；（2）固体C加热得到A的化学反应方程式_；（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式_。19、实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_，反应的离子方程式_。(2)实验结束时的正确操作是_（填序号），否则会引起_。先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式是_。20、实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学反应方程式
8、为_。（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是_。固态氯化铵加热分解浓氨水中加入固体氢氧化钠加热浓氨水（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为_。（4）用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由_。打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_、_。（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+_。21、钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。（1）写出在高温下发生反应的化学方程式_（2
9、）生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：_（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_ 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_、_（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90
10、%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：NPAs，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：NPAs，则还原性：AsH3PH3NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：NPAs，则酸性：HNO3H3PO4H3AsO4，选项D正确。答案选A。2、D【解析】A. 氧原子不仅存在于溶质中，
11、还存在于溶剂水中，无法计算总数，故A错误；B. 标况下， H2O不为气态，所以不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C. 2.4 g镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去2个电子形成镁离子，所以失去的电子数为0.1mol2=0.2mol，故C错误；D. 氧气和臭氧都是由O原子组成，n(O)=，则所含氧原子总数为2NA，故D正确，故选D。3、A【解析】A.硫元素从0价升高到+4价，化合价升高被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，A项正确；B.可以发生歧化反应，一部分化合价升高到0价变成，一部分化合价降低到-2价变成，因此不必加入其它的氧化剂，B项错误；C.氮元素从+5价降低到+2价，化合
12、价降低被还原，因此需要加入还原剂才能实现，C项错误；D.氢元素从+1价降低到0价，化合价降低被还原，因此需要加入还原剂才能实现，D项错误；答案选A。4、C【解析】Al2O3熔点高，可作耐火坩埚； Na2CO3碱性比较强，不能治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应该用NaHCO3；KAl(SO4)212H2O溶于水电离产生的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，作净水剂 ；NaHCO3水溶液呈弱碱性，可用作食用碱； 钠、钾、锶、钡等化合物在灼烧时呈现不同的颜色，可作烟花的焰色；Na2O不能产生氧气，Na2O2能和二氧化碳以及水反应生成氧气，可作供氧剂；所以正确的是，故选C。5、A【解析
13、】A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；B.NH3易溶于水，形成NH3H2O，NH3H2ONH4OH，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；C.H2SCuSO4H2SO4CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；D.HClAgNO3HNO3AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。答案选A。6、D【解析】设样品中碳酸钠的质量是m； 该样品中纯碱的质量分数是 100%，故选D。7、D【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故C错误；D、根据nm/M可知32 g SO2的物质的量n(SO2)32g64g/mol0.5mol，故D正确。故答案选D。【点睛】B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。另外气
