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1、四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：75分钟 试题满分：100分可能用到的相对原子量：H1 O16 Na23 Cu64 Cl35.5一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。)1. 下列反应中，属于氧化还原反应且H0是A. 葡萄糖在体内缓慢氧化B. 碳酸氢钠和稀盐酸反应C. NaOH溶液与盐酸反应D. 晶体与晶体反应2. 下列问题与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放Na2CO3
2、溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A. B. C. D. 3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中，分子总数小于2NAB. 0.1molFeCl3完全水解，形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAC. pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAD. 1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中，HCO和CO离子数之和等于0.1NA4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. 表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(
3、g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/molB. 已知稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热H=-57.3 kJ/mol， 则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O 时放出57.3 kJ的热量C. 已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol； 则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJD. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H25. 常温时，下列叙述正确的是A. 醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B. 若的盐酸与溶
4、液混合后，溶液的则溶液的C. 盐酸的盐酸的D. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质盐酸NaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2OA. AB. BC. CD. D7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1molL-1和0.01molL-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为0.1 molL-1 N
5、aF和NaClO溶液pH，后者的pH大酸性：HFHClOC向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有还原性D向2mL 0.1 molL-1AgNO3溶液中，先滴加3滴0.1 molL-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1 molL-1KI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A. AB. BC. CD. D8. 下列离子方程式正确的是A. S2-水解反应的离子方程式：S2-+ H2OH2S+2OH-B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+3Cu = 2Fe+3Cu2C. 向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClOD
6、. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO49. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另电极B. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C. O2所在的铂电极处发生还原反应D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量10. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl036、9.0x1029、6.4x1023下列推断不正确的是A. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为
7、0.010 molL1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB. 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C. 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2)0.001 molL1时三种金属离子都完全沉淀D. 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂11. 在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是 A. d点对应的溶液中若只含有，则存在B. a点对应的溶液中可能大量存在：、C. c点，该水溶液呈酸性D. b点对应的溶液中可能大量存在：、12. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在1L的密闭容器中
8、，通入等物质的量CO与H2S，发生如下反应并达到平衡：在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法正确的是 A B. 增大c(CO)，v正增大，平衡正向移动C. .若将容器体积压缩至0.5L，H2S的转化率增大D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率13. K2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+(橙色)+HO平衡。下列说法正确的是A. 平衡时，溶液的颜色保持不变B. 平衡时C. 平衡时和的浓度相同D. 加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色14. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示
9、。下列说法错误的是A. 途径一与途径二甲酸平衡转化率相同B. C. 途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定15. 室温下，向10.00 mL 0.1000 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数：Ka1=510-7 ； Ka2=510-11。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法不正确的是A. a点时，对于反应+ H2OH2CO3+ OH-，反应达到平衡状态时，平衡常数K=210-8B. b点溶液中的全部溶质为NaHC
10、O3、NaCl和H2CO3C. c点溶液中，c(Na+)c()c(Cl-)c(H+)c(OH-)D. d点溶液中存在：c()+ c(H2CO3)+ c()=0.1mol/L二、非选择题：本题共包括4道大题，共55分16. 三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：(1)已知：MoS2(s)Mo(s)+S2(g) H1S2(g)+2O2(g)2SO2(g) H22Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) H3则2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的H=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)下列说法正确的是_(填字母)。a气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态b气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态c增加MoS2的量，平衡正向移动达到平衡时S2(g)的浓度为1.4molL-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度_(填“”“”“”“”“”“”或“=”)（4）已知25时，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入盐酸调
