《2023年安徽省亳州市十八中化学高一第一学期期末质量检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年安徽省亳州市十八中化学高一第一学期期末质量检测试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年安徽省亳州市十八中化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是( )A浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应C氯水应保存
2、在棕色细口试剂瓶中D硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，后者能产生丁达尔效应2、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA3、现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液4、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸
3、，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是ABCn=m+17VcDp5、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6、下列说法正确的是()A液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质BNH3、CO2
4、水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质7、下列实验合理的是A证明非金属性B吸收氨气，并防止倒吸C制备并收集少量气体D制备少量氧气8、把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为( )A2.925 gB5.85 gC6.56 gD无法确定9、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A盐酸B硝酸C蒸馏水D烧碱溶液10、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:消毒用的酒精 Fe（OH）3胶体 生理食
5、盐水 有色玻璃 云、雾ABCD11、下列除去杂质的方法错误的是（ ）物质杂质试剂主要操作AFeCl2溶液CuCl2Fe(足量)过滤BCl2HCl 饱和食盐水+浓硫酸洗气CFeFe2O3稀盐酸（足量）过滤DNa2CO3固体NaHCO3无加热AABBCCDD12、胆矾（CuSO45H2O）高温时发生反应：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2+ O2+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（ ）A可用于胆矾分解B可用于检验产物是否含H2OC可用于收集SO2D可用于吸收胆矾分解的SO213、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体
6、一定具有相同的（ ）A原子数B密度C质量D质子数14、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42-、Al3和M离子，经测定Fe3、SO42-、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的()ANaBOHCS2DCl15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀HNO3无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体HNO3有强氧化性AABBCCD
7、D16、某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe2、Cl、Na、NO3BK、Na、NO3、HCO3CNa、Ba2、Cl、NO3DNa、K、AlO2、SO4217、200mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被410-3mol XO氧化成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A+1B+2C+3D+418、下列说法中,正确的是()A物质得电子的反应是氧化反应B氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质19、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作
8、用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）ANO2不是酸性氧化物BO2和O3是氧的两种同素异形体C反应I属于氧化还原反应D烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气20、能说明镁比铝还原性强的事实是（ ）A镁的最外层电子数比铝少B镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C镁的密度比铝小，约为铝的D铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高21、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A酸雨B臭氧层空洞C温室效应D水体富营养化22、下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D漂白粉的主要成分是氯化钙二、
9、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出的化学方程式_，、的离子方程式_，_。24、（12分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为_、_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）向反应后的溶液中通入少量的A,现象为_。25、（12分）一氧化氮、二氧化氮等
10、氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO反应生成NO3和Mn2，如5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O。.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：(1)A中观察到的现象是_。(2)B中反应的离子方程式是_，_。(3)装置C的作用是_，装置F的作用是_。(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物_(填化学式)。.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。（提出假设）假设一：NO2与Na2O2不反应；假设二：NO2
11、能被Na2O2氧化；假设三：_。（设计实验）(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_不成立。(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_。(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_26、（10分）Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。（1）此装置中，怎样检
12、查除启普发生器之外的装置的气密性？_。（2）请完成该实验的有关操作步骤。检查装置气密性；打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；_；加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；反应完全后，_；拆卸装置。（3）该装置中，碱石灰的作用是_ 。（4）实验过程中观察到(2)中步骤无明显变化，步骤Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_。27、（12分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_。（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_,可能有_;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是_
