《2023年重庆市合川市瑞山中学高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年重庆市合川市瑞山中学高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年重庆市合川市瑞山中学高一化学第一学期期末统考模拟试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质分类的叙述不
2、正确的是（ ）AHNO3属于酸BMg(OH)2属于碱CSO2属于氧化物D液氯属于混合物2、下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（ ）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗道尔顿提出化学元素的概念 提出氧化学说提出分子学说提出原子论ABCDAABBCC DD3、200mL 1molL1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为350mL 90mL 150mL 200mLA只有BCD4、托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A2.4 g
3、 Mg和6.5 g ZnBMg和Zn各2.5 gCMg和Al各2.5 gD2.3 g Na和2.4 g Mg5、材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列关于材料的说法正确的是（ ）A普通玻璃是合成材料B玻璃钢是无机非金属材料C有机玻璃是一种常见的塑料D有机玻璃是复合材料6、下列离子方程式书写正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H27、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、
4、Cl、Ba2+、CO32、SO42，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。根据上述实验，下列推测正确的是（ ）ABa2一定存在B100 mL该溶液中含0.01 molCO32CNa不一定存在DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验8、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应ABCD9、强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在
5、宜居的环境中享受生活”。下列做法与此不相符合的是()A使用共享快递盒以节约木材B发展风力发电以减少CO2的排放C秸秆就地焚烧以降低运输成本D推广共享单车以减少光化学烟雾10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4NAD标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA11、有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、Ba2、
6、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀 部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Ba2B肯定有Al3、SO42、NH4C不能确定K、Cl 、NH4是否存在D肯定没有NH4、Ba2、MnO412、提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶
7、液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸13、将NaClO3和NaI按物质的量之比11混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()ACl2BCl2OCCl2O3DClO214、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为ABCD15、下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OC
8、向FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl16、下列关于反应SiO23C SiC2CO叙述中，正确的是A氧化剂是SiO2B氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C碳在反应中只做还原剂D若生成1mol SiC转移电子为2 mol二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。(1)A的用途：_(任写一种)，B是_，D是_。(2)写出下列反应的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：_，_，_。18、已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种
9、或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有_。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说
10、，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_。19、某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：（1）A装置中仪器a的名称是_，KMnO4的作用_（2）C装置盛放的试剂是_，其作用是_（3）写出D装置中反应的离子方程式_20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是_。a稀 H2SO4Cu b浓HNO3Na2SO3 c70% H2SO4K2SO
11、3（2）实验室用装置E制备Cl2，仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_，该实验制备Cl2的化学方程式 _。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是_。（4）C装置的作用是_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。21、按要求填空：（1）在S2、Fe2、Fe3、Mg2
12、、S、I、H中，只有氧化性的是_.（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。（4）取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生
13、反应的离子方程式为_。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HNO3在水溶液中会电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确；B. 碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Mg(OH)2属于碱，故B正确；C. 氧化物的定义是：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，SO2属于氧化物，故C正确；D. 纯净物是一种物质组成的物质，液氯属于纯净物，只有一种物质液态的氯气，不是混合物，混合物是两种或两种以上物质组成物质，故D错误；答案选D。2、A【解析】A. 元素概念是由 17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；B. 法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；C. 意大利科学家阿伏加德罗在
