《河南省新乡市2023年高一化学第一学期期末联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省新乡市2023年高一化学第一学期期末联考试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省新乡市2023年高一化学第一学期期末联考试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于液氯和氯水的说法不正确的是()A常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色2、用以下三种途径来
2、制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径3、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、Fe3、Ba2、Al3、CO32-、Cl、OH，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种4、0.015 molL1的盐酸，含溶质0.03 mol，则溶液体积为（）A1 LB2LC3LD4L5、下列实验所选装置不合理的是()A浓缩硝酸钾溶液，应
3、选择装置B粗盐的提纯，应用到装置C从碘水中分离出I2，应选择装置D分离汽油和水，应选择装置6、胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体的分散质能透过滤纸B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100mm之间D胶体是纯净物，其它分散系是混合物7、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。关于该反应的说法不正确的是()A硫既是氧化剂又是还原剂B硫化钠是还原产物C硫既表现氧化性又表现还原性D消耗3 mol 硫，转移电子6 mol8、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （）A可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B晶体硅可用作半导体材料C
4、硅胶可用作食品干燥剂D硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NAB质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NAC常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NAD在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 molL1，则溶液中 SO42的数目为0.3NA10、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）AFe2+、Ba2+、NO3、ClBNa
5、+、NH4+、SO42、ClCNa+、K+、SO32、NO3DNa+、K+、MnO4、Br11、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A13B23C12D4312、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是ANH3NONO2HNO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CSSO2H2SO4MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)313、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C形成喷泉的原因是氨气
6、溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验14、有下列三个反应：Cl2+FeI2= FeCl2+I22Fe2+Br2= 2Fe3+2BrCo2O3+6HCl = 2CoCl2+ Cl2+3H2O，下列说法正确的是( )A中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2= FeCl2+Br215、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24L氖气中含有的原子数目为0.2NAB常温常
7、压下，3.2 g O2与O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NAC1L 0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NAD2.3g钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.2 NA16、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A氯化钠固体B硫酸钾溶液C石墨碳棒D熔融氢氧化钾二、非选择题（本题包括5小题）17、 (某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A_，B_。（2）试剂a最好选用下列试剂中的（_）ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水
8、写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液C和沉淀）的离子方程式_。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_。18、已知：+OH-NH3+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Fe3+、，现各取100mL溶液二份进行实验。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（少填，错填都不得分）(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓
9、度。：_；：_；：_。19、如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_。装置C的作用是_。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_（选填标号）。A有白色沉淀生成 B无现象 C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D
10、处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。 请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是_（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_。21、亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。N
11、aNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸。（1）写出亚硝酸的电离方程式_；（2）酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2，则产物中含氮物质的化学式为_；（3）请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）_；（4）工业废水中NO2-可用铝粉除去，产生无毒无味的气体。若反应过程中转移6mol电子，则生成该气体在标准状况下的体积为_L。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.常温常压下，液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体
12、，A错误；B.在常温常压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存，B正确；C.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，C正确；D.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离产生H+，具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；故合理选项是A。2、D【解析】有关反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3C
13、u(NO3)2+2NO+4H2O；2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗HNO3最多，途径次之，途径消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。【详解】A. 由Cu原子守恒可知，三种途径所消耗的铜的物质的量相等，故A错误；B. 由方程式可知生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗HNO3最多，途径次之，途径
14、消耗HNO3最少，故B错误；C. 所消耗铜的物质的量是：途径=途径=途径，故C错误；D. 途径消耗HNO3最多，途径次之，途径消耗HNO3最少，消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径，故D正确；故选：D。3、B【解析】无色溶液不含Fe3+，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸溶液，则含H、Ba2、Al3、Cl，最多4种，不含CO32、OH，若为碱溶液，含Ba2、CO32、Cl、OH，但Ba2、CO32不能同时存在，所以最多有4种，答案选B。【点睛】本题考查离子的共存及离子反应，把握与Al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液为解答的关键，尤其要注意在酸性溶液中不能存在硝酸根离子，否则与金属铝反应得不到氢气，为易错点。4、B【解析】溶液体积V=2 L，故答案为B。5、D【解析】A浓缩硝酸钾溶液，可用蒸发的方法，选择装置正确，故A正确；B粗盐的提纯，涉及到溶解、过滤和蒸发，选择装置正确，故B正确；C从碘水中分离出I2，可用萃取、分液的方法，选择装置正确，故C正确；
