《江苏省扬州市武坚中学2023年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市武坚中学2023年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州市武坚中学2023年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色BSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白
2、色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-2、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）A溶液与浊液B胶体与胶体C溶液与胶体D溶液与溶液3、在含有大量的H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）AOH-BMg2CAgDCO32-4、关于二氧化氮的下列说法中不正确的是（ ）A二氧化氮是一种红棕色气体B二氧化氮是造成酸雨的气体之一C二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D氮气与氧气反应可直接生成二氧化氮5、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4molL1盐酸中恰好完全反应。若加入2molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A100mLB500mLC100
3、0mLD1500mL6、下列电离方程式错误的是（ ）ANaHCO3=NaHCO32-BNaHSO4=NaHSO42-CBaCl2=Ba22ClDNa2SO4=2NaSO42-7、某学生以铁丝和Cl2为原料，进行如图三个实验。下列说法不正确的是A实验所涉及的物质均为电解质B实验未发生氧化还原反应C实验可以制得Fe(OH)3胶体D实验发生的反应为复分解反应8、下列物质与反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐BNa、Na2O2与水的反应均是置换反应C氯水和次氯酸都属于弱电解质D铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应9、下列元素中，属于第三周期的是（ ）A氢B碳C氧D氯10、把各组中的气体通入
4、溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液DNH3（g）通入盐酸中11、已知下列反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是AI-Fe2+Cl-SO2BSO2I-Fe2+Cl-CFe2+I-Cl-SO2 DCl-Fe2+SO2I-12、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O
5、，下列说法正确的是（ ）AH2C2O4在反应中被还原BlmolKClO3参加反应有2mol电子转移CKClO3在反应中失去电子D还原性：H2C2O4ClO213、已知：5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）APbO2为还原剂，具有还原性B氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5C生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-14、新制氯水中不存在的粒子是（ ）AClOBCl-CH+DHClO15、下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；F
6、e2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。ABCD16、下列关系正确的是A原子半径：NaClB金属性：KNaC酸性：H3PO4H2SO4D稳定性：HBrHCl二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解(1)写出下列物质的化学式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；C转化为I的离子方程式：_.F在空气中转化为G的化学方程式：_；18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单
7、质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A_，E_。（2）F在空气中转化为G的化学方程式：_。（3）A和B反应的化学方程式：_。（4）H和I生成J的离子方程式：_。（5）如何检验E中大量存在的阳离子？_19、氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为_。（3）乙装置的作用是_；写出受热
8、时丙装置发生反应的化学方程式为_。（4）当戊中观察到_现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因_。如何改进置_。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_。20、某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式_。（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是_。（3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是_(填序号，多选不给分)。（4）在100mL混合
9、溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL1、0.2molL1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是_。.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象_。（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_(填序号，多选不给分)加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变
10、化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化21、已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为_（填化学式）（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+，待滤
11、液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，则溶液Y名称是_，而试剂X可选用下列物质中的_（填选项）a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为_、_、_（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解
12、析】A.氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性和强氧化性，漂白不可逆，加热后不恢复原色，A错误；B.SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B正确；C.SO2不能使酸碱指示剂褪色，紫色石蕊试液只变红不褪色，C错误；D.若原溶液中含有Ag，也会生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根离子，故D错误；故答案选B。2、C【解析】A、溶液与浊液都不能产生丁达尔效应，溶液与浊液不能用丁达尔效应区分，故不选A； B、胶体都能产生丁达尔效应，胶体与胶体不能用丁达尔效应鉴别，故不选B；C、溶液不能产生丁达尔效应、胶体能产生丁达尔效应，溶液与胶体能用丁达尔效应鉴别，故选C；D
13、、溶液都不能产生丁达尔效应，溶液与溶液不能用丁达尔效应区分，故不选D。3、B【解析】AH+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A不选；BH+、Ba2+、Cl-、Mg2之间不反应，可大量共存，故B选；CAg+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不选；DBa2+、CO32-结合生成碳酸钡沉淀，H+、CO32-结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选；故选B。4、D【解析】A. 二氧化氮是一种红棕色气体，故A正确；B. 二氧化氮溶于水会产生硝酸，所以是造成酸雨的气体之一，故B正确；C. 二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，故C正确；D. 氮气与氧气反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，
14、故D错误；答案：D。【点睛】根据二氧化氮的性质回答：二氧化氮是一种红棕色气体，易溶于水能和水反应的物质分析解答。注意点是氮气和氧气反应先生成一氧化氮。5、C【解析】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：2mol2mol/L=1L=1000mL，答案选C。【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化学计算中的守恒法应用
