《广东省东莞中学松山湖学校2023-2024学年化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞中学松山湖学校2023-2024学年化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省东莞中学松山湖学校2023-2024学年化学高一第一学期期末检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是A0.1 molB0.11 molC0.16 molD0.22 mol2、下列离子方程式正确的是（ ）A硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-2HC
2、l=2ClH2OSiO2B水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-CO2H2O=CO32-H2SiO3C硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3OH=SiO32-H2ODSiO2与氢氧化钠溶液反应SiO22OH=SiO32-H2O3、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子：B氯原子的结构示意图：C硝酸钡的化学式：BaNO3D水的摩尔质量为18g4、下列离子方程式书写正确的是()ABa(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB氯气溶于水：H2OCl2= 2H ClClOC锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=AgZn2D向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水
3、：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+5、为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成6、下列不能导电的是：AFeB熔融的NaClCNaCl晶体DNaCl溶液7、物质的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（ ）A原子个数B质量C体积D分子个数8、下列说法中错误的是（ ）A钠应保存在煤油中B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠在反应中易失电子，表现出还原性D电解氯化铝溶液可以得到金属铝9、两个体积相同的容器，一
4、个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A电子总数B质子总数C原子总数D质量10、实验室需配制溶液，下列说法不正确的是A应用托盘天平称取晶体B配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶C采用加热来加快晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线11、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）ANaNa2O2BFe2O3Fe(OH)3CCl2FeCl3DFeCl3FeCl212、下列指定反应的离子方程式正确的是A醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H = Ca2H2OCO2BNa
5、AlO2溶液中通入过量CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3C用热的NaOH溶液溶解S：3S4OH 2S2SO22H2OD稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OHSO42+ Ba2= BaSO4 + H2O13、向含有NH4、Mg2、Fe2、Fe3和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是ANH4、Fe3BAl3、Mg2CNH4、Fe2DNH4、Al314、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：少用煤作燃料；把工厂的烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源ABCD15、24mL 0.05molL-1的N
6、a2SO3溶液恰好与20mL 0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A+2B+3C+4D+516、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A硝酸钾B高锰酸钾C硫磺D硫酸钾二、非选择题（本题包括5小题）17、在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_。（2）A和E在一定条件下反应生成D的
7、化学方程式为_。18、某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F_，G_。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_。（3）DE的转化中，加入过量的X可能是_。A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：AC：_；HI：_。19、现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器
8、已省略）。(1)装置A中发生的反应除外，还有_。(2)请完成下列表格：装置代号BCD所盛试剂酸性溶液_装置作用_干燥气体_ (3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。20、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_。（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;取少量溶液B滴加KSCN溶液,若
9、溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_,可能有_;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是_(用离子方程式表示)。（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:_。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明具有_性。由此可知,实验室中含的盐溶液需现用现配制的原因是_,并且配制含的盐溶液时应加入少量_。21、中国科学院官方微信于201
10、7年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_。aSO2 bNOx cVOCs d NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_。（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+CaO=CaSO3_S元素价态S为+4价_SO2 +2
11、H2S=3S+2H2O（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：_。（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+SO42NO3H+Cl浓度/（molL1）5.51038.5104y2.01043.4103SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_。表中y _。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】方法：Cu完全反应，与硝酸反应
12、的HNO3分为2部分，一部分体现酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分体现出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合气体；根据N守恒，体现出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)= ，体现出氧化性的n(HNO3)等于溶液中减少的硝酸，为0.1mol，则总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法：假设xmol的Cu与浓硝酸作用，ymol的Cu与稀硝酸作用，则x+y=0.06， 解得x=0.045，y=0.015，则消耗的酸的物质的量为40.045+0.015=0.22；故答案选D。2、D【解析】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉
13、淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-2H+=H2SiO3，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，故B错误；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、
