《广东省-北京师范大学东莞石竹附属学校2023年化学高一上期末联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省-北京师范大学东莞石竹附属学校2023年化学高一上期末联考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省-北京师范大学东莞石竹附属学校2023年化学高一上期末联考试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、黑火药爆炸时的反应为：S2KNO33C=K2SN23CO2，下列说法错误的是A每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB被氧化的物质为：CC氧化产物：CO2D该反应中氧化剂是：S、KNO32、
2、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 （ ）AMgAl合金B黄铜(CuZn合金)CNaK合金D生铁(FeC合金)3、下列离子的检验方法合理的是（）A向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰酸钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg24
3、、下列实验操作中，正确的是A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解5、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 （ ）A合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属B氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C二氧化硅是制造光电池的常用材料DHF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记6、已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是ABCD7、下列各组气体
4、与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是选项ABCD气体HClHClCO2HCl液体H2OCCl4NaOHAgNO3AABBCCDD8、有0.2 molL1 K2SO4溶液300mL、0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 molL1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ）A6:4:3 B1:1:1 C1: 3: 1 D3:2:39、下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A实验室制取氢气：ZnH2SO4=ZnSO4H2B实验室制取二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2C实验室制取氯气：MnO24HCl(浓)Mn
5、Cl22H2OCl2D工业上制取二氧化氯：2NaClO34HCl(浓)=2NaCl2H2O2ClO2Cl210、下列电离方程式书写正确的是( )ANa2CO3=2Na+BBa(OH)2=Ba2+OH-CH2SO4= H22+DKNO3=K+N5+3O2-11、下列溶液中碳酸钠溶液氢氟酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()ABCD12、下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发CSO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠13、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和
6、武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()纯金属合金铅镉铋锡焊锡合金伍德合金熔点32732127123118770A焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C焊锡的熔点比锡和铋熔点低D焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低14、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()ABCD15、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气NaOH溶液CuAABBCCDD16、下列各组物质与其分类和用途的关系正确
7、的是A镁单质照明弹B氧化钠氧化物供氧剂C小苏打碱发酵粉主要成分D水玻璃溶质酸防火材料二、非选择题（本题包括5小题）17、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是_。(2)气体B为_，蓝色溶液D为_。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。18、已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。(1)A的用途：_(任写一种)，B是_，D是_。(2)写出下列反应的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：_
8、，_，_。19、以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_(填字母)。AH2 BCl2 CSO2 DNH3（2）实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_，干燥氯气的装置是_，尾气处理装置是_。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_，检验氨气已收集满的常用方法是_(任写一种)。20、某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：_。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学
9、方程式：_。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_溶液，有白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是_。丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_。丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_(填选项序号)。aBaCl2溶液 bBa(OH)2溶液 c氯水 d石
10、蕊溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是_。21、铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是_；溶液b与试剂B反应的离子方程式为_。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_、_。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（3）氧化铝高温还原法：Al2O3 +C + N2 AlN +CO（请配平）氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl（4）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是_。A方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容
11、易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】反应S2KNO33C=K2SN23CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。【详解】A、反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11.2 L的N2，未告知是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，故A符合题意；B、C元素化合价升高，被氧化，故B不符合题意；C、C元素化合价升高，被氧化，生成CO2，故CO2为氧化产物，故C不符合题意；D、该反应中，N和S元素化合价降低，故S、KNO3作氧化剂，故D不符合题意；故答案
12、为A。2、A【解析】用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)、密度小、质地轻的特点。根据金属的密度降低特点，用于制造飞机的材料应该是MgAl合金，所以选项是A。答案选A。3、C【解析】A.滴加硫氰酸钾溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3而不能证明没有Fe2，A错误；B若原溶液中含Fe2，通入氯气，氯气将Fe2氧化成Fe3，滴加硫氰酸钾溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2而含有Fe3，通入氯气，加入硫氰酸钾溶液同样可以变红色，B错误；C溶液中加入氢氧化钠溶液得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3，C正确；D氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，D错误。故本题答案为C。4、B【解析】A
13、、蒸发是蒸到将干，用余热全部蒸干，A错误；B、焰色反应之前，要先用稀盐酸将铂丝洗净，再在酒精灯上烧至火焰没有颜色，B正确；C、氢氧化铁胶体的制备是将饱和的三氯化铁溶液滴到沸水中得到，C错误；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解过程只能在烧杯中进行，待冷却到室温之后才能转移到容量瓶中，D错误；故选B。5、C【解析】A. 合金具有优良性能，耐腐蚀等优良性能，合金可用于制造新型金属材料，熔点一般低于其组分金属，故A正确；B. 氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，难溶于水，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C. 硅是制造光电池的常用材料，二氧化硅是光导纤维的材料，故C错误；D. HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；故选C。6、B【解析】氧化还原反应的离子方程式中满足电子守恒和电荷守恒，中电子守恒关系式为：x+y=2z、电荷守恒关系式为：2x-y=3x-2z，即关系式均为x+y=2z，将x、y、z的数
