《2023年河北深州市长江中学 高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年河北深州市长江中学 高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年河北深州市长江中学 高一化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁
2、。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中属于酸的是（ ）ANaOHBNa2SO4CHNO3DNaHCO32、在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是()A水晶B玛瑙C石英D计算机芯片3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（ ）A金属先熔化B燃烧后生成白色固体C燃烧后生成淡黄色固体D燃烧时火焰为黄色4、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（ ）离子Na+Al3+ClX个数3a3a2abANO3-、4aBSO42-、4aCOH-、8a
3、DSO42-、5a5、下列有关化学用语表示正确的是（ ）AO2的结构示意图：B氯化钠的电子式：C中子数为8的碳原子：CDNaOH的电离方程式：NaOHNaOH6、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2B铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性CFe（OH）3可经化合反应一步得到D因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应7、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()A钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为CaOAl2O33SiO23H2OB镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgOSiO2C正长石KAlSi3O8表示为K2OAl2O33SiO2D高岭石A
4、l2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3SiO22H2O8、下列物质中属于两性氧化物的是（ ）ACO2BNa2O2CNa2ODAl2O39、配制100mL0.2 molL1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）A分液漏斗B烧杯C玻璃棒D容量瓶10、下列说法正确的是（ ）A明矾可用作净水剂B宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解D氧化铝与水反应可制得氢氧化铝11、下列反应的离子方程式正确的是()ACl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B钠和水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2C向烧碱溶液中通入过量的CO2:CO2+2OH-CO3
5、2-+H2OD氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O12、下列反应的离子方程式书写中，正确的是A单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3= Cu2+2NO+H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ Cl+ ClOC向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+CO32D酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3+ I+6H=3I2+ 3H2O13、下列实验过程中，不会产生气体的是()ABCD14、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 molL1、
6、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0.2 molL1，则该溶液中c(SO42-)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL115、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A该溶液中最多存在4种离子B该溶液中不能确定是否存在CO32-C该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)0.4mol
7、L-1D该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成16、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液C氨水D稀盐酸17、相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是 ( )A两种物质所含原子个数之比为43B两种物质中阴离子的物质的量之比为21C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为1118、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3
8、AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I19、今有0.1molL1的Na2SO4溶液300mL,0.1molL1的MgSO4溶液200mL、0.1molL1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A111B322C323D11320、实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质 CaCO3，其实验流程如下：下列说法不正确的是A固体、固体中含有 SiO2，固体中含有 Fe(OH)3B由固体为原料制备 CaCl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量C加入(NH4)
9、2CO3 溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32=CaCO3+SO42D检验固体洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看有无沉淀生成21、已知反应：KClO36HClKCl3Cl23H2O。下列结论正确的是A氧化性：Cl2KClO3BHCl作还原剂，全部被氧化CKClO3 作氧化剂，具有氧化性D生成3 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为6 mol22、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）ANaNa2O2BFe2O3Fe(OH)3CCl2FeCl3DFeCl3FeCl2二、非选择题(共84分)23、（14分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O
10、3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为_，其归属的物质类别是：_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_，化学方程式为_。24、（12分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32、MnO4离子。现进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉
11、淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。写出（3）中发生反应的离子方程式。25、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_。(2)装置C中的名称是_，此装置中冷凝水进出方向是_(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各
12、步实验。选择适当试剂按顺序添加Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_(填化学式)。26、（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：_，并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的
13、主要作用是_，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是_。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_。 （5）干燥管中盛装是的物质是_，作用是_。27、（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有_。(填仪器编号)漏斗 分液漏斗 烧杯 广口瓶 铁架台 玻璃棒 酒精灯(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案
