《黑龙江省哈尔滨市示范名校2023-2024学年化学高一上期末联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市示范名校2023-2024学年化学高一上期末联考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市示范名校2023-2024学年化学高一上期末联考试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学反应过
2、程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、B、C、D、3、下列有关氯气的叙述正确的是( )A氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性B将氯气通入石灰水可制得漂白粉C将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应4、下列气体是黄绿色的是ACl2BN2CSO2DNO25、将一小块钠投入下列溶液时，既能
3、产生气体又会出现沉淀的是A稀H2SO4B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D氯化钠溶液6、下列反应中不是氧化还原反应的是（）A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OBCuOH2CuH2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2AgNO3BaCl2=2AgClBa（NO3）27、将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A0.2 molL1B0.01 molL1C0.1 molL1D0.02 molL18、下列离子方程式正确的是AAl(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3OHAlO
4、22H2OBNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O2Na2OHO2C氯气与水的反应：Cl2H2O2HClClOD盐酸中滴加氨水：HOHH2O9、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A二氧化碳：K+、Na+、CO32、ClB氨气：Ba2+、Mg2+、NO3、BrC氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3、ClD二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3、MnO410、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molCH5+中含有的电子数为11NAB常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAC室温下，0.1molL1的NaOH溶液中所含OH的个
5、数为0.1NAD常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA11、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是( )A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸钙可与CO2和H2O反应C次氯酸是一种强氧化剂D次氯酸能漂白12、下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）A闻Cl2气味B除去Cl2中的HClC干燥Cl2D用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl213、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生B燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放C加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化DNa2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂14、在一定条件下，将充满N
6、O2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是A8：1B7：3C1：7D4：115、下列古诗词或成语的描述中涉及化学变化的是（ ）A烈火焚烧若等闲B金柔锡柔，合两柔则为刚C凿壁借光D千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金16、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是ACl2（HCl）B苯（水）CNaCl固体（碘固体）DI2（CCl4）二、非选择题（本题包括5小题）17、已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：试回答：（1）写出D的化学式_，H的化学式_。（2）鉴别G溶液的试剂为_。（3）写出由E转变成F的化学方程式_。18、下图
7、中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。19、实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是_。(2)用托盘天平称取NaOH固体_g。(3)称量完成后，进行如下操作：A将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。B待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。D继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_cm时，改用_滴加
8、蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。上述操作不正确的是_(填序号)。(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度_。(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_。20、某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）称取样品ag。（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_离子，滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的仪器有_。（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式_。（4）在第（3）步的滤
9、液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为_。（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为_。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果_(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果_。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果_。21、现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。回答下列问题:(1)金属单质A、B、C分别为
10、_、_、_ (写化学式)。(2)反应的实验现象是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。(5)的反应类型是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 氯气属于单质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B. 漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒，明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，用于净水，原理不相同，故B错误； C. 次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，故C正确；D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，是因为氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D错误；故选C。2、D
11、【解析】A.因、结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故A错误；B.因、结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；C.因、结合生成水，则该组离子不能大量共存，故C错误；D.因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D。【点睛】根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等来判断离子在水溶液中能大量共存本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件即可解答。3、D【解析】A氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；B制取漂白粉，是将氯气通入到石灰乳中，故B错误；C将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，故C
12、错误；D常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应，还有一部分以分子的形式存在，故D正确；答案选D。4、A【解析】氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。5、C【解析】A钠投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和钠反应的生成物是硫酸钠和氢气，没有出现沉淀，故A不符合题意； B氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故B不符合题意； C硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，故C符合题意； D钠和氯化钠溶液反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故
13、D不符合题意；答案选C。【点睛】该题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养；表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。6、D【解析】从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应。A反应中Cl元素价态由0价转化为-1、+5价，是氧化还原反应，A不合题意；B反应中Cu由+2价降为0价，H由0价升为+1价，是氧化还原反应 ，B不合题意；CMn由+7价降为+4价和+6价，O由-2价部分升为0价，是氧化还原反应，C不合题意；D反应为复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，是非氧化还原反应，D符合题意。故选D。【点睛】氧化还原反应中，可能只有一种元素价态发生改变，也可能是两种、三种或更多种元素价态发生改变。在基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应，即便没有单质参与反应，也可能是氧化还原反应。7、A【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1L2 +0.2mol/L0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合
