《【课件】+离子键（课件）（人教版2019必修第一册）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】+离子键（课件）（人教版2019必修第一册）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 离子键第四章 第三节 化学键1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化 合物的概念，会判断离子化合物(重点)。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微 观探析”化学核心素养的发展(难点)。核心素养学习目标创设情境118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？任务一：离子键与离子化合物1.微观探析，认识离子键的形成【思考讨论】氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+Cl-静电作用包括静电引力和静电斥力。任务一：离子
2、键与离子化合物(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用Na+Cl-【概念学习】2.离子键(2)成键要素成键微粒：阳离子和阴离子成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属(3)成键过程任务一：离子键与离子化合物【概念学习】3.离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。【思考讨论】判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)KBr_；HCl_；NH4Cl_；NaOH_；KNO3_；Na2O_。是不是是是是是(2)与物质类别的关系强碱：NaOH、KOH等大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等活泼金属氧化物：Na2O、CaO等任务一：离子键与离子化
3、合物【评价训练】任务一：离子键与离子化合物1.判断正误(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物。(3)离子化合物中一定含有金属元素。(4)所有氧化物均为离子化合物。(5)第A族元素与第A族元素形成的化合物一定是离子化合物。(6)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电。任务一：离子键与离子化合物2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是A.钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子B.钠离子与钠原子具有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物任务一：离子
4、键与离子化合物3.含离子键的氧化物是A.MgOB.HClOC.NOD.KOH4.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g任务二：电子式Gilbert Newton Lewis(吉吉尔伯特伯特牛牛顿路易斯路易斯)吉尔伯特牛顿路易斯(GilbertNewtonLewis，1875-1946年)，美国化学家，美国加利福尼亚大学伯克利分校教授、前伯克利化学院院长，曾41次获得诺贝尔化学奖提名，而他从未获奖也成为诺贝尔奖历史上的巨大争议之一。路易斯是化学热力学创始人之一，提出了电子对共价键理论、酸碱电子理论等，化学中的路易斯结
5、构式即是以其名字命名，他还在同位素分离、光化学领域做出了贡献，并于1926年命名了光子【资料卡片】(1)定义:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子叫做电子式。任务二：电子式【微观表征】1.电子式最外层电子(价电子)(2)书写a.原子的电子式(以第三周期部分元素为例)NaNaMgMgMgAlAlAl每个方向最多一对电子(两个电子)美国化学家托马斯米奇利制冷剂氟利昂上世纪80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害到人类的健康。在元素周期表和元素周期律的指导下，人们踏上了寻找新一代制冷剂的征程，氟利昂将逐步被新的制冷剂所替代。任务二：电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子
6、的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。b.简单阳离子的电子式画出最外层电子数，用“”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：Na、Li、Mg2、Al3等。c.简单阴离子的电子式d.离子化合物的电子式例如：氯离子_、硫离子_。氧化钙_、硫化钾_。相同离子不合并，分列在另一离子的周围【对比归纳】任务二：电子式原子阳离子阴离子化合物【归纳总结】常见粒子的电子式NaMgNOFAlCNa+Mg2+Ca2+H+Cl-S2-Br-O2-HNH+HHOH-O O2-Na+Cl-Cl-Mg2+Cl-Mg2+O2-Na+OH-注意电子平均分布简单阳离子即离子符号注意离子不可合并任务二：电子式【思
7、考讨论】有的同学将MgO的电子式写为，这样书写是否正确并说明原因？不正确。MgO为离子化合物，应写为，阴离子的电子式必须加，并指明电荷数。任务二：电子式2.用电子式表示离子化合物的形成过程【思考讨论】有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2NaS=，这样书写是否正确并说明原因？不正确。应书写为，且形成过程不用“=”，应用“”。【归纳总结】任务二：电子式书写电子式的注意事项(1)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”或“”的个数即表示原子的最外层电子数。(2)化合物形成之前同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。(3)“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如
8、果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“=”，应用“”。“”前是原子的电子式，“”后是化合物的电子式。【评价训练】任务二：电子式1.判断正误(1)O：(2)Al3：(3)Na2O：(4)KCl的形成过程：(5)Mg3N2的形成过程：3Mg任务二：电子式2.下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：B.Cl的结构示意图：C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程：任务二：电子式3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：_；MgS：_；K2O：_。本课结束今日作业第四章 第三节 第1课时 离子键
