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1、2023 北京丰台高二（上）期中 化 学（B 卷）考试时间：考试时间：90 分钟分钟第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）本部分共本部分共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分。在每小题给出的四个选项中，分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。选出最符合题意的一项。1下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A火力发电 B碱性锌锰电池 C电池充电 D氢氧燃料电池 2.锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是A锌电极上发生氧化反应B盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 C电子从锌片经电流计流向铜片 D铜电极上发生反应：Cu2+2e=Cu 3
2、下列说法正确的是 A放热反应一定是自发反应 B熵增的反应不一定是自发反应 C固体溶解一定是熵减小的过程 D非自发反应在任何条件下都不能发生 4.在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)C(g)，将 2 mol A通入 2 L 容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得 A的物质的量为 0.8 mol。用 B 的浓度变化来表示该反应的速率mol(Lmin)-1为 A0.24 B0.08 C0.06 D0.12 5下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C工业合成氨 N2(g)+3H2(g)2N
3、H3(g)H0，采用 400 500 的高温条件 D红棕色 NO2加压后颜色先变深后变浅 6下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C D 锌粉和 KOH 的混合物MnO2 金属外壳+-NaCl 溶于水 铜锌原电池工作 一种燃料电池工作 电解饱和食盐水 电离方程式：NaCl=Na+Cl 总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu 负极反应：H22e+2OH=2H2O 总反应：2Cl+2H+=Cl2+H2 7体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，其它条件不变时，下列说法正确的是 A升高温度可使平衡正向移动 B增大压强可使
4、化学平衡常数增大 C移走 CO2可提高 CO的平衡转化率 D使用催化剂可提高 NO的平衡转化率 8I可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：.H2O2+I=H2O+IO；.。分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是 A曲线为含有 I的反应过程 B反应为 H2O2+IO=H2O+O2+I C反应和均为放热过程 D反应的反应速率可能比反应的慢 9化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号 实验 I 实验 II 实验 现象 铁钉周边出现 色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色 已知：K3Fe(CN)6遇到 Fe2+能产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A实验 I中
5、铁钉周边出现红色 B实验 I中负极的电极反应式：Fe 2e-=Fe2+C实验 II中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-通电 D对比实验 I、II可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 10Ni 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 CO2的历程示意图如下：下列说法不正确的是A该转化过程中 CO2被还原 B中断裂的与生成的化学键都是极性共价键 C生成 1 mol CO，需要转移 2 mol e DNi 原子在催化转化 CO2的过程中降低了该反应的焓变 11一定温度下，在 2个容积均为 10 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g)
6、2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时 I2的浓度/(molL1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)0.1 0.1 0 0.008 0.2 0.2 0 x A该温度下，反应的化学平衡常数 K0.25 B中 x0.008 C容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D反应开始阶段的化学反应速率：12新型 Li-Mg 双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合 K2 时，该电池的工作原理为 xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4=xMgSO4+2LiFe
7、PO4。下列关于该电池的说法正确的是 A放电时，电子从 N电极经导线流向 M 电极 B放电时，正极的电极反应式：Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4 C充电时，外加直流电源的正极与 M 电极相连 D充电时，电路中每通过 1 mol e-，左室溶液增加 2 mol Li+13室温下，用 0.1 molL-1Na2S2O3溶液、0.1 molL-1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的 5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。+H+e+H+eH O C Ni 下列说法不正确的是 A实验中 x=8 B实验或均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C降低 Na2S2O3溶
8、液浓度比降低 H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D将装有实验的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为 a 14.用多孔石墨电极完成下列实验。已知：多孔石墨电极具有较好地吸附性。下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A中，b 极反应：2H2O-4e-=O2+4H+B中，析出红色固体的原因：Cu2+H2=Cu+2H+C中，生成固体的原因只可能是：2Ag+Cu=Cu2+2Ag D中，a 极上既发生了化学过程，也发生了物理过程 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分）15.（4 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作
9、用。下图是 1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。（1）请写出反应的热化学方程式 。CuSO4溶液 aNa2SO4溶液 bAgNO3溶液a取出a,放入中从中取出a,放入中a 现象 中，a、b 两极均产生气泡 中，a 极上析出红色固体 中，a 极上析出固体（2）若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。原因 是 。16.（9 分）研究 CO2的回收和综合利用对航天建设有重要意义。载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的 CO2转化为 H2O，再通过电解 H2O 获得 O2，实现 O2
10、的再生，同时还能制备 CH4。已知：反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)H=252.9kJ/mol 反应：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJ/mol 请回答下列问题：（1）反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）利用 CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：化学键 H-HC=C C-CC-HE(kJ/mol)436 a 348 413 已知 2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)H=+167kJ/mol，则 a=。回收利用 CO2是目前解决长期载人航天舱内（如空间站）供氧问题的有效途径，科研人员研究
11、出其物质转化途径如下图：（1）反应 A为 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用 CO2的关键步骤。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJmol1 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)H=802.3 kJmol1 反应 A的 H=kJmol1（2）将原料气按 n(CO2):n(H2)=1:4 置于恒容密闭容器中发生反应 A，在相同时间内测得 H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。理论上，能提高 CO2平衡转化率的措施有 （写出一条即可）。空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的
12、方法来提高CO2的转化效率，原因是 。（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是 （填字母）。a反应 B 的能量变化是电能化学能或光能化学能b物质转化中 O、H原子的利用率均为 100%c不用 Na2O2作供氧剂的原因可能是 Na2O2不易实现循环利用（4）用 CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应 A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是 。17.（17 分）电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。（1）图 1 是常见电化学装置图 负极材料为 Zn，其在此装置中的作用是 。若用一根铜丝代替
13、盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出 a 端发生的电极反应 。（2）图 2 探究金属 Fe 是否腐蚀的示意图 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和 NaCl溶液混合，滴入 56滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为 端（填“左”或“右”），结合化学用语解释变红的原因 。（3）图 3 是氯碱工业电解饱和 NaCl溶液的示意图 电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是 。NaOH溶液从 （填 b 或 c）口导出。结合化学用语解释 NaOH在此区域生成的原因 。电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸
14、的作用 。（4）我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图 4 所示。金属锂在电极 （填“A”或“B”）生成，发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应。阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是 ；。18（12 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。（1）目前工业合成氨的主要方法是 HaberBosch 法，化学反应原理如下：()()()450/Fe223200barNg3Hg2NHg+该反应放热，但仍选择较高温度，原因是 理论上，为了增大平衡时 H2的转化率，可采取的措施是 （写出 1 条）。将物质的量之比为 1:3的 N2和 H2充入 2 L 的密闭容器中，在一
15、定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：物质 N2 H2 NH3 平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2 该条件下 H2的转化率为 ，平衡常数 K （可用分数表示）。图 1 图 3 图 2 图 4 A B 若按以下浓度投料，其它反应条件与相同，起始时反应进行的方向为 （填“正向”、“逆向”或“无法判断”）。物质 N2 H2 NH3 起始浓度（mol/L）0.5 1.5 0.5 L（L1、L2）、X 可分别代表压强或温度。右图 1 表示 L 一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。X 代表的物理量是 。判断 L1、L2的大小关系，并简述理由 。（2）电化学气敏传感器可
16、用于检测环境中 NH3的含量，其工作原理如右图 2 所示,则 a 极的电极反应式为 。反应消耗的 O2与 NH3的物质的量之比为 。19.（16 分）电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将 Mn2+转化为 Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是 FeS2)氧化为 Fe3+和24SO：3322224FeS15Mn8H OFe15Mn2SO16H+=+已知：两电极为完全相同的惰性电极。回答下列问题：（1）M 为电源的 (填“正极”或“负极”)。（2）电解池工作时，观察到 R 电极上有无色气体产生，写出电极反应式 。（3）电解池工作时，混合液中24SO的物质的量 (填“变大”、“变小”或“不变”)。（4）电解过程中，混合溶液中的 pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 。电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做 阴、阳极，电解含铬废水，示意如图。（1）电解开始时，A 极上主要发生的电极反应式为 。（2）产生的 Fe2+将 Cr2O72-还原为 Cr3+的离子方程式为 。甲图 1甲图 2（3）随着
