《浙江省温州市2023-2024学年高三上学期一模（期中）化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市2023-2024学年高三上学期一模（期中）化学 Word版含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省温州市普通高中2024届高三上学期第一次适应性考试化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Cu64选择题部分一、选择
2、题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列含有离子键的食品添加剂是A. B. C. D. (葡萄糖)【答案】B【解析】【详解】A属于共价化合物，不含离子键，故A错误；B属于离子化合物，含离子键，故B正确；C属于共价化合物，不含离子键，故C错误；D属于共价化合物，不含离子键，故D错误；答案选B。2. 是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是A. 组成元素均位于p区B. 水溶液呈酸性C. 与NaOH固体共热产生D. 饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度【答案】A【解析】【详解】A氢元素位于S区，其它元素位于p区，A
3、错误； B发生水解反应，使水溶液呈酸性，B正确；C与NaOH固体共热发生反应：，C正确；D饱和溶液会降低蛋白质在水中溶解度，发生盐析，D正确；故选A。3. 下列化学用语表示正确的是A. 溴的简化电子排布式：B. 1-丁醇的键线式：C. 形成的键模型：D. 水的VSEPR模型：【答案】D【解析】【详解】A溴位于周期表中第4周期第A族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误；B1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；C形成的键模型：，选项C错误；DH2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；答案选D。4. 下列生活中的现象，相关描述
4、错误的是A. 五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱B. 纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解C. 打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动D. 放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A五彩缤纷的焰火，是可见光，涉及发射光谱，故A错误；B纯碱溶液水解使溶液呈碱性，可去油污，故B正确；C打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动：，故C正确；D放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，D正确；答案选A。5. 下列装置能用于相应实验的是A粗盐水的过滤B制备C乙酸乙酯的制备与收集D铁制镀件镀铜A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A过滤操作中漏斗末端应紧扣接液烧杯
5、内壁，选项A错误；B浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，选项B错误；C乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，选项C错误；D在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，选项D正确；答案选D。6. 药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是A. 若试剂为NaH，其还原产物为B. 青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C. 该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子D. 羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能【答案】A【解析】【详解
6、】A青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为双氢青蒿素，故A错误；B根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故B正确；C结合反应过程中物质转化可知，若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子，故C正确；D羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D正确；答案选A。7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有的中子数为B. 42g环己烷()中含有键的数目为C. 标准状况下，中含有的分子数为D. 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为【答案】B【解析】【详解】A，则中子数为9NA，A错误；B，1个环己烷中含有18个 键，则42g环己烷
7、中含有键的数目为 9NA，B正确；C标准状况下，CHCl3为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误；D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒，则个数小于0.1NA，故D错误；故答案为：B。8. 2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是A. 2-丁炔分子中最多有6个原子共面B. X与酸性溶液反应可生成C. Y可以发生银镜反应D. 高分子Z可能存在顺式结构和反式结构【答案】C【解析】【详解】A2-丁炔中含有三键，分子中最多有6个原子共面，故A正确；BX为2-丁炔加H2生成，根据分子式可知X中含有双键，为2-丁烯，与酸性溶液反应可生成，故B正确；CY为2
8、-丁炔与水发生反应获得，由于2-丁炔中三键位置不在两端，所以不会生成醛基，不可以发生银镜反应，故C错误；DZ是由2-丁炔聚合生成，Z中含有双键，所以存在顺式结构和反式结构，故D正确；故答案选C。9. 下列离子方程式表示正确的是A. 向银氨溶液中滴加足量的盐酸：B. 与水反应：C. 氨的氯化钠饱和溶液中通入足量：D. 工业上制备漂白粉：【答案】C【解析】【详解】A向银氨溶液中滴加足量的盐酸，离子方程式：，故A错误；B与水反应，离子方程式：，故B错误；C氨的氯化钠饱和溶液中通入足量：，故C正确；D工业上制备漂白粉是将通入石灰乳中，离子方程式：，故D错误；答案选C。10. (赤血盐)、(黄血盐)是常
9、用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：，固态混合，释放；，溶液混合，消耗。下列有关说法不正确的是A. 检验：(蓝色)B. 含有离子键、极性键、配位键C. 氧化性强于D. 两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于【答案】C【解析】【详解】A检验：(蓝色)，故A正确；B配合物含有离子键、极性键、配位键，故B正确；C根据反应可知，氧化性强于，故C错误；D两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于，故D正确；答案选C。11. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素
10、相邻。下列说法不正确的是A. W的第一电离能大于同周期相邻元素B. 的水溶液呈酸性C W单质与晶体可发生置换反应D. 简单氧化物熔点：【答案】B【解析】【分析】X原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；Y、Z同周期，且两者基态原子核外均有2个未成对电子，则Y为C元素，Z为O元素；W元素与X的同族元素相邻，且其原子序数最大，为Mg元素；【详解】AMg元素核外电子排布：，为全充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故A正确；B分子式为CH2O，为甲醛，水溶液不呈酸性，故B错误；CMg单质与CO2反应方程式：，故C正确；D简单氧化物熔点：MgOH2OCO2，故D正确；答案选B。12. 下列说法
11、正确的是A. 氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B. 油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C. 淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成和D. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层【答案】A【解析】【详解】A在一定条件下，氨基酸之间能发生缩聚反应生成多肽，故A正确；B油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油，故B错误；C淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成葡萄糖，故C错误；D聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故D错误；答案选A。13. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成；关闭电源1和海水通道，启动电源2
12、，使中的脱出进入腔室2。下列说法不正确的是A. 启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应B. 启动电源2时电极反应式为：C. 电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度D. 启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2【答案】B【解析】【分析】由题意知，启动电源1，使海水中Li+进入MnO2结构形成LiMn2O4；可知二氧化锰中锰的化合价降低，为阴极，电极反应式为2MnO2+Li+e-=LiMn2O4，电极1为阳极，连接电源正极；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通入空气，使中的Li+脱出进入室2，可知，电极2为阴极，电极反应式：；阳极的电极反应式：；【详解】A由分析知，室
13、1中电极1连接电源1的正极，作阳极，发生氧化反应，故A正确；B启动电源2时作阳极，电极反应式：，故B错误；C电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度，故C正确；D根据分析可知，启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2，故D正确；答案选B。14. 已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：. . T温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是A. 混合体系达平衡后：B. 活化能：反应反应C. 浓度变小的原因是的生成导致反应平衡逆向移动D. 可降为0【答
14、案】D【解析】【详解】A根据图像可知混合体系达平衡后，故A正确；B根据图像可知，CO浓度达到最大值时表明反应I达平衡，此时浓度未达最大值，即反应II尚未达平衡状态，说明反应I的反应速率大于反应II，即活化能：反应反应，故B正确；C根据图像中和CO浓度变化，即反应I和II可知，浓度变小的原因是的生成导致反应平衡逆向移动，故C正确；D过程I和II均为可逆过程，则不可能降为0，故D错误；答案选D。15. 25时，某小组做如下两组实验：实验：分别往浓度均为、溶液中通入至；实验：在1.0L、溶液中加入固体，充分反应。已知：25，的电离常数、；、。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是A. 、溶液中水的电离程度：B. 实验结束后，、溶液中均有C. 实验的转化存在平衡常数：D. 实验中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小【答案】D【解析】【详解】A碳酸根的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以、溶液中水解程度，水的电离程度，A正确； B单一的NaHCO3溶液呈弱碱性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此时溶液中以离子为主，还有少量的碳酸根离子和碳酸分子，B正确；C实验发生反应：，平衡常数K=，C正确；D该反应：可看作气体平衡反应中的等体积类型，增大溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动
