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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1
2、、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（）B.反应的!小于反应C.中间体2 更加稳定D.改变催化剂，反应、的活化能和反应热发生改变2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.维生素C 具有还原性，应密封保存B.用 Na2s处理工业废水中的Ci?*、Hg2+等重金属离子C.7 5%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果3、如图所示是一种酸性燃料电池酒精枪测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是政干交挽枳微处理器液晶我水屏A.该电池的负极反
3、应式为:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+B.该电池的正极反应式为:Ch+4e-+4H+=2出0C.电流由O2所在的伯电极经外电路流向另一电极D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量4、在常温常压下，将 100mL H2s与 02混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下列判断错误的是（）A.原混合气体中H2s的体积可能是75mLB.原混合气体中O2的体积可能是50mLC.剩余25mL气体可能全部是SO2D.剩余25mL气体可能是SO2与。25、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀
4、菌消毒的作用，其作用原理相同B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。C.工业上常用高纯硅制造光导纤维D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”6、下列物质中含氯离子的是（）A.HC1 B.CC147、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,A.奶油是可产生较高能量的物质C.植物油中含有碳碳双键C.KC1 D.NaClO由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是B.人造脂肪属于酯类物质D.油脂的水解反应均为皂化反应8、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释c.用图丙装置过
5、滤出稀释后混合物中的不溶物ryD.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶9、酚酸是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚献的说法正确的是（)A.在酸性条件下，1 mol酚 可 与 4moiNaOH发生反应B.在酸性条件下，Imol酚配;可与4moiB。发生反应C.酸性条件下的酚酸在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D.酸性条件下的酚献可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）CHCHj11、CHLCHLCHHCH的名称是6bA.1-甲基-4-乙基戊烷 B.2-乙基戊烷C.1,4-二甲基己烷 D.3-甲
6、基庚烷12、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HFO该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A.钠与水反应制氢气B.过氧化钠与水反应制氧气C.氯气与水反应制次氯酸D.氟单质与水反应制氧气13、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NEUNQ.岫 f+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德罗数的值,下列说法正确的是（）A.分解时每生成2.24 L（标准状况）N 2,转移电子的数目为0.6N,、B.2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3N,C.56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NAD.0.1
7、mol L-1 NH4NO3溶 液 中,NH j的数目小于 0.INA14、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）选项用途性质A液氨作制冷剂NH,分解生成N,和 H,的反应是吸热反应BNH4Fe（SO,）2 12也0 常作净水剂NH,Fe（SO,）2 T2H2。具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO和 HC10都有强氧化性DAUO,常作耐高温材料ALO,既能与强酸反应.乂能与强碱反应A.A B.B C.C D.D15、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表
8、面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）A.过程需吸收能量，过程则放出能量B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂C.在催化剂的作用下，该反应的4 H 变小而使反应变得更容易发生D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成16、Weiss利用光敏剂QD制备2环己基苯乙烯（c）的过程如图所示。下列有关说法正确的是A.a 不能使酸性KMnCh溶液褪色B.a、b、c 都能发生加成、加聚反应C.c 中所有原子共平面D.b、c 为同系物17、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足 量 Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电
9、子数为2NAB.15.6g的 Na2s和 NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NAC.1 L 0.1 mol-L1 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO-数目为 O.INAD.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA18、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O 2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取 C 中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）浓盐酸KMn()4A_NaOH溶液A.B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1B.C 瓶 中 KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4Cl2D.高铁酸
10、钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A.10g质 量 分 数 为 46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA常温常压下，U.2L 乙烯所含分子数目小于0.5NAC.常 温 常 压 下.4.4gN2O 与 CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NAD.常温下，ImolC5H12中含有共价键数为16NA20、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素B.生物质能和氢气都属于可再生能源C.古代明研除铜绿和现代焊接氯化铁除铁锈都利用了溶液显碱性的特性D.燃煤中加入生
11、石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应21、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KICh过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL溶液并回收KHSO4O下列说法不正确的是22、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断开K2、闭合Ki时，供电。下列说法错误的是A.制氢时，溶液中K+向 P t电极移动B.制氢时，X 电极反应式为 Ni（0H）2-e-+0 H-=N i0 0 H +H2。C.供电时，Z n电极附近溶液的pH 降低D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2（D=Zn（OH）2+H 2个二、
12、非选择题（共 84分）23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酬的合成路线。?B r*-囚一()一 囚 一*E 0*Oto 0 H2iiH2 H-C-H 乙鼠水温0。0一 U f C H。学 六 回 一 一 回 苧防 敢%(1)写 出“甲苯fA”的化学方程式 o(2)写出C的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,E分子中的含氧官能团名称为(3)上述涉及反应中，“E-酚酬”发生的反应类型是 o(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式 o遇FeCk溶液显紫色，能与碳酸氢钠反应，苯环上只有2 个取代基的，能 使 漠 的 CC溶液褪色。(5)写出乙酰水杨酸和Na
13、OH溶液完全反应的化学方程式：(6)由 D合成E有多步，请设计出D-E 的合成路线 o(有机物均用结构简式表示)。(合成路线常用的表示方式为：D反应试剂r反应条件反应试剂.反应条件24、(12分)I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原 子 最 外 层 电 子 数 与 次 外 层 电 子 数 相 同 的 元 素 为(填 名 称)；氧化性最弱的简单阳离子是_ _ _ _ _ _ _
14、_ _ _ _ _ _ _ _ _(填离子符号)。(3*2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可 用 P2O5干 燥 的 是(填 字 母)。a.NH3 b.HI C.SO2 d.COi(4)KCK)3可用于实验室制O 2,若不加催化剂，400C 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:l o 写出该反应的化学方程式：n.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LHK已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H 2,同时还产生一种白色沉淀物
15、，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为L25 g/L。请回答下列问题:(5)甲的化学式是;乙的电子式是 o(6)甲与水反应的化学方程式是 o(7)判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2O25、(12分)亚 硝 酰 硫 酸(NOSChH)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSChH,反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2 SO3+HNO2=NOSO4HO仪器I 的名称为，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是.按气流从左到右的顺序，上 述
16、仪 器 的 连 接 顺 序 为(填 仪 器 接 口 字 母，部分仪器可重复使用)。A 中反应的方程式为 o B 中“冷水”的温度一般控制在20,温度不宜过高或过低的原因为 o(2)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯度的测定。称 取 1.500 g 产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol-L 1的 KMnCh标准溶液和10 mL25%的 H2so4,摇匀；用 0.5000molL”的 Na2c2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 m L,到达滴定终点时读数为31.02 mL。已知：i：ciKMnCh+ciNOSO4H+=ciK2sO4+oMnSO4+nHNOa+oH2sO4ii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O完成反应i 的化学方程式：KMnO4+coNOSO4H+=CJK2SO4+oMnSCh+C1HNO3+ciH2sCh滴定终点的现象为 O产品的纯度为26、(10 分)Mg(CKh)2 3H2O 在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H
