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1、A：S、H2S、NNH醇）ANaOH（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa）A浓H2SO4（A常见题型,也是高考化学中的热点内容,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃完全燃烧CH(x的增大而增大。如：LiNaKRbCs同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+M+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+ 物质熔沸点的比较（ 1 ）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离
2、子晶体分子晶体（2）同种类型晶体： 构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。活泼性不同的电极有电解质溶液形成闭合回路例、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极，NaCl作电解编优秀资料2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2m=4gAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH9mol3常用反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al三、有机物之间的相互转化关系网络烃、烃的衍生物之间的相互转化其中重要的机金三角”有两组：(1)烯烃、氢键O H H名师精编 优秀资料 分子晶体：对于同类分子晶体，
3、式量越大，则熔沸点越高。 HF、H2O、NH3 等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3 ）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德华力）： 影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N、O、F 与 H 之间（ NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式： F-H F-H F-H 代表氢键。OH HOH H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化
4、学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二 是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。第二部分：元素及其化合物1、各种“水”汇集(一)纯净物：重水 D2O ；超重水 T2O ；蒸馏水 H2O ；双氧水 H2O2 ；水银 Hg；水晶 SiO2。(二)混合物： 氨水(分子： NH3、H2O、NH3 H2O ；离子： NH4+、OH、H+) 氯水(分子： Cl2、H2O、HClO ；离子： H+、Cl、ClO、OH)苏打水(Na2CO3 的溶液) ；生
5、理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) ；水玻璃(Na2SiO3 水溶液) ； 卤水(MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO 4) ； 水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3) ； 王水（ 由浓 HNO3 和浓盐酸以 1 3 的体积比配制成的混合物）2、各种“气”汇集(一)无机的： 爆鸣气(H2 与 O2) ； 水煤气或煤气(CO 与 H2) ；碳酸气(CO 2)(二)有机的： 天然气(又叫沼气、 坑气， 主要成分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2 为主) 焦炉气(H2、CH4 等)电石气(CH CH ，常含有 H2S、PH3 等
6、)具有漂白作用的物质氧化作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3化学变化 不可逆还原作用SO2可逆吸附作用 活性炭物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO) 和浓 HNO3 及 Na2O2能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO 2、Cl2、NO 等)去毒；2、色素漂白； 3、水中有臭味的物质净化。FeO23AIO23SiO2ZnOBaCO3NaCO23NaHCO3FeCI2CuCI2FeCI3F3CO2NO28064CuOSO3BrSO2Cu16040CuSO4FeO23Br2ArCaMgON2S、NH4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：HONCl（F2）固体单质：
7、S、Na、Mg、Al、F3：84CHO：180Na2SO4：1422常用换算5.6L0.25mol20.16L0.2F 能升华的物质 Fe3+的颜色变化名师精编 优秀资料I2、干冰(固态 CO2)、升华硫、红磷。1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色；2、FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体，生成淡黄色沉淀；4、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色；5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色；6、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色；7、向 FeCl3 溶液
8、中滴入苯酚溶液，溶液变紫色 “置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： ZnCu2+=Zn2+ Cu Cu2Ag+=2Ag Cu2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br=2ClBr2I2 S2 =2IS2 2H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换2Al6H+=2Al3 3H2 Zn2CH3COOH=Zn 2+ 2CH3COOH2 4、金属单质与其它化合物间置换2Mg CO2 = 2MgO C 2Mg SO2 = 2 MgO S点燃 点燃2Na2H2O=2Na+ 2OHH2 10Al 3V2O5 = 5Al2O36V 2FeBr2
9、3Cl2=2FeCl3 2Br2Mg 2H2O=Mg(OH) 2 H2 5、非金属单质与其它化合物间置换高温2Na 2C2H5OH2C2H5ONa H2 8Al3Fe3O4 = 4 Al2O3 9Fe 2 FeI2 3Br2=2FeBr3 2I23Fe4H2O(气) = Fe3O4 4 H2 高温高温H2SX2=S 2H+ 2X2H2SO2(不足) = 2S 2H2O点燃CuO C = CuCO 高温3Cl2 8NH3=6NH4ClN2 条件不同，生成物则不同CuO H2=Cu H2O SiO22C = Si2CO 高温3Cl2 2NH3=6HCl N21、2P3Cl2 = 2PCl3(Cl2
10、 不足) ；2P5Cl2 = 2 PCl5(Cl2 充足)点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H2O2SO2(O2 充足) ；2H2SO2 = 2H2O2S(O 2 不充足)点燃 点燃3、4Na O2 = 2Na2O缓慢氧化2NaO2 = Na2O2点燃5、CO2 = CO2(O2 充足) ；2 C O2 = 2CO (O 2 不充足)4、Ca(OH) 2 CO2(适量)=CaCO 3 H2O ；Ca(OH) 22CO2(过量)=Ca(HCO 3)2 点燃 点燃(MB=118)+H2O(酯化)则MA=118+18-46=902A(一元醇)+CH3COOHB湿毛巾捂住鼻子。制取时在通风橱或通风环境中进行，并用NaOH溶液吸收尾气。误食重金属盐中毒：喝鲜牛）八.物质的特殊结构利用物质结构某一方面的特殊性，来确定这种物质的存在。具有4原子共线的可能含碳碳32FeCl3滴加顺序不同，现象不同2FeBr23Cl2（过量）=2Br22F
