《2020-2021学年黑龙江省省实中高一10月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年黑龙江省省实中高一10月月考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省实验中学高一化学第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：60分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱2日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜片上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁质菜刀生锈C铝锅表面
2、生成致密的氧化物薄膜 D用醋清理水垢3氢化亚铜（CuH）一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作（ ）A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物4. 日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确是（ ）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是发生了氧化还原反应C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应5. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. SO2、CO2、CO均属于酸性氧化物B. 根据酸分子中含有氢原子个数可将酸
3、分为一元酸、二元酸、三元酸等C. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质D. 浓硫酸、氨水、医用酒精均混合物6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将相同个数的溶液和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向阳极(电源正极方向）定向移动。下列说法中正确的是（ ）A. 所得分散系不能透过滤纸B. 所得分散系中的分散质为、和组成的混合物C. 所得分散系带电D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”7. Fe(OH)3胶体能够稳定存在的主要原因是 ( )A.胶粒直径
4、小于1nmB.胶粒做布朗运动C.胶粒带电荷 D.胶粒不能通过半透膜8. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ）A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1100 nm之间B. 分别用一束光透过三种分散系，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D. FeCl3和Fe(OH)3均属于电解质9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的( )A. Cl22KBr = Br22KClB. 2NaHC
5、O3 Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O210. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）ANa2O加入稀盐酸中：O2-2H= H2OB钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42- = BaSO411. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（ ）A. K+、Ba2+、SO、NO B. H+、Mg2+、CO、SOC. Na+、Ca2+、HCO、Cl- D. K+、Na+、NO、HCO12. 关于
6、物质的类别，下列说法正确的是（ ）A盐酸、硫酸均为电解质BKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱D漂白液、液氯、冰水都属于混合物13. 下列说法正确的是（ ）A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳电解质C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时是都能导电D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质14下列电离方程式，书写正确的是 （ ）AAl2(SO4)3 = Al3SO BNaOH = NaO2HCNaHCO3 = NaHCO DNa3PO4 = 3NaPO15下列离子方程式中正确的是（
7、）A. 过量CO2通入NaOH溶液中：B. 铜片插入硝酸银溶液中：C. 少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D. 盐酸滴在碳酸钙上：CO3 2- + 2H + = CO2 + H2O16某溶液中含有大量的等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加溶液 过滤 滴加溶液 滴加溶液A B C D17某溶液中大量存在以下数目的五种离子：2个Cl、4 个、1 个 Al3+、3 个 H+、一定数目的M，则M的离子种类和个数可能为（ ）A. 2个 B. Na+ 3个 C. Zn2+ 2个 D. Ca2+ 1个 18.下列变化需加入还原剂的是
8、 （ ） （ ）A、H2CO3CO2 B、MnO4-Mn2+ C、FeOFe3O4 D、Al(OH)3NaAlO219. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ），。A. IBr Fe2+ Cl B. ClBr Fe2+ IC. IFe2+ Br C1 D. Fe2+ I BrCl20. R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为52，则n值为 ()A. 1B. 2C. 3D. 4二、解答题（共3个小题，总分40分）21. 请写出下列反应对应的化学方程式或离子方程式序号化学方程式（写一个合理的即可）离子方程式（1
9、）SO42-Ba2BaSO4（2）CO22OHCO32-H2O（3）Mg(OH)2 2HCl MgCl2 2H2O（4）Ca(HCO3)2 NaOH NaHCO3H2OCaCO322下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。（以上均用序号作答）NaCl晶体， 液态SO2， 液态醋酸， 铜， BaSO4固体， 纯蔗糖(C12H22O11)，氨水， 熔化的KNO3 稀硫酸 CuSO45H2O已知MnO2与浓盐酸可发生如下反应：MnO2 + 4HCl (浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O（反应需要加热）用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目
10、_。HCl在上述反应中显示出来的性质是 。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。若生成2个 Cl2，则转移的电子个数为 。当有7.3gHCl被氧化时，被还原的物质的质量是_g。23. 某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32-、Cl、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：. 取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；. 过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出中所发生反应的离子方程式： 。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO3-，某同学提出下列假设
11、：只存在Cl；Cl、NO3-同时存在； 。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验操作为：_。考试答案一、 选择题（每小题3分，共20个小题，总分60分）试题12345678910答案CDBBDDCCDB试题11121314151617181920答案CCDDAACBCB二、 解答题（共3个小题，总分40分）21. （12分）（1）Na2SO4BaCl2 BaSO42NaCl（3分）（2）CO22NaOHNa2CO3H2O（3分）（3）Mg(OH)2 2H + Mg2+2H2O（3分）（4）Ca2+HCO3-OH- H2OCaCO3 （3分）22. （20分）（1） （2分），（2分），（2分），（2分）（2） 略（2分） B C （2分） Cl2（2分），MnCl2（2分） 4（2分）8.7g（2分）23. （8分）（1）CO32-（1分），SO42-（2分）（2）SO42-Ba2BaSO4（2分）（3）只存在NO3- （2分），取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀。（2分）
