《2022届新高考化学二轮复习非选择题题型分类练题型四 物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新高考化学二轮复习非选择题题型分类练题型四 物质结构与性质（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型四物质结构与性质（A组）1C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有（填元素符号）；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点（填“高”或“低”）。（2）SnCl2极易水解生成Sn（OH）Cl沉淀，Sn（OH）Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。在碱溶液中Sn（）的存在形式为Sn（OH）3（亚锡酸根离子），Sn（OH）3中Sn的价层电子对数为，该离子中存在的化学键类型有（填标号）。a离子键b共价键c.配位键d氢键（3）常温下在水中的溶解度：
2、Na2CO3NaHCO3（填“”或“”），用氢键的相关知识解释其原因：。（4）灰锡的晶体结构与金刚石相似（如图甲所示），其中A处原子的原子分数坐标为（0，0，0），则B处原子的原子分数坐标为。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图。已知灰锡的密度为gcm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r（Sn）pm（用代数式表示）。2海底热液的研究是当今科研的热点，海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿、钙钛矿、锰结核等矿物。如图1所示是海底“黑烟囱”喷发的热液的组成示意图。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为。基态Mn2的核外电子中未成对电子数
3、为_。（2）砷、镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是。（3）在AsCl3存在下，将C2H2通往AsCl3中可得到（ClCH=CH）2AsCl，AsCl3分子的空间构型为。（ClCH=CH）2AsCl中碳原子的杂化轨道类型为。1个（ClCH=CH）2AsCl分子中含键的数目为。（4）连接四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。海底热液中存在一种人形有机分子，其结构如图2所示，该分子中有个手性碳原子。（5）图1（海底“黑烟囱”）喷发的气体中与COS互为等电子体的是。分子中的大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表
4、示为），则COS中的大键应表示为。（6）Ga和As形成的晶体是一种重要半导体材料，其晶胞结构如图3所示，该晶体材料中，n（Ga）n（As）。已知晶体的晶胞参数为anm，则该晶体材料的密度为gcm3（用含a、NA的代数式表示）。32020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019nCoV）的感染。（1）已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。P原子核外价层电子排布式为，其核外电子有个空间运动状态。（2）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，
5、其原因是。（3）H3PO4中PO的空间构型为。（4）磷化镓是一种由A族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。磷化镓晶体中含有的化学键类型为（填选项字母）A.离子键B配位键C.键D键E.极性键F非极性键以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图，则原子2的分数坐标为。若磷化镓的晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为pm。4铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列
6、问题：（1）基态铜原子价层电子排布式为，基态铜原子有种运动状态不相同的电子。（2）单质铜是由键形成的晶体。（3）Cu2能与多种物质形成配合物。CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4瘙簚H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为。CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子：；Cu2的配位数为，乙二胺沸点高于1，2二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）的主要原因是。（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为。已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。已知该晶体的密
7、度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为cm（列计算式即可）。（B组）1碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。（1）碳与铁可以形成合金。基态碳原子的价电子排布图（即价电子轨道表示式）为；基态铁原子核外共有种不同空间运动状态的电子。从结构角度分析，Fe3较Fe2稳定的原因是。（2）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。CO的空间构型是。类卤素（SCN）2分子中键与键的数目比n（）n（）。（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点，其原因是。（3）碳也可以形成多种有机
8、化合物。有机物尿素。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为。吡咯（）结构中N原子的杂化轨道类型为；分子中的大键可以用符号nm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则吡咯中的大键应表示为。（4）碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的K单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素K用“”表示），原子分布如图甲所示，该物质的化学式为。2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T碳。T碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结
9、构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T碳（如图乙）。已知T碳密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则T碳的晶胞参数apm（写出表达式即可）。2科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。请回答下列问题：（1）在第二周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有种。该周期中第一电离能最大的元素的基态原子吸收能量后可得到多种激发态原子，其中形成的能量最低的激发态原子的电子轨道表示式为。（2）BiF3（Bi，铋，第六周期A族元素）也常用作氟离子电池的正极材料，该物质中中心原子的杂化方式为，该分子中键角（填“”“”或“”）BF3分子中键角
10、。（3）Li3SBF4可由Li2S与LiBF4反应制得，已知熔点：Li2S为938；LiBF4为520，则二者均属于晶体；Li2S的熔点高于LiBF4的可能原因为。（4）Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF位于体心，则Li位于（填“顶角”或“棱上”）。若该晶胞中Li与BF的最近距离为apm，则该晶体密度为gcm3（列出计算式即可，不必化简）。在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF位于顶角，则S2位于（填“体心”“面心”或“棱上”）。3我国科学家在国家科学评论上报道了具有特殊稳定性的类钙钛矿结构中性团簇Co13O8，理论研究表明该团簇具有独特的立方芳香性。这类新型的氧钝化金属团簇有望用作
11、基因新材料，研究人员将其命名为“金属氧立方”。回答下列问题：（1）钴元素的常见价态为2和3，试写出3价钴离子的价电子轨道表示式：。（2）辉砷钴矿（主要成分为CoAsS）是一种常见的钴的矿石，CoAsS中三种元素的电负性大小关系为。O、S、As的简单氢化物分子中键角从大到小的顺序为，原因是。砷的硫化物有多种，有一种硫化砷的结构为，则该分子中发生sp3杂化的元素有种；还有一种线性结构硫化砷：As2S2，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，其电子式为。（3）钴离子极易形成配位化合物，如Co（NH3）6（NO3）3，与NH3互为等电子体的阳离子为（写出一种即可）。已知分子中的大键可用符号nm表示，其中
12、m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则NO中的大键应表示为。（4）Co13O8中性团簇分子的结构如图1所示，该分子中每个氧原子周围距离最近且相等的钴原子有个。（5）钴蓝晶体的晶胞结构如图2所示，该立方晶胞由如图3所示的4个型和4个型小立方体构成，其化学式为，晶体中Al占据O形成的（填“四面体”或“八面体”）空隙。设NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为gcm3（列计算式即可）。4离子液体具有良好的稳定性、较低的熔点和良好的溶解性，其应用越来越广泛。如图1所示为某离子液体的结构，回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为。BF中，硼原子
13、的杂化方式为，与BF互为等电子体的含氧酸根离子是（写离子符号，写一种即可）；在元素周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是（填元素符号）。（2）NH3极易溶于水的原因与分子间氢键有关，用“”表示氢键，结合NH3H2O的电离推测NH3H2O的结构式可能为。（3）离子液体是由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的，在室温或较低温（100）下呈液态的盐类物质。该离子液体在常温下为液体，而NaBF4在常温下为固体，其原因是。（4）分子中的大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则该离子液体的阳离子中存在的大键可表示为。（5）某种含B和N两种元素的功能陶瓷的晶胞结构如图2所示。已知该晶胞底面为菱形且边长为acm、高为bcm，则晶胞的密度为gcm3（已知NA为阿伏加德罗常数的值。列出含有a、b、NA的计算式即可）。题型四物质结构与性质(A组)1答案：(1)Ti、Ni、Se12低(2)SnHClO4bc(3)HC
