《2021届高三高考化学终极押题卷(5月)新高考版(五)(湖南专版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三高考化学终极押题卷(5月)新高考版(五)(湖南专版)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021届高考化学终极押题卷(五)(湖南专版)可能用到的相对分子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Pt-195 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学是材料科学、生命科学、环境科学等现代科学技术的重要基础，以下说法不正确的是( ) A.CRISSPR/Cas9基因剪刀能够精确地对DNA进行编辑，让对癌症和遗传性疾病的治疗成为现实，其中DNA属于高分子化合物B.中科院大连化物所等研究团队发现，电解碳酸钠溶液过程中产生的活性氧对灭活溶液中的新冠病毒的效率高达99.9%，电解过程中活性氧在阴极区生成C.四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大
2、传世国宝之一。制作其材质的熔点比铜的低D.云林石谱记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐2.下列表示正确的是( )A.与互为同位素B.正丁烷的球棍模型：C.NaClO的电子式：D.水解的离子方程式：3.某新型有机合成中间体的结构如下，下列有关该化合物的说法错误的是( )A.分子中共面的碳原子最多有11个B.分子中苯环上的一溴代物有3种C.能使溴水褪色D.分子中含有3种官能团4.下列叙述正确的是( )A. B. C. D. 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1 mol 与足量
3、的反应，转移的电子数为0.2B.电解溶液，当阳极产生标准状况下2.24 L气体时，转移的电子数为0.4 C.25、101 kPa下，1 mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3D.25，0.1 mol/L的某酸HA溶液中， 6.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是( )A.简单离子的氧化性：WX B.原子半径：WXYZ C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应7.我国科学家已经成功地
4、利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3，化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，表示中间体。下列说法正确的是( )A.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与B.该历程中最大能垒(活化能)C.使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成8.下列解释事实的方程式中正确的是( )A.用溶液制作铜质印刷线路板：B.用MnS除去溶液中含有的：C.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混
5、合溶液，出现银镜： 9.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A证明具有还原性向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去B制备少量乙酸乙酯向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C检验中的溴原子取少量与NaOH水溶液共热，冷却，再加溶液，观察产生沉淀的颜色D证明向盛有10滴0.1溶液的试管中滴入0.1溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1溶液，观察到产生黑色沉淀A.AB.BC.CD.D10.乙醚是一种应用广泛的有机溶剂，医学上也用作麻醉剂。实验室制备乙醚(沸点为34.5)的路线如下：主反应：下列说法错误的是( )A.
6、由乙醇制乙醚时应将温度迅速升高至接近140B.用饱和NaCl溶液洗涤的目的是进一步除去有机层中残留的硫酸C.饱和溶液洗涤的目的是除去有机层中的乙醇D.最后得到产品时蒸馏应水浴加热二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：。下列推断正确的是( )A.由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1B.由反应I、II可知，氧化性： C.Pb可与稀硝酸发生反应：D.Pb3O4可与盐酸发生反应：12
7、.工业上使用废锰催化剂(主要成分为Mn，含有一定量的等)制备草酸锰晶体(难溶于水)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )已知：完全形成氢氧化物沉淀的pH分别为9.0、3.2、4.7，形成的氢氧化物开始沉淀的pH为8.3。A.滤渣的主要成分是，滤渣的主要成分为B.可以将流程图中的“氧化”去掉，直接“调pH”C.“沉锰”时主要反应的离子方程式为D.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶13.如图所示为离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱的原理示意图，下列说法错误的是( )A.气体X为，Y为B.离子交换膜只允许由a极区向b极区移动C.c出口溶液可循环使用D.迁移的数量是导线上通过电子的数量的2倍14.用0.10
8、的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.050的盐酸、磷酸及谷氨酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.滴定盐酸时，时，B.的第一电离平衡常数的数量级不同C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为D.溶液中：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答小题。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.(12分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙
9、酸溶解度(25，g/100 g水)0.3遇水易水解成乙酸0.04互溶沸点/179.6138.6300118相对分子质量10610214860回答下列问题：.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150170加热1小时，保持微沸状态。(1)仪器A的名称为_，其作用是_。(2)该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是(从平衡移动角度解释)_。(3)不能把无水换成的原因是_。.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作。在搅拌下，向反应液中加入20mL水。慢
10、慢加入碳酸钠溶液。进行水蒸气蒸馏(已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。(4)饱和溶液的作用有_。水蒸气蒸馏除去的杂质是_。(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，采用_方法可得到纯度更高的产品。(6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g，则该反应的产率是_%(保留1位小数)。16.(13分)钯属于稀有贵金属(铂族金属)，钯在工业上的主要用途是作为催化剂，从含钯电子废料直接制备钯精细化工产品的工艺流程图如下：已知：。回答下列问题
11、：(1)含钯电子废料的预处理包括筛选和焚烧等必要步骤，焚烧的目的是_。(2)钯易溶于硝酸，溶解时既要考虑浸出速率和浸出率，又要注意成本。使用25%的硝酸，浸取2h，钯的浸出率与温度的关系如图所示，则选择浸出的温度为_。酸浸”后过滤，洗净滤渣，滤渣中可能含有铂、铑和金等其他贵金属，应_。(3)“除银赶硝”后的溶液中的浓度为0.15，则溶液中的浓度为_。(4)“除银赶硝”后的溶液中含钯成分为，加热溶液到8090，不断搅拌并滴加氨水，控制溶液的pH7.5，使溶液中的钯变成肉红色的氯亚钯酸四氨络合亚钯沉淀，写出反应的化学方程式：_。(5)用去离子水反复清洗(4)中沉淀，使绝大部分贱金属留在溶液中经过滤
12、而除去。在过滤所得的沉淀中继续加入氨水至pH=89，在不断搅拌下继续保温(8090)1 h，使肉红色沉淀全部溶解。此时溶液中溶质的主要成分为浅黄色的二氯化四氨合钯()，写出反应的化学方程式：_。(6)在搅拌下滴加浓盐酸至溶液pH=11.5，此时溶液中出现大量黄色絮状沉淀，继续搅拌1 h，静置沉降，过滤，用去离子水反复清洗沉淀，所得固体即为二氯化一氨合钯()，用去离子水反复清洗沉淀的原因是_。(7)将上述二氯化二氨合钯()沉淀用少量去离子水润湿后，在搅拌下滴加水合肼溶液，加热至60，生成一种无毒无色气体，待混合物中不再显示明显的黄色时将混合物过滤。所得黑色粉末即为海绵钯(Pd)，写出反应的化学方
13、程式：_。17.(14分)研究大气污染物之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。反应i:反应ii:(1)发生水解：_。(2)时，反应的的初始浓度分别为，平衡时的转化率为0.04%，则_。(3)我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应在无水和有水条件下的反应历程(如图1、2所示)，其中分子间的静电作用力用“”表示。分子间的静电作用力最强的是_(填“a”“b”或“c”)。水将反应的最高能垒由_eV降为_eV。d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为_(填标号)。A.中的氢氧键B.中的碳氧键C.中的氢氧键D.中的硫氧键(4)分别研究大气中的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图3所示。当大于时，越大，越小的原因是_。当小于时，越大，越小的原因是_。(二)选考题
