《江苏省盐城市2021届高三下学期5月第三次模拟考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市2021届高三下学期5月第三次模拟考试化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐城市2021届高三年级第三次模拟考试化学试题注意事项： 2021.51.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Mn55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是A.使用一次性餐具B.发展CO2捕集技术C.开发新能源D.开发清洁燃烧技术2.用化
2、学用语表示2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2的相关微粒，其中正确的是 A.中子数为10的氧原子为 B.H2O的比例模型为 C.Cl-的结构示意图为 D.NaOH的电子式为阅读下列资料，完成35题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+ 502(g) = 4NO(g)+ 6H2O(g) H = -904 kJmol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。3.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.N2不
3、溶于水，可用作保护气B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.KNO3具有氧化性，可用于制黑火药D.NH4CI受热易分解，可用于制造化肥4.对于反应4NH3(g) + 502(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是A.S r(Z) r(Y ) r(X)B.电负性：Y X ZC.元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱7.实验室以CaCO3为原料制备CO2并获得无水CaCl2。下列装置能达到相应实验目的的是8.Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是A.Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO32- + O2
4、 = SO42-B.Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2 + SO32- + H2O = 2H+ + 2Cl- + SO42-C. 0. I molL-1Na2SO3溶液pH 7： SO32- + 2H2OH2SO3+2OH-D.过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液： SO2 + 2OH- = SO32- + H2O9.多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如下。下列说法正确的是A.甲分子中碳原子轨道杂化类型只有sp2B.乙物质中不存在分子间氢键C.丙分子中所有的碳原子可能共平面D.乙、丙分子可用FeCl3溶液鉴别阅读下列资料，完成1011题：辉铜矿(主要成分Cu2S)可
5、以用FeCl3溶液漫泡提取铜，反应的离子方程式为Cu2S + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+ + S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如题11图所示。10.关于Cu2S与FeCl3制备Cu2+的反应，下列说法不正确的是A.Cu+转化成Cu2+失去的1个电子基态时填充在3d轨道上B.当光束通过加热后的FeCl3溶液，可能产生丁达尔效应C.生成物中Cu2+、S都是氧化产物D.该反应每转移2 mol e-，则生成1 mol S11.下列有关电解 CuFeS2的说法正确的是A.a为电源的负极B.该装置将化学转化为电能C.离子交换膜为阴离子交换膜D
6、.b电极上的反应为：2CuFeS2 + 6H+ + 2e- = Cu2S + 2Fe2+ + 3H2S12.室温下，通过下列实验探究 NH4HCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是A.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在 c(NH4+) + c(NH3H2O) + c(H+ ) = c(HCO3- ) + c(CO32-) + c(H2CO3) + c(OH-)B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)c(CO32-) c(OH-) + c(HCO3- ) + 2c(CO32-)D.实验4中产生的气体是NH313.在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4
7、)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性(即CO2转化生成CH4或CO的百分比)随温度变化如题13图所示。反应I： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) H1反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2下列说法正确的是A.H1、H2都小于零B.改变压强，对CO产量没有影响C.反应I的平衡常数可表示为D.为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施14.甲醇脱氢分解反应是一个涉及多个中间体的复杂反应。甲醇分子在催化剂Pt表面发生吸附后，其分解的第一步即为分子中的C-H、C-O或者O-H键活化解离，引发催化分解反应进行。Pt表面
8、上甲醇分子中C-H、C-O和O-H活化解离的势能变化如题14图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是A.CH3OH*CH3*+OH* H 0B.CH3OH*活化解离成不同中间体不一定都吸热C.CH3OH*比气态甲醇稳定D.选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率二、非选择题：共4题，共58分。15.(14分)工业上常利用FeSO4还原酸浸软锰矿(主要成分MnO2，杂质为Si、Fe和AI等元素的化合物)制备。(1)FeSO4还原MnO2生成MnSO4反应的离子方程式为 。Fe2+基态核外电子排布式为 。(2)在一定温度下，软锰矿与FeSO4、硫酸、蒸馏水按照一定比例混合搅拌
9、反应。混合体系液固比()对锰浸取率(%)的影响如题15图所示。反应需要控制液固比=4：1：当液固比=4：1时，锰浸取率随液固比增大而迅速上升的原因是 。 (3)浸取液经氧化、中和等系列操作后，可得到粗产品。通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000g样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.5000KMnO4 ，标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液20.00mL计算样品的纯度(写出计算过程)： 。已知：2KMnO4+3MnSO4+2H2 O=5MnO2+K2SO4+2H2SO416.(14分)化合物G是制备抗HIV药物阿扎那韦的关键中间体，其一种合成路线如下
10、：已知：Boc-表示(1)A分子中含有的官能团为 。(2)EF的反应类型为 。(3)G含有手性碳原子的数目为 。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子中含有-NH2；核磁共振氢谱有四组峰能发生银镜反应：常温下1mol最多与含4 mol NaOH水溶液完全反应。(5)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)： 。17.(16分)水合肼()常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨Cu(NH3)42+废液回收铜粉的实验流程如下：(1)反应中温度升高时易产生副产物 NaClO3。为提高 NaCI
11、O产率，实验中可采取的措施有 A.反应容器浸入热水中B.适当减慢通入Cl2的速率C.不断搅拌溶液(2) NaCIO与CO(NH2)2反应合成水合肼的离子方程式为 。合成过程中需控制，比理论值略大的原因是 。(3)检验分离出水合肼后的溶液中Cl-的实验操作是 。(4)铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如题17图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定量5水合肼溶液， ，静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂：5水合肼溶液、2硫酸、2 NaOH溶液、铜氨废液、蒸馏水。已知：。 18.(14分)铬是造成水体重度污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、离子交换法、光催化还原法等。 (1)还
12、原沉淀法：向水体中加入FeSO4、CaSO3等将高毒性C()还原为低毒性Cr()再调节pH使Cr()生成Cr(OH)3沉淀除去。Cr()在水溶液中的存在形态分布如题18图-1所示。向pH=1.5的含Cr()污水中加入FeSO4，发生的主要反应的离子方程式为 。Cr()在水溶液中的存在形态分布如题18图-2所示。当pH12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为 。(2)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与含铬离子(CrO42-、HCrO4-等)发生离子交换。如与CrO42-的交换可表示为2ROH(s)+CrO42-(aq)R2CrO4(s)+2OH-(aq)。Cr()去除率与pH关系如题18图-3所示，当pH4时，C()去除率下降的原因是 。(3)光催化还原法：可能的反应机理如题18图-4所示，ZrO2纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴(h+)被牺牲剂甲醇(CH3OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr()的过程可描述为 。
