《专题15计算题(解析版)-2022年江苏省中考化学一模分类汇编》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题15计算题(解析版)-2022年江苏省中考化学一模分类汇编（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题15计算题1.【2022扬州宝应一模】无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】B【解析】设铁的化和价为x，根据化合价代数和为零，x=+2，故选：B。2.【2022连云港灌南县一模】下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：KClCl2HClOXNaClO4。根据这种排列规律，X不可能是（）A. AgClB. KClO3C. HClO2D. Cl2O5【答案】A【解析】KCl中氯元素显-1价；Cl2中氯元素的化合价为0；HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2
2、价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+1价；NaClO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+7价，故排列规律是按氯元素的化合价由低到高排列，X中氯元素的化合价应大于+1，小于+8。A、氯化银中氯元素显-1价，符合题意；B、氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+5价，不符合题意；C、HClO2中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+3价，不符合题意；D、Cl2O5中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+5价，不
3、符合题意。故选A。3.【2022淮安洪泽区一模】香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁(化学式为C10H14N2)的说法正确的是（）A. 完全燃烧只生成CO2和H2OB. 碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1C. 162g尼古丁中氢元素质量为14gD. 尼古丁属于氧化物【答案】C【解析】A、尼古丁是由碳、氮、氧三种元素组成的。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，因此尼古丁完全燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，选项错误；B、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：，选项错误；C、162g尼古丁中氢元素质量为，
4、选项正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而尼古丁是由碳、氮、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；答案为：C。4.【2022无锡梁溪一模】镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）。12g镁在空气中燃烧，生成物的质量可能为（）A. 8gB. 18gC. 28gD. 38g【答案】B【解析】设12g镁完全与氧气反应生成氧化镁的质量为x。，x=20g设12g镁完全与氮气反应生成氮化镁的质量为y。，y16.7g如果12g镁在空气中燃烧，生成物的质量在16.7g20g，故选B。5.【2022无锡滨湖一模】技术人员对甲醛（HCHO）
5、、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的质量分数为（）A. 30%B. 36%C. 64%D. 72%【答案】A【解析】根据甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）和水（H2O）的分子式，可以发现四种物质中，H和O的原子个数比均为2:1，则该混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（12）：（161）=1:8，其中氧元素的质量分数为64%，则氢元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为164%8%=28%；又根据甲醛（CH2O）、乙酸（CH2O）2、乳酸（CH2O）3的改写分子式，可以发现该混合物相当
6、于分子式为CH2O的有机物和H2O的混合，碳的质量分数为28%，则CH2O的质量分数为则H2O的质量分数为170%=30%，故选A。6.【2022泰州兴化一模】将20g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳的质量分数为（）A. 10%B. 16%C. 20%D. 24%【答案】C【解析】由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，跟铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质
7、量分数；氧化铜中氧元素的质量分数：。故选C。7.【2022常州金坛区一模】某研究性学习小组对绿矾（FeSO47H2O）进行焙烧，实验装置如下图：己知：（其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）（1）FeSO47H2O中硫元素的化合价为_。（2）装置A玻璃管中生成的X化学式为_。（3）装置C的作用是_。（4）该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是_，写出化学反应方程式_。（5）学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.560g/cm3），现要稀释为10%，需加入水的体积为_mL（计算
8、结果保留一位小数）。（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上139gFeSO47H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3质量为多少？（写出计算过程）【答案】（1）+6（2）SO2（3）吸收SO2（4）. 生成白色沉淀，红色变为无色. （5）234.0（6）40g。【解析】（1）设FeSO4中硫元素化合价为x，硫酸亚铁中铁元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可知：+2+x+(-2)4=0，x=+6。（2）由质量守恒定律可知，化学变化前后元素种类不变、原子个数不变，反应前后铁原子都是2个，氢原子都是28个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前
9、氧原子是22个，反应后应该是22个，其中2个包含在X中，因此X化学式为SO2。（3）该实验生成了二氧化硫气体，直接排放到空气中会污染空气，装置C中装的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，防止污染环境。（4）在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，溶液会变红，然后将U形管中的硫酸溶液逐渐滴入试管直至过量，由于硫酸和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡和水，溶液会由碱性逐渐变为中性再变为酸性，因此看到的现象是：产生白色沉淀，溶液由红色变无色；硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：。（5）设加入水的质量为m，依据溶液稀释前后溶质的质量不变则有：1.560g/ mL30m
10、L60%=（1.560g/mL30mL+m）10%，m=234.0g，水的体积为：234.0g1g/mL=234.0 mL。（6）解：设理论上139gFeSO47H2O可制得Fe2O3的质量为x，则答：可制得Fe2O3的质量为40g。8.【2022宿迁泗洪县一模】二氧化氯(C1O2)是安全消毒剂，杀菌能力优于C12，可由NaClO2与C12反应制得。（1）配平化学方程式：_。（2）71gCl2完全反应，计算理论上生成ClO2的质量_(写出计算过程)。【答案】（1）. 2. 2（2）135g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应后有4个氧原子，所以NaClO2的化学计
11、量数为2；反应前有2个钠原子，所以NaCl的化学计量数为2；（2）列化学方程式，利用71g氯气的质量计算ClO2的质量，设理论上最多生成ClO2的质量为x。x=135g答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。9.【2022宿迁泗阳县一模】实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的阳离子是_。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的溶质质量为_。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数_。【解析】（1）如图a点时pH小于7，显酸性
12、，故此时盐酸有剩余，而氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中阳离子是氢离子和钠离子；（2）氢氧化钠溶液中溶质质量是（3）解：设盐酸中溶质质量是解得盐酸中溶质质量分数答：盐酸中溶质质量分数是10.【2022常州一模】“石灰同学”要穿过如下图所示迷宫，从进口顺利地走到出口，规则如下：途中遇到不反应的物质则能通过；途中遇到反应的物质则不能通过，该反应的物质便称为障碍物。所示：（1）迷宫涉及的物质中、常用作复合肥的物质是_。（2）“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，请写出相关反应的化学方程式：_。（3）要证明氯化铵溶液中含有铵根离子所用的试剂有。A. 氢氧化钠B. 湿润红色石蕊试纸C
13、. 稀盐酸D. 湿润蓝色石蕊试纸（4）如果用氢氧化钙处理含有2%的稀硫酸的废水980t、至少需要氢氧化钙_吨？(写出计算过程)【答案】（1）（2）（3）AB （4）14.8【解析】（1）复合肥是含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的化肥，硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，是复合肥。（2）“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，即与氢氧化钙反应的物质氯化铜，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙。化学方程式（3）证明氯化铵溶液中含有铵根离子，用氯化铵于氢氧化钠反应生成氨气，生成的氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝。所以选择AB。（4）按照根据化学方程式计算步骤进行即可。设：至少需要氢氧化钙质量为x
14、。答：至少需要氢氧化钙14.8t。11.【2022南京鼓楼一模】水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是_（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。t2时，甲物质的溶解度是_g。t2时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）实验室用H2O2溶液制氧气。将50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H
15、2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是_mL（计算结果保留一位小数）。取68g溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧气，完全反应后，生成氧气的质量是多少_？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程）【答案】（1）b（2）. 80. 等于（3）. 277.5mL。. 1.6g。【解析】（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来散发热量，故填b。（2）由图可知，t2时，甲物质的溶解度是80g，故填80。由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且t2时甲、乙两种物质的溶解度都为40g，则t2时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1，甲、乙的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，则此时得到的两种溶液中溶质的质量分数相等
