《中考化学一轮复习考点直击专题1.8金属的化学性质金属活动性顺序(广东专用)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学一轮复习考点直击专题1.8金属的化学性质金属活动性顺序(广东专用)（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 物质的性质与应用第08讲 金属的化学性质 金属的活动性顺序一、考情分析：考点2021202020192018201720162015金属的化学性质省题19省题16省题14、21省题20省题9、15、23省题20、23省题21金属的活动性顺序省题21省题14省题12二、 考点归纳必考点1 金属的化学性质化学性质实验现象化学方程式与氧气反应镁(空气中）常温时,表面逐渐变暗;点燃时,剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出大量热,生成白色固体2Mg + O2 点燃 2MgO铝(常温下)打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗4Al + 3O2 = 2Al2O3铁(氧气中)在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色
2、固体(集气瓶底部放少量水或细沙)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中加热,表面生成黑色物质2Cu + O2 2CuO与酸反应镁与稀盐酸非常剧烈地反应,产生大量气泡,容器外壁发热Mg + 2HCl = MgCl2 + H2铝与稀盐酸剧烈反应,产生大量气泡,放出热量2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2锌与稀盐酸较剧烈反应,产生较多气泡,放出热量Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2铁与稀盐酸反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为 浅绿色Fe + 2HCl = FeCl2 + H2铁与硫酸铜溶液铁表面覆盖一层紫红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe + CuSO4 =
3、FeSO4 + Cu铝与硫酸铜铝丝表面覆盖一层紫红色固体,溶液由蓝色逐渐变为无色2Al + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu2.易错点(1)根据金属与氧气反应的剧烈程度和反应条件也能判断金属之间的活动性。(2)铁在置换反应中的所显的化合价为+2,含有Fe2+的盐溶液为浅绿色。(3)铝片与硫酸铜的反应,要先打磨铝片表面的氧化膜。【考点突破】1.下列金属不能与稀盐酸反应的是（ ）ACuBMgCFeDAl【答案】A【解析】A、依据金属活动性顺序，铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，故A项正确；B、依据金属活动性顺序，镁的金属活动性比氢强，镁能与稀盐酸反应，故B项错误；C、依据金属
4、活动性顺序，铁的金属活动性比氢强，铁能与稀盐酸反应，故C项错误；D、依据金属活动性顺序，铝的金属活动性比氢强，铝能与稀盐酸反应，故D项错误；故选：A。2.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是（ ）A铁、铝有不同的物理性质B活泼金属易与氧气反应C排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来D活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来【答案】D【解析】A、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：金属活泼性铝铁，属于金属的化学性质，与物理性质无关；故选项错误；B、该实验没有涉及活泼金属与氧气的化
5、学反应；故选项错误；C、该实验没有涉及金属与酸的化学反应；故选项错误；D、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来；故选项正确；故选：D。3.向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是（ ）A滤液中只含有Al2（SO4）3B滤渣的质量等于Al粉的质量C向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生D发生反应的化学方程式为【答案】C【解析】由分析得：A、滤液中含有硫酸铜和硫酸铝，错误；B、由方程式体现的质量关系可知，反应后固体的质量变大了，错误；C、反
6、应中铝粉不足，硫酸铜过量，固体中铜不与稀盐酸反应，正确；D、铝和硫酸铜生成铜和硫酸铝，错误；故选C。4.由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是（）AAl和MgBFe和CuCAl和ZnDFe和C【答案】C【解析】根据与硫酸反应时铁、锌、铝、镁分别呈+2价，与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量0.2g5.6g；需要金属锌的质量0.2g=6.5g；需要金属铝的质量0.2g1.8g；需要金属镁的质量0.2g2.4g；铜、碳不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由
7、实际实验中两种金属混合物5.6g与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Mg和Fe、Al和Zn、Fe和Al的组合等，而Al和Mg、Fe和Cu、Zn和Fe、Fe和C所组成的混合物不能满足条件。故选：C。5.将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是（）A由图分析可知铝条表面有氧化膜BBC段压强增大的主要原因是反应生成气体C影响CD段压强变化的主要因素是温度DD点表示铝条恰好反应完【答案】D【解析】A、开始压强几乎
8、不变，说明没有氢气产生，由图分析可知铝条表面有氧化膜，故A正确，不符合题意；B、BC段压强增大的主要原因是反应生成氢气，故B正确，不符合题意；C、CD段压强减小，故影响CD段压强变化的主要因素是温度，温度降低，气体冷缩，压强减小，故C正确，不符合题意；D、C点表示铝条恰好反应完，故D错误，符合题意。故选D。6.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量
9、分数为50%D若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%【答案】D【解析】假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g。A 、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B错误；C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故C错误；D、当粉末为Fe、Al合金时，因相
10、同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为FeAl合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于7.3%。故D正确。故选D。7.同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。（1）A实验的目的是_。（2）B实验中观察到的现象是_。（3）C实验中发生反应的化学方程式为_。（4）最终得出四种金属的活动性顺序：镁铁铜银，则D实验中物质甲、乙分别为_（写出一组即可）。（5）同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_；若向所得滤渣中加入一定
11、量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_。【答案】比较镁、铁的金属活动性强弱 铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铁和硫酸铜溶液（合理即可） 锌离子、铜离子 锌、铜、银 【解析】（1）A实验是镁与硫酸亚铁溶液的反应，目的是比较镁、铁的金属活动性强弱；（2）B实验铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到的现象是铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；（3）C实验中发生铜和硝酸银生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为；（4）实验ABC结论分别为金属活动性强弱大小为：镁大于铁、铁大于氢、铜大于银；最终得出四种金属的活动性顺序：镁铁铜银，则D实验是判断铜和铁的活动性顺序，甲、乙可以分别为铁和
12、硫酸铜溶液；（5）金属的活动性顺序：锌铜银；将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，如果锌过量继续和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，如果锌还过量则剩余锌；若所得溶液为蓝色，说明溶液中存在硝酸铜，不能判断锌和硝酸银的反应情况，则滤液中一定含有的金属离子是铜离子和锌离子；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有比氢活泼的锌，说明锌最终过量，故滤渣中一定含有锌、铜、银。8.铁、钢在生产生活中的应用由来已久。(1) 制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的_性(填“导电”或“导热)。(2) 西汉刘安淮南万毕术中记载“曾青得铁，则
13、化为铜，外化而内不变”。“曾青” 主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜_ ( 填“ 强”或“弱)。北宋沈括梦溪笔谈)中记载： “信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应：_(3)某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如下实验流程回收金属铜。请回答下列问题：废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是_液体C中含有H2O和_ (填化学式)。将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是_请简述从
14、固体B提纯铜粉的实验操作：_理论上，这个实验能回收到铜粉_g。【答案】导电 强 FeCl2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 在固体B中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 8.3 【解析】(1)制作USB数据线要用到铁、铜等材料，这主要是利用了铁、铜的导电性。(2)西汉刘安淮南万毕术中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青” 主要是含铜化合物，铁能置换出铜，以上变化可证明：铁的金属活动性比铜强。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应：。(3)废弃物只含铜和氧化铜，氧化铜与稀盐酸混合时，反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式是，液体A为氯化铜溶液和稀盐酸的混合溶液，加入过量的铁粉，生成氯化亚铁，液体C中含有H2O和。将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，对应反应的化学方程式是。固体B中含有铜和铁，从固体B提纯铜粉的实验操作：在固体B中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗
