《2022年中考化学总复习学案-第一部分模块一专题四金属金属矿物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学总复习学案-第一部分模块一专题四金属金属矿物（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四金属金属矿物1.了解金属的物理性质,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属腐蚀的简单方法。2.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物,知道可用铁矿石炼铁。3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能,知道生铁和钢等重要合金。4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。名师考点精讲(学用见P2125)考点1常见金属及合金5年4考1.金属材料日常生活中的铜线、刀等都是由金属材料制成的,金属材料包括纯金属和合金,如不锈钢属于合金。2.金属的物理性质性质特点颜色都有金属光泽,大多数金属为银白色,金为黄色,铜为紫红色状态常温下,大多数金属都
2、是固体,但汞是液体其他都具有良好的导电性、导热性和延展性3.地壳中含量最高的金属元素是Al(用化学符号表示,下同),人体中含量最高的金属元素是Ca,目前世界年产量最高的金属是Fe,熔点最高的金属是W,熔点最低的金属是Hg。4.合金由一种金属与其他金属(或非金属)加热熔合而成的、具有金属特征的物质。5.一般来说,合金的熔点比各成分金属低,硬度比各成分金属大,抗腐蚀性能强。6.常见的铁合金有生铁和钢(它们的主要区别是含碳量不同,生铁的含碳量相对较高);我国使用最早的合金是青铜;与人体有很好“相容性”的合金是钛合金。1.误认为合金都是由金属组成的。事实上,凡是在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的
3、具有金属特征的物质都是合金。合金的许多性能都优于纯金属,但并不是所有性能都比纯金属好,需根据实际需要,灵活选择纯金属或合金。2.误认为金属材料都是由金属单质制成的。实际上,许多金属材料都是合金,合金比纯金属具有更广泛的应用范围。典例1(2021河北)下列有关金属及合金的说法错误的是()A.金属在常温下大多数都是固体B.铝合金的硬度比铝的硬度小C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.钢铁是使用最多的金属材料【解析】合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,故铝合金的硬度比铝的硬度大,B项错误。【答案】 B针对训练1.(2021江苏连云港改编)2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合
4、金,下列说法正确的是( A )A.镁锂合金属于金属材料B.锂属于非金属元素C.镁是地壳中含量最高的金属元素D.镁锂合金的熔点比镁的高考点2金属的化学性质必考1.金属的化学性质(1)与氧气的反应:大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应,其表面会生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。相关反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。如在点燃条件下,铁可在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,反应的化学方程式为3
5、Fe+2O2Fe3O4;铜在空气中加热,表面会变成黑色,反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气发生反应。(2)与酸的反应:金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁(Mg)剧烈反应,产生大量气泡,生成的气体能燃烧并发出淡蓝色火焰Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2锌(Zn)反应比较剧烈,产生大量气泡,生成的气体能燃烧并发出淡蓝色火焰Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2铁(Fe)反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能燃烧并发出淡蓝色火焰Fe+2HClFeCl2+H2Fe
6、+H2SO4FeSO4+H2铜(Cu)无明显现象在金属活动性顺序表中,位于氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。1.等质量的金属与足量的稀酸反应,放出氢气由多到少的顺序:AlMgFeZn。2.等质量、等浓度的同种稀酸与足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。(3)与盐溶液的反应:实验现象化学方程式铁和硫酸铜溶液反应铁表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应铝表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3铜和硝酸银溶液反应铜表面逐渐覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO
7、3Cu(NO3)2+2Ag金属与盐溶液的反应规律在金属活动性顺序表中,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。当原金属的相对原子质量新生成金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变大,固体变轻;当原金属的相对原子质量”“Cu。(3)试管A中的锌为锌片,试管D中的铁为铁粉,它们与酸的接触面积不同,则无法比较铁、锌两种金属的活动性强弱。(4)试管B、D中铁片和铁粉均无剩余,说明铁都反应完了,铁片与铁粉的质量相同,则生成硫酸亚铁的质量相同,生成氢气的质量也相同,且加入的是等体积、等质量分数的稀硫酸,所以所得溶液溶质的质量分数相同。(5)依据质量守恒定律,分析题表中实验现象可知,有刺激性气
8、味气体产生,说明有SO2生成,溶液变成蓝色,说明有CuSO4生成,则铜与硫酸会生成水和SO2、CuSO4。(6)分析题表中实验数据和实验现象可知,当硫酸浓度大于63%时开始反应,则铜与硫酸发生反应的条件是硫酸的浓度大于63%,且加热。(7)分析题表中实验数据和实验现象可知,硫酸浓度在63%72%之间的某一浓度时,铜与硫酸开始反应,则确定铜与硫酸反应更准确的硫酸最低浓度的实验方案是取大小相同的光亮铜片,依次加入浓度为64%、65%、66%、67%、68%、69%、70%、71%的硫酸中,用酒精灯充分加热,观察实验现象。【答案】 (1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)FeCu(3)金属与酸的
9、接触面积不同(4)=(5)CuSO4SO2(6)硫酸的浓度大于63%,且加热(7)取大小相同的光亮铜片,依次加入浓度为64%、65%、66%、67%、68%、69%、70%、71%的硫酸中,用酒精灯充分加热,观察实验现象针对训练2.(2021陕西)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时,做了如图两个实验,并由此展开了一系列学习探究活动。【学习交流】(1)实验中观察到,甲中铝丝表面附着一层红色固体,乙中溶液颜色变为蓝色。(2)你认为通过上述实验能(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后,同学们想进行废液的处理与回收,于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中,观察
10、到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3,为此,他们进行了实验并记录如下:序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量废液于试管中,加入NaCl(合理即可)溶液无明显现象废液中没有AgNO3实验2取少量废液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀废液中含有未反应完的CuSO4【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是Al2(SO4)3+3Ba(NO3)23BaSO4+2Al(NO3)3(用化学方程式表示)。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜,将过量铝粉加入废液中,充分反应后过滤,滤液中存在的金属阳离子是Al3+(写离子符号)。考点3金属资源的利用和保护5年3考1.铁矿石及铁的冶炼(1)在自然界中铁主要以化合物的形式存在,原因是铁的化学性质比较活泼;常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)和菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。(2)常用来炼铁的原料除铁矿石外,还有焦炭和石灰石,其中石灰石的主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转变为炉渣;炼铁的原理是通过化学变化使化合态的铁转变成单质铁,如利用CO与Fe2O3反应炼铁。(3)铁的冶炼实验:实验装
