《2021年中考化学考点微专题-专题21化学计算(考点专练)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年中考化学考点微专题-专题21化学计算(考点专练)（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题21 化学计算有关化学式的相关计算题1（2020湖南株洲）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。（1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”），由 种元素组成。（2）现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45 mg，那么这支口服液中Zn的质量是 _ mg。（结果保留两位有效数字）【答案】（1）有机物；四；（2）6.43【解析】（1）葡萄糖酸锌是有机物，由化学式C12H22O14Zn可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成。故填：有机物；四。（2）45 mg葡萄糖酸锌中锌的质量为：45
2、 mg 6.43 mg 2（2020四川内江）维生素C（化学式C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60 mg维生素C。请回答下列问题：（1）维生素C由_种元素组成，它属于_（填“无机物”或“有机物”）。（2）含2 g氢元素的维生素C中，氧元素质量为_g；17.6 g维生素C中含_g碳元素。【答案】（1）3；有机物；（2）24；7.2【解析】（1）维生素C（化学式C6H8O6）由碳、氢、氧3种元素组成，它属于有机物。（2）含2 g氢元素的维生素C的质量为，则氧元素质量为；17.6g维生素C中含碳元素。 3（2020湖南张家界）被称为“活化石
3、”的银杏树在我市随处可见，银杏果中富含的银杏酸（化学式为C22H34O3）具有较高的药用价值。请你计算：（1）银杏酸的相对分子质量是多少？（2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比是多少？【答案】（1）346 ；（2）11：2【解析】（1）相对分子质量=各原子的相对原子质量系数的值的和。银杏酸的相对分子质量=2212+341+163=346；（2）碳元素和氧元素的质量比=碳原子的相对原子质量系数：氧原子的相对原子质量系数。银否酸中碳元素与氧元素的质量比=（2212）：（316）=11：2。 4（2020辽宁铁岭）丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：（1）丙氨酸中碳、氢、
4、氮、氧原子的个数比为 。（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 。（3）178 g丙氨酸中氧元素的质量为_g。【答案】（1）3：7：1：2 （2）碳（或C） （3）64【解析】（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3：7：1：2；（2）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（312）：（71）：（114）：（216），=36：7：14：32，碳元素的质量分数最大；（3）178 g丙氨酸中氧元素的质量为：178 g=64 g。 化学方程式的相关计算题5（2020湖南怀化）随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO2）排放日益增加，为降低温室气体
5、含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880 g并转化为乙醇（C2H5OH），对应化学方程式为。请回答：（1）写出该研究的一点意义 。（2）若每天一棵树平均可吸收44 g CO2，则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于多少棵树吸收的CO2。（3）1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇多少克？（写出计算过程）。【答案】（1）降低温室气体含量，缓解温室效应；（2）20；（3）13800【解析】（1）该研究可将二氧化碳转化为乙醇，可以降低温室气体含量，缓解温室效应；（2）每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880 g，每天一
6、棵树平均可吸收44 g CO2，880 g44 g=20 g，故一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2；（3）每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880 g，一个月可吸收二氧化碳的质量为：880 g30=26400 g解：设1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇的质量是x x=13800 g。答：1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇13800 g。6（2020湖北荆门）将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。（1）反应时生成氧气的质量为_g。（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写
7、出计算过程）。【答案】（1）48（2）2%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和保持不变，则生成氧气的质量为：12.5 g-7.7 g=4.8 g；（2）设：氯酸钾的质量为x。二氧化锰的质量为：二氧化锰的质量分数为：答：反应前固体中二氧化锰的质量分数为2%。 7（2020湖北黄冈）“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+ 3H22NH3。根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？【答案】9.8亿吨【解析】解：设每年固定氮气的质量为xx=9.8亿吨答：每年固定氮气的质量是9.8亿吨。 8（2020湖南永州）国家明令禁止在面粉生产中添
8、加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（）中的结晶水，称取4.86 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：，完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36 g。（1）反应中生成O2的质量是多少克？（2）计算样品中的x值（写出详细的计算过程）。【答案】（1）0.96；（2）0.5【解析】（1）由题意可知，剩余固体的质量为3.36 g，则生成的氧化钙的质量为3.36 g。设反应中生成O2的质量是y。故反应中生成O2的质量是0.96 g。（2）由题意可知，剩余固体的质量为3.36 g
9、，则生成的氧化钙的质量为3.36 gx=0.5答：反应中生成O2的质量是0.96 g；样品中的x值为0.5。 文字叙述型计算题9（2020湖南长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10 g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90 g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6 g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）4.4；（2）84%【解析】（1）该反应生成
10、二氧化碳的质量为：10 g+90 g95.6 g4.4 g。故填：4.4。（2）设碳酸氢钠质量为x。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O，168 88x 4.4 g，x8.4 g，该样品中碳酸氢钠的质量分数是：100%84%，答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。10（2020辽宁辽阳）称取5 g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50 g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。【答案】74%【解析】参加反应的盐酸的质量：，设氢氧化钙的质量为x。x=3.7 g样品中氢氧化钙的质量分数
11、：答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。 11（2020陕西省卷）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）10 g样品中杂质的质量为 g。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）2；（2）10.95%【解析】（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，剩余固体（即杂质）的质量为2 g，氧化铁的质量是10 g-2 g=8 g；（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计
12、算出盐酸的溶质质量分数。设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。x=10.95 g稀盐酸中溶质的质量分数=（其它合理的解法均照上述标准给分）答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。12（2020重庆市B）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是： 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200 g。计算：（计算结果精确到0.1%）（1）参加反应的氯气质量是多少g。（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84
13、消毒液中次氯酸钠的质量分数。【答案】（1）14.2 g；（2）7.45%；（3）12.6%【解析】（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200 g-185.8 g=14.2 g；（2）解：设次氯酸钠的质量分数为x。故次氯酸钠的质量分数为7.45%（3）解：设次氯酸钠的质量分数为x。故次氯酸钠的质量分数为12.6% 坐标图像型计算题13（2020山东滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：（1）产生二氧化碳气体的
14、质量为_；（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？【答案】（1）2.2 g；（2）14.2 g【解析】（1）由图示可知产生的气体质量为2.2 g，又因为稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成气体只有二氧化碳气体，因此产生二氧化碳气体的质量为2.2 g。（2）设50克稀硫酸中硫酸的质量为x，x=4.9 g恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为100 g，而100 g 稀硫酸中硫酸的质量为9.8 g。因为稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应后生成的溶质只有硫酸钠， 因此硫酸钠的质量y=14.2 g，也就是溶质的质量为14.2 g。14（2020湖南邵阳）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8 g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：试计算：（1）产生沉淀的总质量是_克。（2）109.8 g废液中氯化铜的质量是_克。（3）计算加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7%【解析】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8 g；（2）解：设109.8 g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z。 x=13.5 g
