《2021年中考化学考点微专题-专题21化学计算(考点专练)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年中考化学考点微专题-专题21化学计算(考点专练)(30页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题21 化学计算有关化学式的相关计算题1(2020湖南株洲)人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。(1)葡萄糖酸锌属 (填“有机物”或者“无机物”),由 种元素组成。(2)现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液,其中含葡萄糖酸锌45 mg,那么这支口服液中Zn的质量是 _ mg。(结果保留两位有效数字)【答案】(1)有机物;四;(2)6.43【解析】(1)葡萄糖酸锌是有机物,由化学式C12H22O14Zn可知,它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成。故填:有机物;四。(2)45 mg葡萄糖酸锌中锌的质量为:45
2、 mg 6.43 mg 2(2020四川内江)维生素C(化学式C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病,中学生每天需要补充约60 mg维生素C。请回答下列问题:(1)维生素C由_种元素组成,它属于_(填“无机物”或“有机物”)。(2)含2 g氢元素的维生素C中,氧元素质量为_g;17.6 g维生素C中含_g碳元素。【答案】(1)3;有机物;(2)24;7.2【解析】(1)维生素C(化学式C6H8O6)由碳、氢、氧3种元素组成,它属于有机物。(2)含2 g氢元素的维生素C的质量为,则氧元素质量为;17.6g维生素C中含碳元素。 3(2020湖南张家界)被称为“活化石
3、”的银杏树在我市随处可见,银杏果中富含的银杏酸(化学式为C22H34O3)具有较高的药用价值。请你计算:(1)银杏酸的相对分子质量是多少?(2)银杏酸中碳元素与氧元素的质量比是多少?【答案】(1)346 ;(2)11:2【解析】(1)相对分子质量=各原子的相对原子质量系数的值的和。银杏酸的相对分子质量=2212+341+163=346;(2)碳元素和氧元素的质量比=碳原子的相对原子质量系数:氧原子的相对原子质量系数。银否酸中碳元素与氧元素的质量比=(2212):(316)=11:2。 4(2020辽宁铁岭)丙氨酸(化学式为C3H7NO2)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算:(1)丙氨酸中碳、氢、
4、氮、氧原子的个数比为 。(2)丙氨酸中质量分数最大的元素是 。(3)178 g丙氨酸中氧元素的质量为_g。【答案】(1)3:7:1:2 (2)碳(或C) (3)64【解析】(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3:7:1:2;(2)丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为:(312):(71):(114):(216),=36:7:14:32,碳元素的质量分数最大;(3)178 g丙氨酸中氧元素的质量为:178 g=64 g。 化学方程式的相关计算题5(2020湖南怀化)随着人类现代化程度迅速提高,温室气体(CO2)排放日益增加,为降低温室气体
5、含量,科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880 g并转化为乙醇(C2H5OH),对应化学方程式为。请回答:(1)写出该研究的一点意义 。(2)若每天一棵树平均可吸收44 g CO2,则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于多少棵树吸收的CO2。(3)1升“人造树叶”工作一个月(按30天计)可得到乙醇多少克?(写出计算过程)。【答案】(1)降低温室气体含量,缓解温室效应;(2)20;(3)13800【解析】(1)该研究可将二氧化碳转化为乙醇,可以降低温室气体含量,缓解温室效应;(2)每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880 g,每天一
6、棵树平均可吸收44 g CO2,880 g44 g=20 g,故一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2;(3)每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880 g,一个月可吸收二氧化碳的质量为:880 g30=26400 g解:设1升“人造树叶”工作一个月(按30天计)可得到乙醇的质量是x x=13800 g。答:1升“人造树叶”工作一个月(按30天计)可得到乙醇13800 g。6(2020湖北荆门)将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7 g。(1)反应时生成氧气的质量为_g。(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写
7、出计算过程)。【答案】(1)48(2)2%【解析】(1)根据质量守恒定律可知,化学反应前后物质质量总和保持不变,则生成氧气的质量为:12.5 g-7.7 g=4.8 g;(2)设:氯酸钾的质量为x。二氧化锰的质量为:二氧化锰的质量分数为:答:反应前固体中二氧化锰的质量分数为2%。 7(2020湖北黄冈)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:N2+ 3H22NH3。根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?【答案】9.8亿吨【解析】解:设每年固定氮气的质量为xx=9.8亿吨答:每年固定氮气的质量是9.8亿吨。 8(2020湖南永州)国家明令禁止在面粉生产中添
8、加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质,常带有结晶水,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品()中的结晶水,称取4.86 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:,完全反应冷却后称量,得到剩余固体的质量为3.36 g。(1)反应中生成O2的质量是多少克?(2)计算样品中的x值(写出详细的计算过程)。【答案】(1)0.96;(2)0.5【解析】(1)由题意可知,剩余固体的质量为3.36 g,则生成的氧化钙的质量为3.36 g。设反应中生成O2的质量是y。故反应中生成O2的质量是0.96 g。(2)由题意可知,剩余固体的质量为3.36 g
9、,则生成的氧化钙的质量为3.36 gx=0.5答:反应中生成O2的质量是0.96 g;样品中的x值为0.5。 文字叙述型计算题9(2020湖南长沙)为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数,小兰同学进行了如下实验:向盛有10 g样品的烧杯中加入稀硫酸,恰好完全反应时,加入稀硫酸的质量为90 g,反应后烧杯内物质的总质量为95.6 g。(杂质不溶于水也不与酸发生反应)已知反应的化学方程式如下:2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)4.4;(2)84%【解析】(1)该反应生成
10、二氧化碳的质量为:10 g+90 g95.6 g4.4 g。故填:4.4。(2)设碳酸氢钠质量为x。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O,168 88x 4.4 g,x8.4 g,该样品中碳酸氢钠的质量分数是:100%84%,答:该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。10(2020辽宁辽阳)称取5 g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中,向烧杯中加入50 g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应),二者恰好完全反应。请计算:固体样品中氢氧化钙的质量分数。【答案】74%【解析】参加反应的盐酸的质量:,设氢氧化钙的质量为x。x=3.7 g样品中氢氧化钙的质量分数
11、:答:固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。 11(2020陕西省卷)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10 g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100 g盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2 g。(杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算:(1)10 g样品中杂质的质量为 g。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)2;(2)10.95%【解析】(1)根据题意,赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,剩余固体(即杂质)的质量为2 g,氧化铁的质量是10 g-2 g=8 g;(2)根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式,由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量,进而计
12、算出盐酸的溶质质量分数。设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。x=10.95 g稀盐酸中溶质的质量分数=(其它合理的解法均照上述标准给分)答:稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。12(2020重庆市B)84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中(NaOH过量),充分反应后得到混合溶液200 g。计算:(计算结果精确到0.1%)(1)参加反应的氯气质量是多少g。(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%,计算该84
13、消毒液中次氯酸钠的质量分数。【答案】(1)14.2 g;(2)7.45%;(3)12.6%【解析】(1)氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应,所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200 g-185.8 g=14.2 g;(2)解:设次氯酸钠的质量分数为x。故次氯酸钠的质量分数为7.45%(3)解:设次氯酸钠的质量分数为x。故次氯酸钠的质量分数为12.6% 坐标图像型计算题13(2020山东滨州)某校化学兴趣小组同学,将一定量的稀硫酸滴入9.3 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中,产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:(1)产生二氧化碳气体的
14、质量为_;(2)混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少?【答案】(1)2.2 g;(2)14.2 g【解析】(1)由图示可知产生的气体质量为2.2 g,又因为稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成气体只有二氧化碳气体,因此产生二氧化碳气体的质量为2.2 g。(2)设50克稀硫酸中硫酸的质量为x,x=4.9 g恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为100 g,而100 g 稀硫酸中硫酸的质量为9.8 g。因为稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应后生成的溶质只有硫酸钠, 因此硫酸钠的质量y=14.2 g,也就是溶质的质量为14.2 g。14(2020湖南邵阳)某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液,该校化学兴趣小组的同学取109.8 g废液于烧杯中,向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示:试计算:(1)产生沉淀的总质量是_克。(2)109.8 g废液中氯化铜的质量是_克。(3)计算加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)9.8;(2)13.5;(3)11.7%【解析】(1)由图可知,产生沉淀的总质量是9.8 g;(2)解:设109.8 g废液中氯化铜的质量是x,氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y,反应生成氯化钠的质量为z。 x=13.5 g