《十年高考化学真题分类汇编 专题02 化学计量与化学计算（含解斩）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《十年高考化学真题分类汇编 专题02 化学计量与化学计算（含解斩）-人教版高三全册化学试题（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 化学计量与化学计算题型一 物质的量与阿伏加德罗常数.1题型二 物质的量浓度及综合计算.14题型一 物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国） 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH+Cl-【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养
2、是证据推理与模型认知。观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)110-4mol，n(Cl-)n(H+)，冰的体积V20.00 cm3，c(H+)110-4mol/2010-3L5.010-3molL-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。2.（2019全国）已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 NAC.1 mol
3、 K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA 【答案】B 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3
4、个CC键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。【光速解法】Na3PO4为强碱弱酸盐，部分PO43-在溶液中发生水解反应而使溶液中PO43-数目减少。3.（2019浙江4月选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5 NAC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA和0.2 NA之间 【答案】D【解析】本题考查
5、与阿伏加德罗常数相关的计算。1个CH2CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6 NA，A项正确；500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na+、Cl-、H2O、H+、OH-，故微粒数大于0.5 NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1 NA，D项不正确，故选D。【走出误区】一个碳碳双键
6、包含两个共价键，即一个键和一个键。4（2018全国I）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A项，16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，但一个胶粒是由多个氢氧化铁分子组成的，故形成的胶粒数目小于0.1NA，错误；B项，标况下22.4LAr为1mol，含有的质子数为18mol，正确；C项，92g甘油为1m
7、ol，含有3mol羟基，错误；D项，CH4与Cl2的反应为连续反应，1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl小于0.1mol，错误。【名师点睛】在运用气体摩尔体积求出物质的物质的量时，一定要处于标况下；另外即使是在标况下，还要注意一些物质在标况下是否为气体，如SO3、CH2Cl2、苯、CCl4等；另外掌握一些特殊物质的结构，比如本题中氩气是单原子分子，甘油是三元醇等。5（2018全国II）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.
8、2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】6（2018全国III）下列叙述正确的是（ ）A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是
9、Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4
10、）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。7（2017全国II）阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D8.（2017全国III）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（
11、标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的
12、PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。9.（2016全国I）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A10.（2016海南）利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢气的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H
13、2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D11.（2016上海）称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.
14、24g115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g 132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。12.（2016四川）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而
15、镁在氧气中反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故A错误；B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；D、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故D错误故选B13.（2015全国I）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为
