《十年高考化学真题分类汇编 专题05 物质结构、元素周期律和元素周期表（含解斩）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《十年高考化学真题分类汇编 专题05 物质结构、元素周期律和元素周期表（含解斩）-人教版高三全册化学试题（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五 物质结构 元素周期律和元素周期表 1.（2019北京）2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第A族元素 B. 的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAl D.碱性:In(OH)3RbOH【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第A族元素，A项正确；的
2、中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3RbOH，D项错误。 2.（2019浙江） 下列说法正确的是A.18O2和16O3互为同位素 B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。同位素的研究对象
3、为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。 3.（2019浙江）下列说法不正确的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 【答案】C【解析】本题考查
4、微粒之间的相互作用力（离子键、共价键和分子间作用力）。Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。 4.（2019天津）氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1)=砷在元素周期表中的位置 。 的中
5、子数为 。已知:P(s,白磷) P(s,黑磷) H=-39.3 kJmol-1;P(s,白磷) P(s,红磷) H=-17.6 kJmol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是 。 (2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3 PH3(填“”或“”或“ N2H4分子间存在氢键(3)b、c【解析】本题考查原子结构与元素周期表、物质热稳定性及沸点比较、盐类的水解及应用等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。（1）砷为第四周期第A族元素。的中子数为288-115173。将题给两个已知热化学方程式相减，可得P(s，红磷) P(s，黑磷) H-21.7 kJmol-1，则各物质能量白磷红磷黑磷，根据能量
6、越低越稳定，可知最稳定的磷单质为黑磷。（2）非金属性：NP，故热稳定性：NH3PH3，N2H4、P2H4均为分子晶体，由于N2H4分子间可形成氢键，故沸点：N2H4P2H4。（3）由NH3与HI反应生成NH4I，类推PH3与HI反应生成PH4I，由NH4I含离子键、共价键，类推PH4I含离子键、共价键，由NH4I能与NaOH、H2O反应，类推PH4I能与NaOH、H2O反应。5.（2016上海）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7【答案】B【解析】B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物中正负化合价
7、的代数和等于0可知，不可能是H2BO3（其中B元素化合价为+4价），故只有选项B符合题意。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题，“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。6.（2016上海）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I2【答案】C【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小，一般来说原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越
8、大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题意。7.（2015上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293【答案】D【解析】元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
9、B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，正确。C对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。D.293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。8.（2015上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体【答案】A【解析】A在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体
10、的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。9. （2015上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A2种 B3种 C4
11、种 D5种【答案】C【解析】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2SO4是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。10（2015上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应【答案】C11（2015重庆）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，
12、但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。【答案】（1）四 【解析】（1）铜为29号元素，根据核外电子排布规则可知，铜元素位于元素周期表中第四周期。12（2014上海）“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A与互为同位素 B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子【答案】D【解析】A、与两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A错误；B、与均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B错误；C、与两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质
13、，C错误；D、与两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D正确。13.(2012全国I)下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。【点评】本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应
14、用能力。本题基础性较强，重点特出。14.(2012福建) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。15.(2011海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外
