高二化学化学平衡练习题

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1、化学平衡练习题1.6 00时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2 S O2(g)+02(g)=2 S O 3 (g);H 3 (g);H=-1 9 6.6 k J-m o L某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()IIIA.图I研究的是用时刻增大。2的浓度对反应速率的影响B.图I I研究的是t o时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图H 1研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图H I研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低4 .在 容 积 固 定 的 密 闭 容 器 中 存 在 如 下 反 应：A(g)+3 B(g)=

2、2 C(g)；H 0,P2PiB.反应 n：H 0,TI0,T2T1；或HVO,T2VT1D.反应IV：H TI6.在容积固定的4L 密闭容器里，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）=!=2 Z（气），并达到平衡，在此过程中，以 Y 的浓度改变表示的反应运率v（正 卜 v（逆）与时间t 的关系如右图。则图中阴影部分面积表示（）A.X 的浓度减少 B.Y 的物质的量减少C.Z 的浓度增加 D.X 的物质的量减少7.在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：I、A 和 B 的起始浓度均为2 mol/L；II、C 和 D 的起始浓度分别为

3、2 mol/L和 6 mol/L下列叙述正确的是（）A、I 和 II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、I 和 H两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时，I、I 两途径的反应速率相等D、达平衡时，途 径 I 的混合气体密度等于途径H混合气体密度的1/28.将 2molSO2和 2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2s02（气）+02（气）12SO3（气），平衡时S 03为 nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时S 0 3 的物质的量大于n m ol的 是（）A.2mol SO2+1

4、 molO2 B.4molSO2+1 molO2 C.2molSO2+1 molO2+2molSO3 D.3molSO2+1 molO2+1 molSO39、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和 Im olB,发生反应：2A（g）+B（g）xC（g）,达到平衡后，C 的浓度为cmol/Lo若维持容器体积和温度不变，按 0.6molA、0.3molB和 1.4molC为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为cmol/L,则 x 值 为（）A、1 B、2 C、3 D、410.一定条件下，在一密闭容器中通入一定量S02和。2的混合气体，发生如下反应：产 化 剂 一2S02（g）+02（g）-T31

5、 2sO3（g）+0（0O）。反应达平衡后SOz、Oz和 SO3的物质的量之比为3：4：6,保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，Oz和 S（）3的物质的量分别是1.1 mol和 2.0 m o l,此时容器内SO2的物质的量应是（）A.0.7 mo I B.0.9 mo I C.1.1 mo I D.1.3 mo I11.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SOz和 0z,在相同温度下发生反应：2SO2+O24 士 2s并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p乐则乙容器中 SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小

6、于p%D、无法判断12.向 某 密 闭 容 器 中 加 入 0.15mol/L A,0.05mol/L C 和 一 定 量 的 B 三 种 气 体.一 定 条 件 下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示建。时 c（B）未 画 出，t i 时 增 大 到 0.0 5 m o l/L.乙 图 为 t2时刻后改变反应条件，平 衡 体 系 中 正、逆反应速率随时间变化的情况.（1）若 t4 时 改变的条件为减小压强，则 B 的起始物质的量浓度为（2）若 t5 时 改 变 的 条件是升温，此 时 v（正）v（逆），平 衡 常 数 K 的值将（选 填“增 大”、“减 小”或“变”）.（3）若ti

7、=1 5 s,则 to t i 阶 段 以 C浓 度 变 化 表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 v（C）=mol/Ls.t3时 改 变 的 某 一 反 应 条 件 可 能 是 （选 填 序 号）.a.使用催化剂 b.增大压强 c.增大反应物浓度 d.降低产物浓度（4）若 A 的 物 质 的 量 减 少 0.02m ol时，容 器 与 外 界 的 热 交 换 总 量 为 a k J,写出该反应的热化学方程式13.在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)3C(g),己知加入ImolA 和 3molB,达 到 平 衡 后，生 成 am olC。(1)达

8、到平衡时，C在 反 应 混 合 物 中 的 百 分 含 量 是 (用字母a表示)(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6m oiB,达到平衡后，C物质的量为 mol(用字母a表 示)。此时C在反应混合气中的百分含量_ (填增大、减小或不变)。(3)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8moi B,若要求平衡后C在反应混合物中的含量不变，则还应加入C mol14.某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)=2 B(g)+C(g),若开始时只充入2 moi A气体，达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了 2 0%,则平衡时A的体积分数为。加热时，冲。

9、5可按下列分解：N205-N203+O2、N 2O 3又可按下列分解：N203-N 2O +O z。今 将4 molNzOs充入一升密闭容器中，加 热 至t时反应达到了平衡状态。平衡时，c(02)=4.5 mol/L,c(N203)=1.62 mol/L,c(N20)=m o l/L,此时N 2O 5的分解率为15.在一定条件下，A2+B2 金 2 C,达到平衡状态时，测得 c(Az)=0.5m ol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)=1.6m o l/L,若A?、Bz、C起始浓度分别为a、b、c(m o l/L),试回答:(1)a、b应满足的关系是 ；(2)a的取值范围是 2011

10、海南化学卷氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 m o l,实验测得溶于水的CI2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为:(2)估算该反应的平衡常数(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动；(4)如果增大氯气的压强，氯 气 在 水 中 的 溶 解 度 将(填“增大”“减小”或“不变”),平衡将向 移动。16J2011课标全国卷科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH30H的燃烧热A H分别为-285.8 kJmo、

11、-283.0 kJ.mol一和一 726.5 kJ.mol-。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 m ol水消耗的能量是 kJ；(2)甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式；(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：7卜 八 均大于300 C)：下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)温度为7时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为0(CH32可用水吸收，相应的化学反应方程式为 o利用反应6NO2+8 N H 3催:剂7用+12H2。也可处理NO

12、2当转移1.2 m ol电子时，消耗的NCh在标准状况下是 L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)A W=-196.6 kJ moF12N0(g)+O2(g)2NO2(g)=一 113.0 kJ-mol r则反应 NO2(g)+SO2(g)SCh(g)+NC)(g)的 =kJ-mol o一定条件下，将NO2与SO2以 体 积 比1 :2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时N th与SCh体积比为1 ：6

13、,则平衡常数K=0%、泊3琼芸0。图 1-1 4(3)C 0 可用于合成甲醇，反应方程式为C 0(g)+2 H?(g)C H 3 0 H(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1 1 4 所示。该 反 应 0(填“”或“”)。实际生产条件控制在2 5 0、L 3 X l()4 k P a 左右，选择此压强的理由是。1 8.2 0 1 1-四川卷开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(F e S 2)燃烧产生的S O?通过下列碘循环工艺过程既能制H 2 S O 4,又能制H2反应器 分离器 膜反应器请回答下列问题：(1)已知1 g F e S 2 完全燃烧放出7.1 k J 热量

14、，F e S 2 燃烧反应的热化学方程式为 0(2)该循环工艺过程的总反应方程式为。(3)用化学平衡移动的原理分析，在 H I 分解反应中使用膜反应器分离出出 的目的是(4)用吸收H 2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，N i O(O H)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的银氢电池。电池充放电时的总反应为：放申N i O(O H)+M H 太 山 N i(O H)2+M允电电池放电时，负极的电极反应式为。充电完成时，N i(O H)2 全部转化为N i O(O H)。若继续充电将在一个电极产生O 2,。2 扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而

15、避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 o1 9 J 2 0 1 1 天津卷工业废水中常含有一定量的C n O 于和C rO W ,它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方 法 1：还原沉淀法该法的工艺流程为Cr O 转 还 向 C r3+沉位C r(O H)3 I其中第步存在平衡：2 C rC T (黄色)+2 k C n O 厂(橙色)+H 2 O(1)若平衡体系的p H=2,该溶液显_ _ _ _ _ _ _ _ 色。(2)能 说 明 第 步 反 应 达 平 衡 状 态 的 是。a.C O 歹和C rO T 的浓度相同b.2 v(C r2O

16、 r)=v(C rO F)c.溶液的颜向不复(3)第步中，还 原 1 m ol O 2 O 歹离子，需要 m ol 的 F e S 04-7 H2O o(4)第步生成的C r(O H)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r(0 H)3(s)C r3+(a q)+3 O H (a q)常温下，C r(O H)3的溶度积/C sP=c(C r3+)-c3(O H*)=1 0-3 2,要 使 以(2 1)降 至 1 0 5m ol/L,溶 液 的 p H应调至方法2：电解法该法用F e 做电极电解含C rz O 厂的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液p H 升高，产生C r(0 H)3 沉淀。用 F e 做电极的原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(6)在阴极附近溶液DH升高的原因是(用电极反应解释)一溶 液 中 同 时