《高中化学-人教版实验操作题库-选择性必修及评分标准》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-人教版实验操作题库-选择性必修及评分标准（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、定性与定量研究影响化学反应速率的因素实验内容及要求按照实验方案定性与定量研究影响化学反应速率的因素并填写实验记录。供选器材和药品试管、量 筒10m L,滴管、温度计、秒表、烧杯、分液漏斗、注射器、锥形瓶、铁架台O.lmohL。硫代硫酸钠溶液、O.lmo卜 1 硫酸、0.5moM5硫酸、lm oH/I硫酸、4 m o M硫酸、5%双氧水溶液、Imol L”氯化铁溶液、蒸储水、热水实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.用两支试管取两份5mL0.1molL Na2s2O3溶液,另取两支试管分别取m LO.Imol-L 1硫酸、5mL0.5mol L 1硫酸溶液，与硫代硫酸钠溶液混合，对比观察现象
2、。现象：_ _ _ _ _mol.L1硫酸溶液与Na2s2O3溶液混合先出现白色浑浊。方程式：结论：2.用两支试管取两份5mL0.1mol-L Na2s2O3溶液。另取两支试管分别取5mL0.ImoLL i硫酸，将其中一份溶液放在 中加热3分钟，然后将两份硫酸溶液和Na2s2O3溶液混合，对比观察现象。现象：_ _ _ _ _ _ 硫酸溶液与Na2s2O3溶液混合先出现白色浑浊。结论：3.用两支试管取两份5mL5%双氧水溶液，向一支试管中滴加3滴蒸储水，向另一支试管中滴加滴Im olL 氯化铁溶液，对比观察现象。现象：滴入_ _ _ _ _ 试管中出现产生大量气泡方程式：结论：4.如右图所示组
3、装实验装置，先检查气密性后，开展实验。在锥形瓶内装2g锌粒，通过分液漏斗分别加入40mL的Imol-L 4mol-L 1硫酸溶液，测量并记录收集lOmLHz的时间。检查装置气密性的方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _J 时间方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 mol-L 1 硫酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4mol-L 1 硫酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _定性与定量研究影响化学反应速率的因素一一评分
4、标准实验时间：2 0 分钟 分值：2 0 分评分内容参考评分标准药品的取用（4分）1.液体取用时试剂瓶塞倒放、无液体洒在桌上（1分）2.滴管的使用（1分）3.量筒的读数（1分）4.锌粒质量的称量（1分）液体的定量（3分）1.用量筒量和滴管组合取用取硫酸溶液（1分）2.用量筒量和滴管组合取用取硫代硫酸钠溶液（1分）3.试管中溶液的混合（1分）实验条件的控制（3分）1.控制变量法研究实验（1分）2.蒸储水、热水等物质作用的准确分析（1分）3.水浴加热的操作（1分）实验装置的搭建（3分）1.分液漏斗的使用（1分）2.搭建装置（1分）3.装置气密性的检查（1分）实验现象的观察（3分）1.观察和记录实验
5、现象（1分）2.根据现象得出正确的结论和规律（1分）3.反应方程式的正确表达（1分）实验常规（4分）L遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）探究影响化学平衡移动的因素实验内容及要求按照实验方案探究温度及反应物浓度对化学平衡的影响并填写实验记录。供选器材和药品小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有N02和N2O4混合气体的圆底烧瓶。铁粉、0.05 mol-L-1 FeCb 溶液、0.15 mol L1 KSCN 溶液、0.1 mol-L-1 LCnCH 溶液、6 mol.L
6、-NaOH溶液、6 moiL-i H2s04溶液、0.5 molL iCuCL溶液、热水、冰块、蒸储水。实验记录与结果一、浓度对化学平衡的影响实验步骤现象、结论和解释1、在小烧杯中加入10 mL蒸储水，再滴入5 滴 0.05mol-L-1 FeCh 溶液、5 滴 0.15 mol-L-1 KSCN 溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c 三支试管中。向试管a 中滴入5 滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液，向试管b 中滴入5 滴 0.15 mol-L KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c 进行对比。现象_ _ _
7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _再向上述两支试管中分别加入少量铁粉，现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _后，观察并记录实验现象。结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方程式：_ _ _ _ _ _
8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、取一支试管，力 口 入 2 mL 0.1 moLLK2O2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化。(1)向试管中滴加5 10滴 6 mol-L-1_ 溶液(2)向试管中继续滴加5 1 0 滴 6 mol-L-1_ 溶液现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
9、_ _ _ _二、温度对化学平衡的影响1、分别取2 mL0.5 mol-L-1 CuCl2溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比(1)_(2)将上述试管置于冷水中现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、取两个封装有NO?和 N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1 和 2)(1)将它们分别浸在
10、盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将两个烧瓶_ _ _ _ _ _ _ _ _，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _探究影响化学平衡移动的因素一一评分标准实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准取 试 剂（2 分）1.固体的取用、试剂瓶塞倒放、无液体洒在桌上等（1 分）2.准确取用一
11、定量的液体试剂（1 分）混 匀（2 分）L 液体试剂的混匀方法（1 分）2.液体试剂的混匀操作（1 分）液体试剂的加入（2 分）1.滴管取液的操作（1 分）2.振荡试管的操作（1 分）加 热（4 分）1.试管的加热操作（2 分）2.试管的冷却操作（2 分）观察和分析现象（2 分）1.能准确的描述现象（1 分）2.学会控制变量法的运用（1 分）实验结论的分析（4 分）1.能对现象分析归纳出影响化学平衡的因素（2 分）2.相关方程式的书写（2 分）实验常规（4 分）1.遵循实验室规则（1 分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1 分）3.桌面保持清洁（1 分）4.及时如实填写实验报告（1 分）
12、强酸与强碱的中和滴定实验内容及要求按照实验方案完成强酸与强碱的中和滴定并填写实验记录。供选器材和药品酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台等0.1000 molLHC1溶液、0.1000 molL左右的NaOH溶液、酚酸溶液、蒸储水。实验记录与结果操作现象、原理及离子方程式酸式滴定管：可用于盛_ _ _性、_ _ _ _性、性溶液；碱式滴定管：可用于性、一性溶液；精确度均为_ _ _ _ _ _ _ mLo1一式滴定管；式滴定管滴定管的使用：(1)检查仪器：首先要检查活塞是否(2)润洗仪器：从滴定管上口加入3 5 mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内
13、壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者_ _ _ _ _ _ _ 碱式滴定管中的_ _ _ _ _ _ _),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯。(3)加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。(4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下，准确记录读数。加入反应液时，应当使液面位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。赶
14、气泡办法：如果酸式滴定管内部有气泡，应 速放液以赶出气泡；赶去碱式滴定管中气泡的办法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱:操作现象、原理及离子方程式1 润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol-L-1 HCI溶液，_ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ 后记录准确读数。2 用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴加2 滴_ _ _ _溶液，这时溶液呈 色。3 把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下_ _ _ _ _ _ _,小心地滴入酸 边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴酸），直到因加入
15、半滴酸后，_ _ _ _ _ _ _,且_ _ _ _ _ _ _ _ _ 内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数。(HCl)=(NaOH),c(N a O H)=-代入数据求平均值得c(NaOH)=HC1溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL4 重复实验两次强酸与强碱的中和滴定一一评分标准实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准认识滴定管（2 分）1.能正确的区分酸式、碱式滴定管（1 分）2.知道滴定管装液种类和精确度（1 分）滴定管结构（2 分）1.能正确掌握滴定管验漏方法（1 分）2.能正确掌握滴定管的赶气泡方法（1 分）滴定管使用（4 分）1.能
16、正确掌握滴定管润洗方法（1 分）2.能正确掌握滴定管的加液方法（1 分）3.能正确掌握滴定管的调节起始读数的方法（1 分）4.能正确掌握滴定管的正确读数方法（1 分）酸碱 滴 定（4 分）1.酸碱指示剂的正确选择（1 分）2.滴定操作（2 分）3.滴定终点的准确判定（1 分）数据处理（4 分）1.正确记录数据（2 分）2.正确处理数据求得结果（2 分）实验常规（4 分）1.遵循实验室规则（1 分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1 分）3.桌面保持清洁（1 分）4.及时如实填写实验报告（1 分）盐类水解的应用实验内容及要求按照实验设计方案完成实验并填写实验报告供选器材和药品试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、石棉网（或陶土网）、酒精灯、火柴、激光手电、蒸储水、FeCh晶体、浓盐酸、饱和Na2cCh溶液、饱和FeCb溶液、1 mol.L1A12（SC）4）3溶液、泥土、植物油。实验记录与结果操作现象、原理及离子方程式向一支试管中加入少量FeC”晶体，然后加入5 m L蒸储水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象_
