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1、高中化学人教版选择性必修2 第二章第一节练习题2.单选题化合物X 是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.X 分子中只有极性键，没有非极性键B.1 个 X 分子中的共用电子对数目为1 1C.I m o I X分子中所含的。键数目为IONAD.X 是共价化合物下列说法错误的是（）HHHHA,即八丁 /键和7 T 键比例为7:1B.某元素气态基态原子的逐级电离能（k J -m o l-i）分别为7 3 8、1 4 5 1、7 7 3 3、1 0 5 4 0、1 3 6 3 0、1 7 9 9 5、2 1 7 0 3,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X?+C
2、.C 尸与0 尹互为等电子体，I m o l O 中含有的T T 键数目为2NA，0 尹的电子式为:0:0：2+3.D.已知反应N2（）4（1）+2 N2 H 4。）=3m +4 出0（1），若该反应中有4 m o i N-H键断裂，则形成的T T 键数目为3NA下列说法错误的是（）A.键角：B F3 C H4 N H3 H2OB.P4 和C H,都是正四面体形分子且键角都为1 0 9。2 8 C.C y 与0/互为等电子体，I m o l O/中含有的T T 键数目为2NAD.已知反应N2（）4（1）+2 N2 H 4。）=3 N2（g）+4 H 2。），若该反应中有4 m o i N H键
3、断裂，则形成的T T 键数目为3NA下列关于化学键的说法，认识错误的有几个（）S-so 键与s-po 键的对称性不同 7 1 键不能单独存在，一 定要和O键共存含有T T键的化合物与只含。键的化合物的化学性质不同两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键分子中含有共价键，则一定含有一个。键成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固1个N原子最多只能与3个H原子结合形成N%分子，是由共价键的饱和性决定的A.1 B.2 C.3 D.45 .下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）A.C O与C N-结构相似，含有的。键与n键个数比均为1:2B.根据V SEPR理论可知 0、NH3,C H 4
4、分子内键角依次减小C.铜的电负性为1.9,氯的电负性为3.0,氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D.H F比H C 1更稳定是因为H F分子间存在氢键6 .下列对。键的认识不正确的是（）A.。键不属于共价键，是另一种化学键B.s-s。键与s-p 键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个。键D.含有T T键的化合物与只含。键的化合物的化学性质不同7 .下列关于化学键的说法，认识错误的是（）S-S Q键与S-p O键的对称性不同T T键不能单独存在，一定要和。键共存含有T T键的化合物与只含。键的化合物的化学性质不同两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键分子中含有共价键，则一定
5、含有一个。键成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性决定的A.B.C.D.第 2 页，共 15页8 .六氟化硫分子呈正八面体结构（如图所示），在高电压下仍有，黑良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用/途，但逸到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的 丁 三 孩 二 二 号F、F-1/说法正确的是（）FA.六氟化硫分子中各原子最外层均为8电子稳定结构B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键D.S F键是。键，且S F 6中6个S F键键长、键能都相等9 .由前1 0号元素组成的物质T和
6、X,有如图所示的转化关系。X不稳定，易分解.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）TOXA.为使该转化成功进行，丫可以是酸性K M n C U溶液B.等物质的量的T、X分子中含有n键的数目均为以C.X分子中含有的Q键个数是T分子中含有的。键个数的2倍D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键1 0.美国科学家合成了含有N 1的盐类，含有该离子的盐是高 N N能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示（图中箭【N、/NN头代表单键）。以下有关该物质的说法中正确的是（）A.每个N J中含有3 5个质子和3 6个电子B.该离子中只含有非极性键C.该离子中含有2个7
7、1键D.N J与P O：互为等电子体1 1 .下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是A.N a2O2 B.N 2 H 4 C.C O2 D.N H4N O31 2 .下列分子中，既含有。键，又含有n键的是（）A.C H4 B.H C 1 C.C H2=C H2 D.F213.化合物x是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为H N (/H N/H1 H/N /,下列说法N HH中正确的是A.X分子中只有极性键没有非极性键B.X分子中的共用电子对数为1 1C.I m ol X 分子中所含的。键数目为IONAD.X是共价化合物14.有下列说法，分子间作用力越大，分子越稳定；离子化合物中只含有离子键；共
8、价化合物一定不含离子键；氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；水分子内含有氢键；由分子构成的物质一定含有共价键；离子化合物中不一定含有金属元素。其 中 不 正 确 的 是()A.B.C.D.二、简答题1 5.3 0 4 不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做1 8/8 不锈钢，指必须含有1 8%以上的倍，8%以上的锲的不锈钢.回答下列问题：(1)基态铝原子的价电子排布式为 排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有 个伸展方向.(2)铭和镶能形成多种配合物.如N i(C 0)4 为正四面体构型，N i(C N)4 F-为正方形构型，N i(N H 3)6+、C
9、r(C 0)6 为 正 八 面 体 构 型 等.下 列 说 法 正 确 的 是(填 选项字母).A.N i2+在形成配合物时其配位数只能为4,C r 3+在形成配合物时其配位数只能为6B.N f 的空间构型为正四面体形C.C O 与C N-互为等电子体，其中CO分子内。键和n 键的个数比为1 :2D.N i(C 0)4 和 N i(C N)4 2-中，锲原子均为s p3 杂化第4页，共15页(3)2011年 8 月，云南一化工厂发生铝污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注.CrO厂与SOj；PO：互为等电子体，六价铭属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，C rO t
10、的空间构型为(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示:Na+102 pmcr181 pmNi2+69 pmo2-140 pmNiO晶胞中Ni2+的配位数为，NiO的熔点比NaCI高的原因是(5)Ni与 C a处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属N i的熔点和沸点都比金属C a高，原因为.区分晶体Ni和非晶体N i的最可靠的科学方法为.(6)某锦银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度p=g-cm-3(用含a、c、NA的代数式表示).三、推断题1 6.已知前四周期A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、族序数
11、都与其原子序数相等；B 原子核外电子有6 种不同的运动状态；D原子L 电子层上有2 对成对电子；E 基态原子有6 个未成对电子：请填写下列空白：(1)E元 素 在 元 素 周 期 表 的 位 置 是,E 元 素 基 态 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为；(2)C基 态 原 子 的 价 层 电 子 的 轨 道 表 达 式：(3)B2A 4是重要的基本石油化工原料。I m o l B2A 4分子中含 m o l o键;(4)BD 2电子式为,此分子键角为(5)BD“中心原子孤电子对数为,离子的立体构型为(6)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为.(填元素符号)，其原因为.四、计算题
12、1 7.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。(1)碳原子核外电子有种不同的运动状态;碳原子的价电子轨道表示式为(2)写出一种与C O 的互为等电子体的分子或离子,其空间构型为.O(3)有机物M(广 c i l.h u,)在一定条件下反应生NH,成(OH 沸 点：M.N(填“大 于”或“小于”)oM中碳原子杂化类型有,不同杂化类型的碳原子数之比为 有 机 物N中除氢原子之外的其他原子的电负性由大到小的顺序为(4)已知C a C O 3的热分解温度为9 0 0 C,S rC O?的热分解温度为1 1 7 2汽，试从原子结构的角度解释C a C C 3的热分解温度低于S
13、rC C)3的原因:(5)石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如图，原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞 中 碳 原 子A、B的坐标参数分别为：A(0,0,0)、B(0,h，则C原子的坐标参数为.第6页，共15页答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质结构的认识，涉及化学键的极性、共用电子对数量判断、。键的数目判断等问题，难度不大。【解答】A.X分子中有极性键，也有N-N非极性键，故A错误；B.1个X分子中的共用电子对数目为1 2,故B错误；C.I m o I X分子中所含的o键数目为I I NA，故C错误；D.X是只含共价键的化合物，自然是共价
14、化合物，故D正确；故选D2.【答案】A【解析】【分析】本题考查分子中的。键和7 T键等知识，明确分子结构是解本题关键，难度不大。【解答】A.共价单键是O键，共价双键中含有1个T E键1个O键，又H 2N/V、C,、NH 2两边的单键碳原子还分别含有2个c -H键，所以。键和T T键比例为9：1,故A错误；B.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X 2+,故B正确；C.C厂和0尹是等电子体，所以I m o l O 中含有2 NAT I键，0尹的电子式为：0”0：产+,故C正确；D.若该反应中有4 m o i N-H键断裂，则生成1.5 m o
15、 l氮气，形成p 键的数目是3 NA，故D正确；故选：A o3.【答案】B【解析】【分析】本题考查分子中的键角、。键和T T 键，明确分子结构是解本题关键，题目难度中等。【解答】A.BF3为平面三角形，键角为120。，CH4为正四面体，其键角为109。28,NH3为三角锥形，键角约为107。，山0为 V 型，其键角约为105。，所以键角：BF3 CH4 NH3 H2O,故 A 不合题意；B8 是四原子的正四面体，键角是60。，而CH4是五原子的正四面体，键角为109。28,故 B 符合题意；C 一 和0 是等电子体，C歹和。尹的n键数目相同，ImolO 中含有2NATT键，故 C 不合题意；D
16、.若该反应中有4 moi N-H 键断裂，则生成1.5mol氮气，形成IT键的数目是3NA，故 D不合题意。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查共价键的有关知识，难度一般，属于基础知识考查，掌握共价键有关知识的内涵和外延即可解题。【解答】S-S G 键是轴对称，S-p。键也是轴对称，对称性相同，故错误；7 T 键不能单独存在，一定要和。键共存，故正确；含有皿 键的化合物，T T 键易断裂，化学性质相对活泼，与只含。键的化合物的化学性质不同，故正确：两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，故正确；分子中含有共价键，则一定含有。键，不一定是一个，比如出0,分子中含有不止一个。键，故错误；成键的原子间已知轨道重叠越多，原子间作用力越强，共价键越牢固，故正确；1个 N 原子最多只能与3 个 H 原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的,故正确。第8页，共15页综上所述错误，故 B 正确。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学键、键角比较、电负性应用、氢键等，掌握基础是关键，试题难度不大。【解答】A.CO 与CN-结构相似，含有的。键与n键个数比均为1:2,故 A 正确；B
