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1、课后练习一、选择题1 .以下说法中不正确的是（）A.一般。键比兀键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键C.气体单质中，一定有c键，可能有兀键D.N 2 分子中有一个。键，两个兀键2.在硼酸 B（0 H）3 分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.s p,范德华力 B.s p 2,范德华力C.s p2,氢键 D.s p3,氢键3 .关于氢键，以下说法正确的是（）A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B.比0是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C
2、.氢原子和非金属性很强的元素原子（F、0、N）形成的共价键，称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内4.用价层电子对互斥理论（V S EP R）预测H 2 s 和 C 0 C L 的立体构型，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形5 .以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.B e C L 与 B F3 B.C C h 与 S O?C.C C L,与 N H 3 D.C 2 H 2 与 C 2 H 46 .关于化学式为 T iC l（H 2 O）5 C 1 2 氏0的配合物，以下说
3、法中正确的是（）A.配体是C 和 H 2 O,配位数是9B.中心离子是T i4+,配离子是 T iC l（H 2 O）5 p+C.内界和外界中C 的数目比是1 ：2D.参加足量A gN C h溶液，所有C 均被完全沉淀7 .通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则以下有关说法中正确的是（）A.C H 4和 N H；是等电子体，键角均为6 0。B.N O 3 和 COT是等电子体，均为平面三角形结构C.H 3 O+和 P C b 是等电子体，均为三角锥形结构D.B 3 N 3 H 6 和苯是等电子体，B 3 N 3 H 6 分子中不存在“肩并肩”
4、式重叠的轨道8 .研究说明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了八电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的P S共价键的个数是（）A.6 B.7 C.8 D.9二、非选择题9.指出以下分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。(1)H2S,c o2,PH3,PCI3,BF3,HCN,HCHO,S O：,S iH4 N H：,NOW,sof,soF,c io3,C104,S iO 01 0 .(2 0 x x 大连双基测试)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。：Z的原子序数为2 9,其余的均为短周期元素；丫原子价电子排布式为机s m p ；R原子核外L层电子数为
5、奇数；Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和 4。请答复以下问题：(D Z 的核外电子排布式是.在 Z(N H 3)4 产中，Z 2+的空轨道接受N H 3 分子提供的 形成配位键。(3)Q 与丫形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，以下判断正确的是 oa.稳定性：甲 乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙c.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 d.稳定性：甲 乙，沸点：甲乙(4)Q、R、丫 三 种 元 素 的 第 一 电 离 能 数 值 由 小 到 大 的 顺 序 为(填 元 素 符 号)。(5)Q 的一种氢化物的相对分子质量为2 6,其分子中c键 与 兀 键 的 数 目 之 比 为,其中心
6、原子的杂化类型是。(6)假设电子由3 d 能级跃迁至4 p 能级时，可 通 过 光 谱 仪 直 接 摄 取。A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子排布式为3 d54 s,该元素属于_ _ _ _ _ _ _ _ 区元素，该 元 素 是(填 元 素 符 号)。1 1 .第二周期元素形成的化合物种类繁多、应用广泛。第二周期中电负性最大的元素是,其 核 外 电 子 排 布 式 为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(2)Be CL 是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，请写出B e的杂化轨道类型：Cl _Be _Cl；Cl/ClBe BeCl;/ClCl Cl /Be Be Be o/Cl Cl Cu(NH3)42+具有对称的立体构型，Cu(NH3)4产+中的两个NH3被两个CL取代，能得到两种不同结构的产物，则CU(NH3)42+的空间构型为。固 态 HF、H20.NH3的氢键结构和键能如下，请 解 释 H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因
8、：固态HF、H0、NH,的氢键结构示意图1 2.据 科技日报20XX年 11月 6 日报道，物理学家组织网近日报道称，英国华威大学和我国中山大物质氢键XH-Y键能/(kJ mo)(HF)FH-F冰OH-O(NH3)NH-N学的一项国际合作研究说明，癌细胞可以被金属钺靶向和破坏。钛(Ir)属于伯系金属，伯系金属包括钉(Ru)、钺(0s)、错(Rh)、钺(Ir)、钿(Pd)、伯(Pt)六种金属。其中错、钺、把、伯在周期表中的相对位置如下图。答复以下问题:rd(1)基态钵原子的价层电子排布式为(2)实验室常用氯化钢(PdCL)溶液检验C O,发生反响为PdC12+CO+H2O=Pd(+CO2+2HC
9、lo在标准状况下，VL CO?含 兀 键 数 目 为(M 表示阿伏加德罗常数的值)。HC1分子中a 键 类 型 是(填 字 母)。A.s-s B.s-pC.s-sp2 D.s-sp3(3)实验证明，PtCb(NH3)2的结构有两种：A 呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258g,水解后能与草酸(HOOCCOOH)反响生成PtCOGIN%”；B 呈淡黄色，无极性，无抗癌活性,在水中的溶解度为0.037 g,水解后不能与草酸反响。Pt Cb(N H 3)2 的空间构型是(填“四面体形”或“平面四边形”)。画出A的结构图示：。C2。/中 碳 原 子 的 杂 化 类 型 是,提 供 孤
10、 电 子 对 的 原 子 是(填 元 素 符 号)。C、N、O的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 为,判断依据是 o1 3.在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铭物质等。(l)F e 3+在基态时，价电子排布式为 o(2)K N O 3 中 N 0 5 的立体构型为，写 出 与 N C”互为等电子体的另一种阴离子的化学式：(3)6-氨基青霉烷酸的结构如下图。结构中S原子的杂化方式是(4)富勒烯(C6 0)的分子结构如下图，该物质能与氯气反响形成C6 0 c h 0 分子，1 m o l C6 o Ch o 分子中含有碳碳
11、单键的数目为C.分子结构(5)配合物Cr Cl3 6 H2O的中心离子Cr3+的配位数为6,向含0.1 m o l Cr Ch -6 H2O的溶液中滴加2 m o l-LA g N O3溶 液，反 响 完 全 后 共 消 耗 A g N C h 溶 液 5 0 m L ,则 该 配 离 子 的 化 学 式 为参考答案1解析：选C。单键均为CJ键，双键和三键中各存在一个键，其余均为n键。稀有气体单质中，不存在化学键。2解析：选C。由石墨的晶体结构知C原子为s p 2杂化，故B原子也为s p 2杂化，由于B(0 H)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。3解析
12、：选D。氢键存在于H和非金属性很强的原子F、0、N之间，不属于化学键，大多存在于分子间，也有少数存在于分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点。4解析：选D。H 2 s分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是:X(6-1 X 2)=2,则H 2 s分子中的中心原子的价层电子对数是4,其中2对是孤电子对，因此分子立体构型是V形；而CO CL分子中的中心原子C原子上的孤电子对数是W x(4-2 X l-l X 2)=0,则C0 C L分子中的中心原子的价层电子对数是3,因此分子立体构型是平面三角形，应选D。5解析：选C。Be C b、BF 3分子中的中心原子杂化类型分别为s p、s p2;C C h、S
13、O2分子中的中心原子杂化类型分别为s p、s p 2;C 2 H 2、C 2 H 4分子中的中心原子杂化类型分别为s p、s p 2。6解析：选C。配合物 Ti C KH z ORC b 七0中，配离子是 Ti C l(H 9)5 2+；配体是C和H 2 O,配位数是6;中心离子是Ti 3+；配合物中内界中的C不与A g+反响，外界中的C与A g+反响，据此分析解答。7解析：选B。C H 4和N H；是正四面体结构，键角是1 0 9。2 8 1 A错；N O 和CO M是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H 3 O+和P C b的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错；苯分子中存在“肩并肩”
14、式重叠的轨道，故其等电子体B.,N 3 H 6分子中也存在，D错。8解析：选A。三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了八电子的稳定结构。P可 形 成3个共价键，S可 形 成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为3 X 2+4 X 3-5-=9,其中一个硫原子形成2个P S共价键，则三个硫原子形成6个P S共价键。9.答案：(1)V形、sp3直线形、sp三角锥形、sp3三角锥形、sp3平面三角形、sp2直线形、sp平面三角形、s p2 V形、s p2正四面体形、s p 3(2)正四面体形、s p3 V形、s p2正四面体形、sp3三角锥形、s p3三角锥形、s
15、p3正四面体形、s p 3平面三角形、s p21 0 答案：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 1 4 s l(或 A r 3 d I 4 s(2)孤电子对(3)b (4)Si C 冰(N H 3)“，而平均每个固态分子含氢键数：冰中有2个，(H F%和(N H 3)“中均只有1个，从固态到气态要克服的氢键的总键能：冰(H F)“(N H 3)“1 2 解析：根据钻原子的价层电子排布式可推出侬原子的价层电子排布式：3 d 7 4 s 2-5 d 7 6 s 2。(3)如果P t C b(N H 3)2 是四面体形，类似甲烷的空间构型，只有一种结构，与题意不符。A具有极性，在水中的溶解度比B的大，说明A分子中2 个 NH3位于邻位，B分子中2 个 N%位于对位。C 2O 1 中碳原子没有孤电子对，2 个氧原子提供2 对孤电子对。答案：(l)5d76s2(2)卷 BCl NH?：P l：平 面 四 边 形 Q/加sp2 0 N O C 0的原子半径小于C,N 的 2P 轨道处于半充满状态，较稳定13答案：3d5 (2)平 面 三 角 形 C O?(3)sp3(4)65NA(5)C rC l2(H2O)41
