《山东省枣庄市部分重点高中2025年化学高二上期中检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市部分重点高中2025年化学高二上期中检测试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省枣庄市部分重点高中2025年化学高二上期中检测试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaClBNH4ClCNa2CO3DNaOH2、100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A加入适量的6 mo
2、l/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液3、2014年多位演艺明星因涉毒锒铛入狱，演出一部阵容豪华的“监狱风云”。吸毒祸害之大，胜于洪水猛兽。下列物质中不属于毒品的是A冰毒B吗啡C甘油D摇头丸4、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入O25、用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4B7.
3、2C10D11.36、下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A2H2O2H2+O2，2H2+O22H2OBNH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2CH2+I22HI，2HIH2+I2D2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br27、2丁烯的结构简式正确的是ACH2CHCH2CH3BCH2CHCHCH2CCH3CHCHCH3DCH2CCHCH38、环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是A使用太阳能热水器B使用电动公交车C大量焚烧秸秆D用天然气代替煤作燃料9、合成氨反应为：3H2N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)
4、表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 ( )A3v(H2)正=v(N2)逆Bv(H2)生成=v(NH3)生成C2v(N2)消耗=v(NH3)消耗D3v(H2)逆=2v(NH3)正10、电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是ANO和NO2BC2H4和N2CNH4+和OHDNO和CO211、下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )A锌锰干电池B硅太阳能电池C氢氧燃料电池D铅蓄电池12、在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下
5、CO的转化率为ABCD13、下列羧酸中，具有四种官能团的是( )ABCD14、下列反应的离子方程式的书写不正确的是( )A向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-BNH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH- =NH3+H2OC氯气通入NaOH 溶液中：Cl22OH-Cl-ClO-H2OD金属铜与稀硝酸反应： 3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2O15、如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态
6、，Z为气态D上述反应的逆反应的H016、在一定条件下，可发生水解反应的高分子化合物（ ）A油脂B淀粉C葡萄糖D乙酸乙酯二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了 A R 10 种元素在周期表中的位置：AAAAAAA02EG3ACDFHIR4B（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是_（填元素符号）。（2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。（3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为_；在该反应中， 还原剂是_。（4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为_。（5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是_。18、已知：，以下是用苯作原料
7、制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是_。(2)B的结构简式为_。(3)有机物C的所有原子_(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_种。(5)在上述反应中，属于取代反应的是_。19、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)实验步骤(1)配制100mL待测白醋溶液：用_准确量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)该学生用标准0.1000mol/L NaOH溶液滴定白醋的实验操作如下：A检查滴定管是否漏水，洗净，并润洗B取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入指示剂_。C把
8、锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当_时，停止滴定，记录NaOH的用量。D另取锥形瓶，再重复实验三次实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95数据处理与讨论(3)根据数据，可得c(市售白醋)=_mol/L (4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填标号)A锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水B滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数C碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E.
9、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的_(填标号)。ApH B电离度 C电离常数 D溶解度20、50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3
10、kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21、实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：C
11、O2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”、“”或“”）。（2）某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线（甲）所示。a点正反应速率_逆反应速率（填“”、“”或“”）；0-10min内v（CH3OH） _molL1min1。若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线（乙）所示。曲线（乙）对应改变的实验条件可以是_填序号）。A加催化剂 B增大压强 C升高温度 D
12、增大CO2浓度（3）830 ，反应的平衡常数K1。在2L恒容反应器中发生上述反应，按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_（填序号）。物质ABCDn（CO2）3131n（H2）2240n（CH3OH）1230.5n（H2O）0232（4）研究发现，在相同条件下还发生另一个平行反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）。CO2与H2用量相同，使用不同的催化剂时，产物中CO与CH3OH比例有较大差异，其原因是_ 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】ANaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；BNH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离
13、子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；CNa2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足条件，故C正确；DNaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误；故选C。点睛：明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的类型及溶液性质。盐的水溶液因水解而呈碱性，说明该盐属于强碱弱酸盐。2、B【详解】A加入浓度稍高的盐酸会提高盐酸的浓度，从而加快反应速率，但是会增加生成氢气的总量，故A项错误；B加入氯化铜溶液，过量的锌片会置换出部分铜单质，与锌构成原电池且锌为负极可加快反应速率，且不影响氢气的生成量，故B项正确；C加入适量蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，故C项错误；D加入适量氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，故D项错误；故选B。3、C【解析】冰毒、吗啡、摇头丸均属于毒品，甘油是
