高中化学-晶体结构与性质单元测试练习题

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1、高中化学-晶体结构与性质专题单元测试练习题可能用到的原子量：H：1 C；1 2 N：1 4 0：1 6 N a：2 3第I卷（选择题共77分）一、选择题（本题包括1 5 小题，每小题3 分，共4 5 分。每小题K有厂个选项符合题意。）1 .下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.N a O H B.S O 3 c.Cs ClD.S i 022 .下列晶体中不属于原子晶体的是A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶3 .支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.较离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水4 .下列分子晶体：H C1 H Br H I C0M 山熔沸点由高

2、到低的顺序是A.B.C.D.5 .下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.S 02 与 S i O2B.C02 与 H 2 0c.N a Cl 与 H C1 D.CCL 与 K C16 .固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰B.晶体硅C.澳D.二氧化硅7.科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH r nH z O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO?一样

3、也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体8 .下列各项所述的数字不是6的是A.在N a Cl晶体中，与一个N a 最近的且距离相等的C1的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9.关于晶体的下列说法正确的是A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低1 0.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是晶体N a ClM2A1 C

4、13S i C1 4单质R熔点7 1 0 P1 8 0 P2 3 00 X：沸点1 4 6 5 P1 4 1 8 P1 7 7.8 P5 7 P2 5 00(A.S i CL是分子晶体B.M g Cb中键的强度比N a Cl中键的强度小C.单质R是原子晶体D.A1 CL为离子晶体1 1.在x m o l石英晶体中，含有Si-0键数是A.x m o l B.2 x m o l C.3 x m o l D.4 x m o l1 2.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na

5、sA l F e)晶胞中,A l F e”占据的位置相当于Na C l晶胞中C 1占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A.2：1 B.3：2 C.5：2 D.5:11 3.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.1 0 个 B.1 8 个1 4 .某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为A.1：3：1 B.2：3：1 C.2：2：1 D.1：3：31 5 .已知Na C

6、l 的摩尔质量为5 8.5 g -m o F1,食盐晶体的密度为P g七 m 3,若下图中Na 与最邻近的C 1 的核间距离为a c m,那么阿伏加德罗常数的值可表示为A.117aB.M(234 58.5NAa3 a p 2a p二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共 3 2 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）1 6 .碳化硅Si C 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S 原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，

7、它们的熔点从高到低的顺序是A.B.C.D.1 7 .当SO：,晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力1 8 .I A 族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成A.离子晶体B.分子晶体C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定1 9 .下列数据是对应物质的熔点Na 2。Na C lAIF3A I C L9 2 0 8 0 11 2 9 11 9 0B C 13AI2O3C O2Si O21 0 72 0 7 3-5 71 7 2 3据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有B C h 和干

8、冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体2 0 .下列性质适合于分子晶体的是A.熔点1 0 7(T C,易溶于水，水溶液导电B.熔点1 0.3 U C,液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS 2、熔点1 1 2.8 ,沸点4 4 4.6 D.熔点9 7.8 V C,质软、导电、密度0.9 7 g/c n?2 1.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B.CI4 CBr4 CCl4 CH 4C.M g 0 H20 02 N2D.金刚石 生铁 纯铁 钠2 2.在4 0 G Pa 高压下，用激光器加热到1 8 0

9、0 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C.原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D.每摩原子晶体干冰中含2 m o l C0 键2 3.最近科学家发现了 一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C6。，下列说法正确的是A.C6。是一种新型的化合物B.C6 0 和石墨都是碳的同素异形体C.C6。中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C6。相对分子质量为7 2 0第n 卷(非选择题共73分)二、填空题2 4.在 干 冰 晶 体 中 每 个CO2分 子 周 围 紧 邻 的CO2分子有个在晶体中截取

10、一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO?分子的中心，则在这个正方形的平面上有 个C()2分子。OCO2分子2 5.已知白磷是由Pi分子形成的分子晶体，每个/!Pi分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个 顶点。则R分子中共有 个p p键。2 6.如图为Na Cl晶体结构图，图中直线交点处为Na Cl晶体中Na 与C 1所处的位置（不考虑体积的大小）。1 I,oNa+Cl请将其代表Na，的用笔涂黑圆点，以完成Na Cl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。从晶胞中分Na 周围与它最近时且距离相等的Na,共有多少个？2 7.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图

11、：(l)x 元 素 的 单 质 分 子 式 是,若 X核内中子数和质子数相等，X单 质 的 摩 尔 质 量 为,单质是 晶体。(2)自然界中存在一种含Y 的天然矿物名称是：电子式为,属于 晶体。(4)z 单 质 的 晶 体 类 型 属 于,Z 的氢化物和最高价氧化 物 的 浓 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为28.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在130CTC反应获得。氮化硅晶体属于 晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，S i原子和S 原子不直接相连，同时每个原子都满足 8 电子稳定结构。请写

12、出氮化硅的化学式现用SiCL和凡在小气氛保护下，加强热发生反应，可得较 高 纯 度 的 氮 化 硅。反 应 的 化 学 方 程 式 为29.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图2-8所示)，可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体 的 化 学 式 为;丁晶体的化学式为图2-83 0.金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.4 4 X 1 0%,求金晶体中最小的一个立方体含有 个金属原子。(2)金的密度为 g ,c m ：o个x同时吸引着 个Y,该晶体的化学式为 O 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。(3)晶体

13、中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角Z X Y X的度数为 o(4)设该晶体的摩尔质量为M g ,m o l 晶体密度为P c m 阿伏加德罗常数为岫则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 O3 2.1 9 8 6 年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了 1 9 8 7 年的N o b e l 物理学奖。其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y,C u,B a 和0原子个数比，确定其化学式 根 据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu 原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y Ba C u 和 C d)试计算化合

14、物中这两种价态C u原子个数比3 3.C 7 0 分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：(1)C 7 0分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(2)C 7 0分子中只含有五边形和六边形；(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数二2。根据以上所述确定：(D C 7 0分子中所含的单键数和双键数;(2)C 7 0分子中的五边形和六边形各有多少？参考答案：2 4.1 2个4个2 5.6 个2 6.(1)含8个小立方体的N a C l晶体示意图为一个晶胞在晶胞中N a 与C 1个数比为1:1 1 2个2 7.(l)H e 4 g ,m o l

15、1 分于萤石分子晶体 H 2 S+H 2 so M浓)=S I +S 0 2 t +2 H202 8.(1)原子(2比3吊(3)3 S i C 14+2 N2+6 H2=S i 3N4+1 2 H C 12 9.1 ：1 C2D E F X Y3Z3 0.(1)4(2)1 9.3 6 g -c m-33 1.4 8 X Y 2(或 Y 2 X)(2)1 2(3)1 0 9 2 8 3 2.(l)Y Ba2C u：iO 7(2)CU2+：CU3+=2：13 3.(1)单键数：7 0；双键数：3 5。(2)设C 7 0分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：1/2 (5 x+6 y)=1/2 (3 X 7 0)(键数,即棱边数)7 0+(x+y)-1/2 (3 X 7 0)=2 (欧拉定理)解得五边形数x=1 2,六边形数y=2 5。