《新高考化学二轮复习重难点05 阿伏加德罗常数的相关判断（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学二轮复习重难点05 阿伏加德罗常数的相关判断（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重难点05 阿伏加德罗常数的相关判断一、阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱1气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体。2设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。3忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)应对策略：(1)熟记常考可逆反应。
2、2SO2O22SO3N23H22NH3Cl2H2OHClHClO(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。二、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目1判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2
3、)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3，与少量硝酸反应生成Fe2。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。2熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2CO2 (或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA三、气体摩尔体积阿伏加德罗定律1气体摩尔体积2阿伏加德罗定律(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
4、(2)阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1V2N1N2气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1M212同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1p2n1n2求气体摩尔质量(M)的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4 Lmol1。(4)根据气体的相对密度(D)：D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数
5、)。（建议用时：30分钟）【真题再现】1（2022全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A，下，氢气中质子的数目为B溶液中，的数目为C苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为【答案】C【解析】A25、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；BAl3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4N
6、A，故C正确；D电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。2（2022浙江卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有个阳离子B乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C含有中子数为D和于密闭容器中充分反应后，分子总数为【答案】C【解析】A 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；B没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多
7、少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；D和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。综上所述，本题选C。3（2022海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A反应转移电子为0.1molBHCl溶液中数为3NAC含有的中子数为1.3NAD反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3molL
8、-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。AFe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；BHCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。4（2022广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡
9、萄糖B葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C中含有个电子D被还原生成【答案】A【解析】A淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有146.021023=8.4281024个电子，故C错误；D未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。5（2021山东）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.
10、1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是AX、Y生成H2的物质的量之比一定为BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为C产物中X、Y化合价之比一定为D由一定能确定产物中X、Y的化合价【答案】D【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。【详解】A同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D因短周期金属
11、单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。6（2021浙江）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，中含有中子数为B(分子结构：)中的共价键数目为C的水溶液中含有氧原子数为D三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为【答案】C【详解】A标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A
12、正确；B的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；C的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为：C。7（2021全国甲）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A重水()中含有的质子数为B的与完全反应时转移的电子数为C环状()分子中含有的键数为D的溶液中离子数为【答案】C【详解】A的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；B与反应
13、的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。【优选特训】1据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()A6 g光缆由0.1 mol SiO2分子构成B标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LCSiO2中S
14、i与O的质量之比为78D相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同答案C解析光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量之比为283278，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。2在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为117，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。3(2022潍坊模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAD5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA答案D解析标准状况下，CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol
